苏教化学必修2专题1第二单元 微粒之间的相互作用力（共14张PPT）

(共14张PPT)
（一）离子键
专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
检查预习：
[事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____________
食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐晶体的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
[事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。
钠离子和氯离子
强烈
强烈
化学键：直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。
化学键
离子键
共价键
注意：⑴ 指直接相邻
⑵ 强烈的相互作用
金属键
实验1—2：钠在氯气中燃烧
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状
思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
质疑探究1：氯化钠是如何形成的？阅读课本第12页
现象
化学方程式
电子转移
不稳定
稳定
e-
一、离 子 键
定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。
成键微粒：
注
意
成键本质：
成键条件：

（一）离子键的形成与概念
阴阳离子
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物；
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
静电作用（静电引力和斥力）
（二）离子化合物
1、概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2、离子化合物的范围：
（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
（3）离子化合物均为强电解质
成果展示
下列哪些物质中存在离子键？哪些属于离子化合物？
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
点评提升（笔记）
1、由活泼金属元素与非金属元素或酸根离子形成的化学键都为离子键；
2、由铵根离子与非金属元素或酸根离子形成的化学键都为离子键；
3、含有离子键的化合物都为离子化合物。
【质疑探究2】如何简明的表示原子离子的最外层排布？
1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
2、电子书的书写：
（1）原子的电子式：
H ·
Na ·
·Mg ·
最外层电子
（2）离子的电子式：
①简单阳离子的电子式：

②阴离子的电子式
（3）离子化合物的电子式：

Na+
Mg2+
Ca2+
[ 成果展示] 1、写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
2、写出下列物质的电子式：
NaF、 K2S、 CaO、 Na2O
常见离子化合物的电子式

AB型：NaF KF NaCl KCl CaO MgO

A2B型: Na2O Na2S K2O K2S

AB2型：MgCl2 MgF2 CaF2 CaCl2
NaOH Na2O2 NH4Cl
O N F S Cl Na+ Mg2+ Al3+ O2- Cl- S2-
例如：用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·
＋
→
Na+
用电子式表示溴化钙的形成过程
·Ca·
＋
＋
→
Ca2+
注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒
写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得
合并。
【质疑探究3】如何用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程？
[ 成果展示] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· Mg ·
＋
→
Mg2+
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
2K ·
＋
→
K+
箭号左方相同的微粒可以合并，
箭号右方相同的微粒不可以合并。
K+
注
意