人教化学必修2第一章 物质结构 元素周期律 复习（共34张PPT）

(共34张PPT)
第一章复习
物质结构 元素周期律
（一）原子结构
（四）化学键
（二）元素周期表
（三）元素周期律
（一）原子结构知识
一、??原子结构和构成粒子数量间的关系
1、原子( X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。
2、相互关系
(1)??质量数=
(2)??原子中：质子数=
(3)??阳离子中：质子数=

Z
A-Z
Z
质子数+中子数
核电荷数=核外电子数
核电荷数=离子的核外
电子数+离子电荷数
A
z
归纳为：一低四不超。
即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。
能量最低
2n2
8
18
32
阴离子中：质子数=
核电荷数=离子的核外
电子数-离子电荷数
核外电子排布的一般规律
1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A、电子数 B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、 11Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
3、 16S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
D
11
12
10 23
16 16
18 32
32
23
４、aAn+和Bbm-两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
Ａ、b-a=n+m　　　Ｂ、a-b=n+m
Ｃ、原子半径Ｂ＞Ａ　Ｄ、原子序数Ｂ＞Ａ

５、已知An+ 、Ｂ(n+1) + 、 Cn- 、 D (n+1) -都有相同的电子层结构，则ＡＢＣＤ的原子半径由大到小的顺序是__________
1、1H、2H、3H、H+、H2是（ ）
A．氢的5种同位素
B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体
D．氢元素的5种不同微粒
二、理解同位素的概念：
D
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
B
3、下列各组中，属于同位素的是：（ ? ）
A.H2、D2、T2?? B.金刚石和足球烯C60???
C.H2O和D2O???? D.16O和18O
D
（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
小结:
三、核外电子排布
练习1.下列叙述正确的是( )?
A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同?
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布?
C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
CD
(二)元素同期表
一、?元素同期表的结构：
1、元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。
七
三
七
七
七
0
18
四
VIII
2 8 8 18 18 32 （32）
元素周期表与原子结构的关系
周期序数= 。
主族序数= = ______________
主族元素的最低负化合价=8 - 。
电子层数
最外层电子数
最高正化价
主族序数
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素种类数
（三）元素周期律
元素的性质
微观性质： 原子半径、化合价、 电子得失能力
宏观性质：金属性、非金属性
1、 碱金属元素的性质
1
软,亮.轻.
低(熔点).
略带
金色
单质都具有强的还原性
名称 相似形 递变性
最外层电子数 物理性质 化学性质 电子层数 熔点 沸点 密度 化学性质
锂
钠
钾
铷
铯

7
单质的熔,沸点较低,颜色较深
单质具有强的氧化性
2、卤素的性质
名称 相似形 递变性
最外层电子数 物理性质 化学性质 电子层数 熔点 沸点 密度 化学性质
氟

氯
溴
碘
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
大→小
小→大
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大
逐渐减小
金属性递减、
非金属性递增
金属性递增、非金属性递减
电子层数相同、最外层电子增多
电子层增多最外层电子数相同
内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
电子层结构
原子半径
失电子能力
得电子能力
金属性
非金属性
二、“位、构、性”的关系
结构
位置
性质
(1)核电荷数、原子序数
(2)核外电子
电子层
最外层电子
物理性质
单质性质
化合物的性质
离子性质
元素性质
巩固试题：
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）
A.???酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B.??? 原子半径大小: Na > S > O
C.??? 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH????
D.??? 还原性强弱: F- > Cl- > I-
D
在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（　），与水反应最剧烈的非金属是（　），地壳中含量最多的的非金属是（　），
在１１－１８号元素中，元素半径最小的元素是（　），阳离子半径最小的是（　），阴离子半径最小的是（　），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有（　），其中气态氢化物最稳定的是（　），最高价氧化物水化物的酸性最强的是（　　），碱性最强的是（　　）
2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ）
A.?? 原子序数为 34????????????????
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C.???Se 的非金属性比 Br 弱????????
D.??气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
D
四、化学键
化学键:
在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学键
离子键
共价键
非极性键
极性键
一、下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。
正确.如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键.
2、共价化合物中可能含有离子键。
不正确
3、两个非金属原子间不可能形成离子键。
正确
4、非金属原子间不可能形成离子键。
如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。
5、非极性键只存在于双原子单质分子里。
不正确。如Na2O2中含有非极性键。
不正确。
二、写出下列各物质的电子式：
Cl2、 N2、 CCl4 、NaCl、MgO、MgCl2
4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)??? 元素名称: A ______ B _____ C _____
D ______
碳
氧
钠
硫
(4)画出B的原子结构简图：
(2) D元素位于周期表中 周期 族
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
3
VIA
电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
在CaCl2 、 KOH 、 CO2 、 H2SO4 、 Na2O2 、 Na2S中，
只含有离子键的是（　　　　），
只含有共价键的是（　　　），
既有离子键又有共价键的是（　　　），有非极性共价键的是（　　　）
5、C、H、Cl、 O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，
共价化合物有(写四种) 、
，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)________________
共价化合物有(写两种) 。
NaCl Na2O
H2O HCl CO2
CH4
NaOH
Na2CO3
HClO 、H2SO4
◆化学反应的实质：
旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
◆分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力（又称范德华力）。
◆氢键：象NH3、H2O、HF分子间存在着比分子间作用力稍强的相互作用称为氢键。
※ 化学键 > 氢键 > 分子间作用力
1、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
A.碘和干冰的升华 B.硫和氯化钾的熔化
C.氯化钠和K2CO3的熔化 D.CS2和NaOH的气化
练习：
AC
2、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是( )
A．Na2O2 B．NH4Cl C．CH4 D．H2O2
A
3、关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都含有氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
BC
1、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是：A ，B ，C ，D 。 它们 原子半径由大到小的顺序是 。
（2）试分别画出4种元素的离子结构示意图：A ，B ，C ，D 。它们的离子半径由大到小的顺序是 。
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ，分别比较酸性和碱性的强弱 。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式： ，比较其稳定性 ，理由是 。
2、在原子序数1~18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是 ；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ；
（3）在室温下有颜色的气体单质是 和 ；
（4）在空气中容易自燃的单质名称是 ；
（5）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是 ，它的原子结构示意图是 ；
（6）原子半径最小的元素是 ，其次是 ；
（7）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 ；
（8）最稳定的气态氢化物的化学式是 ；
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
（10）非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是 ；含氢质量分数最小的元素是 。
3、A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在同周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 ml 0.50 mol/L稀硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。
（1）根据以上事实填写下列空白：A的原子结构示意图： ；C的原子结构示意图： ；BD2的电子式： 。
（2）若向C的最高价氧化物对应水化物中加入A的最高价氧化物对应水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学方程式为： 。B的单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧。这一反应的化学方程式为： 。
4、A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次递减，其中A、B同主族，B、C同周期，且B与C可形成多种气态化合物。 A与B也可形成AB2化合物，A与D所形成的化合物与B的单质作用可得到A单质，则：
（1）A ;B ;C ;D 。（填元素符号）
（2）写出A2-阴离子的结构示意图 。
（3）写出C单质的电子式 ；D2B2的电子式 。
（4）写出B与C形成的两种常见化合物发生相互转化的化学方程式：
； 。
（5）写出A与D所形成的化合物与B的单质作用得A单质的化学方程式：
。
（6）由B、C、D中的两种元素组成，且与D2B分子具有相同电子数的两种离子是 和 。