苏教化学必修2专题1第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（共28张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教化学必修2专题1第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（共28张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-23 16:47:13 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第一节 原子核外电子的排布
专题1 微观结构与物质的多样性
一.原子结构
1.元素周期表中的新元素
新华社日内瓦６月８日电（记者张淼）总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会８日宣布，将合成化学元素第１１３号（缩写为Ｎｈ）、１１５号（Ｍｃ）、１１７号（Ｔｓ）和１１８号（Ｏｇ）提名为化学新元素。
该联合会去年年底宣布，确认上述４种新元素的存在。这些元素由俄罗斯、美国和日本的科研团队发现，他们也获得了对这些元素的正式命名权。
2.原子的组成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
当原子核外电子数量超过1时，电子在核外如何排布的？
思考1：
原子核外电子的既然分层排布，什么样的电子靠近原子核？
什么样的电子排在离核较远层？
二.原子核外电子的排布（分层排布）
1.电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层
离核远近
能量高低
二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
低 高
近 远
原子核外电子排布
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
低 → 高
近 → 远
2.原子结构示意图
核电荷数
电子层
该电子层上电子数
原子核
核外电子是分层排布的
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
稀有气体元素原子电子层排布：
思考2：
每个电子层中容纳的电子数量有何规律？填充各层有先后顺序吗？
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2 2
10 氖 Ne 2 8 8
18 氩 Ar 2 8 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8
3.原子核外电子分层排布的一般规律：
a、能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）
b、每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）
c、最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）
d、次外层电子数目不超过18个
e、倒数第三层电子数目不超过32个
原子核外电子排布规律较为复杂,上述规律必须同时符合！
稀有气体元素原子电子层排布：
思考2：
每个电子层中容纳的电子数量有何规律？填充各层有先后顺序吗？
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2 2
10 氖 Ne 2 8 8
18 氩 Ar 2 8 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8
某元素的原子结构示意图为
该元素的核电荷数为 个，
核外有 个电子层，
第二层上有 个电子，
最外电子层上有 个电子，
该元素符号为 元素。
13
3
8
3
Al
⑴第一层最多容纳___个电子第二层最多容纳__个电子
2
(2)最外层不超过 个电子
8
8
⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量
稍 的电子层
低
高
请写出34号元素的原子结构示意图。
课堂练习：
硒与人体健康
硒元素是人体所必需的元素，在人体内的含量为6-20mg。
硒参与构成很多酶类，对人体健康具有重要作用，被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”“天然解毒剂”、“明亮的使者” 等美誉。
请写出113、115、117、118号元素的原子结构示意图。
课堂练习：
8个（He为2个）
比较稳定
三.原子结构与性质的关系
元素分类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体
一般少于4个
易失电子
元素分类 最外层电子数 元素的化学性质
金 属
一般大于或等于4个
易得电子
元素分类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属
金属
非金属
稀有气体
稳定结构
极难发生化学反应
元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
决定元素化学性质的是 。
决定元素种类的是 。
核电荷数（或质子数）
最外层电子数
不稳定结构
不稳定结构
易失去最外
层电子
易得到电子
＜4
≧4
＝8 （He为2）
元素分类 最外层电子数 结构的稳性 化学性质
课堂讨论：
请结合原子核外电子排布规律和元素周期表的位置，分析117号元素的性质。（学生分组讨论）
（1）最高化合价
（2）是否为非金属元素
请写出镁离子与铯离子的离子结构示意图
课堂练习：
请写出硫离子与碘离子的离子结构示意图。
课堂练习：
1.下列原子结构示意图中,正确的是（ ）
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为（ ） A.14 B.15 C.16 D.17
B
A
课堂练习：
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2：
________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的
1.5倍：___ __
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：
____________.
课堂练习：
4.原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是2n2-1。有关X的说法不正确的是（n为正整数）（ ）
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X肯定能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能与某些金属元素Y形成Y3X2型化合物
课堂练习：
A
5.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子 层数的元素有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
课堂练习：
C
课堂小结
原子核外电子排布规律内容：
a 、能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）
b、每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）
c、最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）
d、次外层电子数目不超过18个，
e、倒数第三层电子数目不超过32个。
排布规律间相互制约
原子结结构能够决定原子的性质（如还原性与氧化性，化合价的规律等）
第一节 原子核外电子的排布
专题1 微观结构与物质的多样性
一.原子结构
1.元素周期表中的新元素
新华社日内瓦６月８日电（记者张淼）总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会８日宣布，将合成化学元素第１１３号（缩写为Ｎｈ）、１１５号（Ｍｃ）、１１７号（Ｔｓ）和１１８号（Ｏｇ）提名为化学新元素。
该联合会去年年底宣布，确认上述４种新元素的存在。这些元素由俄罗斯、美国和日本的科研团队发现，他们也获得了对这些元素的正式命名权。
2.原子的组成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
当原子核外电子数量超过1时，电子在核外如何排布的？
思考1：
原子核外电子的既然分层排布，什么样的电子靠近原子核？
什么样的电子排在离核较远层？
二.原子核外电子的排布（分层排布）
1.电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层
离核远近
能量高低
二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
低 高
近 远
原子核外电子排布
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
低 → 高
近 → 远
2.原子结构示意图
核电荷数
电子层
该电子层上电子数
原子核
核外电子是分层排布的
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
稀有气体元素原子电子层排布：
思考2：
每个电子层中容纳的电子数量有何规律？填充各层有先后顺序吗？
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2 2
10 氖 Ne 2 8 8
18 氩 Ar 2 8 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8
3.原子核外电子分层排布的一般规律：
a、能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）
b、每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）
c、最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）
d、次外层电子数目不超过18个
e、倒数第三层电子数目不超过32个
原子核外电子排布规律较为复杂,上述规律必须同时符合！
稀有气体元素原子电子层排布：
思考2：
每个电子层中容纳的电子数量有何规律？填充各层有先后顺序吗？
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2 2
10 氖 Ne 2 8 8
18 氩 Ar 2 8 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8
某元素的原子结构示意图为
该元素的核电荷数为 个，
核外有 个电子层，
第二层上有 个电子，
最外电子层上有 个电子，
该元素符号为 元素。
13
3
8
3
Al
⑴第一层最多容纳___个电子第二层最多容纳__个电子
2
(2)最外层不超过 个电子
8
8
⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量
稍 的电子层
低
高
请写出34号元素的原子结构示意图。
课堂练习：
硒与人体健康
硒元素是人体所必需的元素，在人体内的含量为6-20mg。
硒参与构成很多酶类，对人体健康具有重要作用，被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”“天然解毒剂”、“明亮的使者” 等美誉。
请写出113、115、117、118号元素的原子结构示意图。
课堂练习：
8个（He为2个）
比较稳定
三.原子结构与性质的关系
元素分类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体
一般少于4个
易失电子
元素分类 最外层电子数 元素的化学性质
金 属
一般大于或等于4个
易得电子
元素分类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属
金属
非金属
稀有气体
稳定结构
极难发生化学反应
元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
决定元素化学性质的是 。
决定元素种类的是 。
核电荷数（或质子数）
最外层电子数
不稳定结构
不稳定结构
易失去最外
层电子
易得到电子
＜4
≧4
＝8 （He为2）
元素分类 最外层电子数 结构的稳性 化学性质
课堂讨论：
请结合原子核外电子排布规律和元素周期表的位置，分析117号元素的性质。（学生分组讨论）
（1）最高化合价
（2）是否为非金属元素
请写出镁离子与铯离子的离子结构示意图
课堂练习：
请写出硫离子与碘离子的离子结构示意图。
课堂练习：
1.下列原子结构示意图中,正确的是（ ）
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为（ ） A.14 B.15 C.16 D.17
B
A
课堂练习：
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2：
________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的
1.5倍：___ __
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：
____________.
课堂练习：
4.原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是2n2-1。有关X的说法不正确的是（n为正整数）（ ）
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X肯定能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能与某些金属元素Y形成Y3X2型化合物
课堂练习：
A
5.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子 层数的元素有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
课堂练习：
C
课堂小结
原子核外电子排布规律内容：
a 、能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）
b、每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）
c、最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）
d、次外层电子数目不超过18个，
e、倒数第三层电子数目不超过32个。
排布规律间相互制约
原子结结构能够决定原子的性质（如还原性与氧化性，化合价的规律等）