共价键 第一课时
学习目标：
1.知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教学重点：理解σ键和π键的特征和性质
教学难点：w.w.wσ键和π键的特征
教学过程：【复习提问】 什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别
比较项目
离子化合物
共价化合物
化学键
概念
达到稳定结
构的途径
构成微粒
构成元素
表示 方法
电子式：(以NaCl为例)
离子化合物的结构：
NaCl的形成过程：
以HCl为例：
结构式：H—C1
电子式：：
HCl的形成过程：
一、共价键
1．共价键的形成条件和本质
定义： 间通过形成 形成共价键。
2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
[讨论 交流] 列表比较σ键和π键
键型
项目
σ键
π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断
规律
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
【科学探究】1.已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键
例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型
NH3 H2O2 NaCl
MgCl2 Na 2O2 NaOH
【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：
原子
Na Cl
H Cl
C O
电负性
电负性之差
（绝对值）
0.9
结论：
形成条件：(1) 两原子 相同或相近
(2) 一般成键原子有
(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
【科学探究】3.乙烷： σ键 乙烯 ： σ键 π键 乙炔： σ键 π键
2．共价键的特征：
饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。
方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。
相关知识：画出s、p电子云的示意图
例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CO2 B．PCl 3 C．PCl5 D．SO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2
共价键的分类比较
1． σ键和π键
σ键
π键
电子云的重叠方式
存在
对称性
强度
2．特殊的共价键-配位键
共用电子对由 提供， 共享的共价键叫 ，简称 。
例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程
NH4+： H3O+：
【随堂练习】
1.关于乙醇分子的说法正确的是 ( )
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
2、下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
3、下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
4、下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CO2 B．PCl 3 C. NO2 D. H2O2
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二课时
［学习目标］1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
［教学难点、重点］：
键参数的概念，等电子原理
键参数
概念
意义
键长
键能
键角
键与键之间的夹角
二、常见分子的键角：
分子空间构型
键角
实 例
正四面体
平面形
三角锥形
V形
直线形
例1：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
练习、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
等电子原理
相同， 相同的分子具有相似的化学键特征，性质相似。
例2、下列不互不等电子体的是（ ）
A．N2O和CO2 B．O3和NO2- C．CH4和NH4+ D．OH-和NH2
