苏教化学必修2专题1第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（共17张PPT）

(共17张PPT)
第一单元 核外电子排布与元素周期律
结论1：随着元素核电荷数的递增，原子最外层电子的排布呈周期性变化（1-2号元素：最外层电子数由1到2递变；3-10号、11到18号元素，则重复着从1到8的周期性变化。）
结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体元素除外）。
金属性：
元素原子失电子的能力（还原能力）
非金属性：
元素原子得电子的能力（氧化能力）
元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？
注意：
剧烈反应 溶液变红
无明显现象
较剧烈 溶液变浅红
探究活动一:金属置换出氢气的难易
钠、镁、铝单质金属性强弱的顺序是：
钠 > 镁 > 铝
剧烈，大量气泡
较剧烈， 有气泡
无明显现象
无明显现象
核电荷数 11 12 13
元素符号 Na Mg Al
与冷水反应
与热水反应
与酸反应
非金属性：Si < P < S < Cl
很不稳定
不稳定
较不稳定
稳定
表1-4硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物(P6)
探究活动二:非金属气态氢化物的稳定性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强酸
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
金属性和非金属性递变
从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；
从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
探究活动三:
结论3：随着核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期 性变化。
核电荷数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
最高价氧化物
Na2O

MgO

Al2O3
SiO2 P2O5 SO3
Cl2O7



元素化合价与最外层电子排布的关系
观察元素最高正价、最低负价与元素原子的核外电子排布的联系？ 金属元素和非金属元素化合价的特点？
总结 ①元素最高正价 = 原子最外层电子数
　　 元素最低负价 = 原子最外层电子数 — 8
②最高正价 + ︱最低负价︳ = 8
③金属元素无负价
观察3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。
每隔一定数目，元素的最高正价重复出现由+1到+7递增，最低负价由-4到-1递增的变化。（稀有气体元素除外，氧没有最高正价、氟没有正价）
0
+7
+6
+5
+4
+3
—
+2
—
+1
—
最高正化合价
最低负化合价
Ar（氩）
Cl（氯）
S（硫）
P（磷）
Si（硅）
Al（铝）
Mg（镁）
Na（钠）
11~17号元素
0
—
-1
—
-2
+3
—
+2
—
+1
—
最高正化合价
最低负化合价
Ne（氖）
F（氟）
O（氧）
N（氮）
C（碳）
B（硼）
Be（铍）
Li（锂）
3~9号元素
+4

+5
结论4：随着核电荷数的递增，元素的最高正价和最 低负价呈周期性变化。
-4

-3
-3
-4
-2
-1
随着核电荷数的递增:
元素周期律
元素的性质随元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素性质呈周期性变化
作业：完成校本作业（1）
元素的金属性、非金属性判断依据：
元素的金属性越强，它的单质越容易从水中置换出氢气；
元素的金属性越强，它的单质越容易从酸中置换出氢气；
元素的金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。
元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物；
元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；
元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。
非金属性：Si非金属性：Cl>S>P
金属性:Na>Mg>Al
1 下列递变情况 的是：
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、Mg、Al氧化物的水化物碱性依次增强
不正确
C
2、用元素符号（化学式）回答原子序数11~18的元素的有关问题：
(1)、除稀有气体外，原子半径最大的是 ：
(2)、最高价氧化物的水化物碱性最强是 ；
最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；
最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ；
(3)、能形成气态氢化物且最稳定的是 。
Na
NaOH
HClO4
Al(OH)3
HCl
3、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负价，则R元素最高价氧化物的化学式是： (　　 )

A．RO2　　　　　　B．RO3　　　　　C．R2O5　　　　 D．R2O7
C
比一比
原子半径的大小

Li ------ Na

O--------F

Si-------N
﹥
﹤
﹥
作业：完成校本作业（1）