单元2几种常见的酸和碱课件（19张PPT）

(共19张PPT)
单元2 几种常见的酸和碱


请用树状法归纳出酸的化学性质

酸

金属

酸碱
指示剂

金属
氧化物

盐

碱





①
②
③

4

5
学习目标
1、通过实验探究，掌握碱的化学性质，了解保存方法及其用途。

2、会运用碱的化学性质解释常见的现象。
交 流 展 示
题号 组号

展示一：
展示二：
展示三：
展示四：

展 板
碱的化学性质1
（1）实验探究1：用两只试管各取氢氧化钠溶液各3ml，分别向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液，记录实验现象。

现象：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变 色；使紫色石蕊溶液变 色；

碱的化学性1： 。
红
蓝
碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）实验探究2：“喷泉实验”：向盛有二氧化碳气体的圆底烧瓶中挤入少量氢氧化钠溶液，滴加无色酚酞溶液，插入盛有水的烧杯中：

现象： ；
反应的原理： ；

碱的化学性质2： 。
?
碱的化学性质2
烧杯中的水被吸入锥形瓶中，形成“喷泉” 。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
碱能与非金属氧化物发生化学反应。
及时演练：
1、装石灰水的试剂瓶用时间长了以后瓶壁上有一层白色膜的原因（用化学方程式回答）： 。


2、检验二氧化碳用 ；吸收二氧化碳效果较好的是 。原因是： 。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
澄清石灰水
氢氧化钠溶液
氢氧化钙微溶于水，吸收效果不好。
（3）碱的化学性质3：碱能与酸反应（酸+碱=盐+水）例如：（写出相应的化学方程式）
； 。
碱的化学性质3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
实验探究3：先用一支试管取3ml的氢氧化钠溶液，再向试管中滴加少量硫酸铜溶液，记录实验现象；实验探究4：另一支试管中取3ml的澄清石灰水，再向试管中滴加少量碳酸钠溶液，记录实验现象。






碱的化学性质4： 。

碱的化学性质4
实验 现象 化学方程式
实验探究3 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ ；
实验探究4 Ca(OH)2+Na2CO3= + 。
有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色。
Na2SO4
有白色沉淀生成
2NaOH
CaCO3
碱与盐反应生成新碱与新盐
知识点二：碱的性质归纳及其应用
请用图形总结归纳碱的化学性质：
课堂检测






课堂练习：
1、下列各物质的名称、俗名和化学性质一致的是（ ）

A、银、水银、Ag
B、氧化钙、熟石灰、CaO
C、氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
D、氢氧化钠、纯碱、NaOH



C

2、下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
C

3、下列变化属于物理变化的是：（ ）
A、石灰浆抹墙后，墙壁发硬；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变为红色；
C、用苛性钠干燥O2、N2等；
D、用生石灰制熟石灰。
C

4、（多项选择）下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）

A、生石灰 B、浓盐酸
C、固体氢氧化钠 D、浓硫酸

AC
5、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）

A、生石灰 B、氢氧化钠固体
C、浓硫酸 D、稀硫酸

C

4、酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：





(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为__ ________________________。

(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________。
腐蚀性
2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3
OH-
本节课，我收获了、、、、、、

谢谢观看！