人教版初中化学九年级下册第8单元 课題2 金属的化学性质第二课时教案
文档属性
| 名称 | 人教版初中化学九年级下册第8单元 课題2 金属的化学性质第二课时教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 29.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-23 21:22:15 | ||
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文档简介
人教版九年级化学下册第八单元
课题2 金属的化学性质 （第二课时）
基本说明
1、教学内容所属教材：人教版义务教育教科书（2012版）九年级化学下册
2、所属单元：第八单元 课题2
教学设计
1、教学目标
（1）知识与技能：掌握金属与金属化合物的反应以及金属活动顺序表
（2）过程与方法：设计实验来验证金属活动顺序表的存在和用途
（3）情感态度与价值观：通过实验培养学生主动参与知识的获取过程及科学探究能力
2、内容分析
（1）教学内容的地位和作用
（2）教学重点和难点
重点：金属活动性的理解和应用
难点：置换反应和金属活动性顺序的判断，对金属活动性顺序的初步探究及应用
3、学情分析
在本课前，学生已经学习了金属与氧气和酸的反应，对金属的活泼性具有一定的认知能 力，越活泼的金属越容易和氧气反应，与酸反应越剧烈。在此为前提，讲解金属间的置换从而得出金属活动强弱。
4、设计思路
猜想与探究―→观察与检验―→分析与归纳―→解释与结论
5、教学方法
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
6、教学过程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
课程目标 介绍学习目标 浏览、阅读 明确本课学习目标
课前热身 罗列题目 学生解答、讲解 温故知新
课程引入 由课前热身引出，金属酸反应有区别，金属与酸反应的剧烈程度可以判断活泼性强弱，那还有其他的方法可以比较金属间的活泼性吗？ 思考： 1、所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
2、根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他实验来判断Al和Cu谁更活泼呢？ 明确课程目的，引导关注重点。
探究实验 分配任务，小组动手实验 进行实验，观察现象，得出结论： A组： 铝和硫酸铜 铁和硫酸铜 B组： 铜和硝酸银 铁和硝酸银 C组： 铁和硫酸铝 铜和硫酸铝 激发好奇心与求知欲，激励学生动手实验探究的精神，突出学生在课堂的主观能动性。?
学生归纳总结 引导学生分析实验现象，总结并分析得出结果。 设计实验: A组： 铝和硫酸铜 铁和硫酸铜 B组： 铜和硝酸银 铁和硝酸银 C组： 铁和硫酸铝 铜和硫酸铝 活动性： Al > Fe > Cu >Ag 这一过程，学生仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序，为接下来的内容做出铺垫。
? 引导对信息进行处理，并获取结论。 各组交流获取的信息： 在上述实验中，我们可以得出铝铁铜银的金属活动性逐渐减弱。不是所用的金属都能互相从化合物中置换出来，并且只有金属活动性强的金属才能将金属活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。 使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行建构
自主学习 导思：同学们，你们已经对部分金属的活泼性具有一定的了解，接下来给大家介绍常见金属活动顺序表 观看课件： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对照书本内容自主学习 创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。
知识讲解 掌握： 在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 氢前换酸氢，氢后氢不换。 前金换后金，后金金不换。 4、铁与溶液发生置换反应，只能生成二价 的亚铁化合物 通过本环节让学生对所学的知识点有更加深刻的认识和理解。
随堂练习 问题：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 ⑴铜与硫酸锌溶液 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑶铝与硝酸银溶液 ⑷镁与硫酸亚铁溶液 完成问题的解答，互动评价： 答案：可发生反应的⑵ （3） ⑷ 讨论： （2） Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 （3） Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag （4） Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 发展学生知识的迁移，应用能力，促使学生对认知的自省与反思。
课时
小结 1.知道金属活动顺序表，氢为界，五字断句。 2金属的活动性顺序越前越活泼，氢前换酸氢，氢后氢不换，前金换后金，后金金不换 3.活动性判断与应用（见能力提升）。 ?
7、课堂小结
金属的化学性质——金属活动性顺序
一、金属与某些金属化合物的溶液的反应
二、常见金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性甴强逐渐变弱
1、金属的活动性顺序越靠前越活泼
2、氢前换酸氢，氢后氢不换
3、前金换后金，后金金不换
4、铁与溶液发生置换反应，只能生成二价的亚铁化合物。
8、板书设计
金属的化学性质——金属活动性顺序
一、金属与某些金属化合物的溶液的反应
二、常见金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性甴强逐渐变弱
9、教学反思
附件：
学生探究实验报告：
一、实验名称：探究常见金属的活动性
二、实验目的：
实验探究金属与某些金属化合物溶液的能否发生置换反应，从而得出它们的活动性顺序。
三、实验步骤、现象、反应的化学方程式及结论
实验组别： 组
实验步骤：取2支试管，分别加入两种金属（注意：金属铝加入试管前要用砂纸仔细打磨），然后分别加入适量的金属化合物溶液，仔细观察，并记录实验现象。填写实验报告。
实验药品 （ ）和（ ） （ ）和（ ）
能否反应
实验现象
反应方程式
活动性比较 （ ） > （ ） （ ）>（ ）
小结：
（1）由这两个实验可以得出金属活动性由强到弱的顺序为： 。
（2）上述能发生的反应都属于： 反应（填基本反应类型）
(
1
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课题2 金属的化学性质 （第二课时）
基本说明
1、教学内容所属教材：人教版义务教育教科书（2012版）九年级化学下册
2、所属单元：第八单元 课题2
教学设计
1、教学目标
（1）知识与技能：掌握金属与金属化合物的反应以及金属活动顺序表
（2）过程与方法：设计实验来验证金属活动顺序表的存在和用途
（3）情感态度与价值观：通过实验培养学生主动参与知识的获取过程及科学探究能力
2、内容分析
（1）教学内容的地位和作用
（2）教学重点和难点
重点：金属活动性的理解和应用
难点：置换反应和金属活动性顺序的判断，对金属活动性顺序的初步探究及应用
3、学情分析
在本课前，学生已经学习了金属与氧气和酸的反应，对金属的活泼性具有一定的认知能 力，越活泼的金属越容易和氧气反应，与酸反应越剧烈。在此为前提，讲解金属间的置换从而得出金属活动强弱。
4、设计思路
猜想与探究―→观察与检验―→分析与归纳―→解释与结论
5、教学方法
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
6、教学过程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
课程目标 介绍学习目标 浏览、阅读 明确本课学习目标
课前热身 罗列题目 学生解答、讲解 温故知新
课程引入 由课前热身引出，金属酸反应有区别，金属与酸反应的剧烈程度可以判断活泼性强弱，那还有其他的方法可以比较金属间的活泼性吗？ 思考： 1、所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
2、根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他实验来判断Al和Cu谁更活泼呢？ 明确课程目的，引导关注重点。
探究实验 分配任务，小组动手实验 进行实验，观察现象，得出结论： A组： 铝和硫酸铜 铁和硫酸铜 B组： 铜和硝酸银 铁和硝酸银 C组： 铁和硫酸铝 铜和硫酸铝 激发好奇心与求知欲，激励学生动手实验探究的精神，突出学生在课堂的主观能动性。?
学生归纳总结 引导学生分析实验现象，总结并分析得出结果。 设计实验: A组： 铝和硫酸铜 铁和硫酸铜 B组： 铜和硝酸银 铁和硝酸银 C组： 铁和硫酸铝 铜和硫酸铝 活动性： Al > Fe > Cu >Ag 这一过程，学生仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序，为接下来的内容做出铺垫。
? 引导对信息进行处理，并获取结论。 各组交流获取的信息： 在上述实验中，我们可以得出铝铁铜银的金属活动性逐渐减弱。不是所用的金属都能互相从化合物中置换出来，并且只有金属活动性强的金属才能将金属活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。 使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行建构
自主学习 导思：同学们，你们已经对部分金属的活泼性具有一定的了解，接下来给大家介绍常见金属活动顺序表 观看课件： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对照书本内容自主学习 创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。
知识讲解 掌握： 在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 氢前换酸氢，氢后氢不换。 前金换后金，后金金不换。 4、铁与溶液发生置换反应，只能生成二价 的亚铁化合物 通过本环节让学生对所学的知识点有更加深刻的认识和理解。
随堂练习 问题：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 ⑴铜与硫酸锌溶液 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑶铝与硝酸银溶液 ⑷镁与硫酸亚铁溶液 完成问题的解答，互动评价： 答案：可发生反应的⑵ （3） ⑷ 讨论： （2） Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 （3） Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag （4） Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 发展学生知识的迁移，应用能力，促使学生对认知的自省与反思。
课时
小结 1.知道金属活动顺序表，氢为界，五字断句。 2金属的活动性顺序越前越活泼，氢前换酸氢，氢后氢不换，前金换后金，后金金不换 3.活动性判断与应用（见能力提升）。 ?
7、课堂小结
金属的化学性质——金属活动性顺序
一、金属与某些金属化合物的溶液的反应
二、常见金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性甴强逐渐变弱
1、金属的活动性顺序越靠前越活泼
2、氢前换酸氢，氢后氢不换
3、前金换后金，后金金不换
4、铁与溶液发生置换反应，只能生成二价的亚铁化合物。
8、板书设计
金属的化学性质——金属活动性顺序
一、金属与某些金属化合物的溶液的反应
二、常见金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性甴强逐渐变弱
9、教学反思
附件：
学生探究实验报告：
一、实验名称：探究常见金属的活动性
二、实验目的：
实验探究金属与某些金属化合物溶液的能否发生置换反应，从而得出它们的活动性顺序。
三、实验步骤、现象、反应的化学方程式及结论
实验组别： 组
实验步骤：取2支试管，分别加入两种金属（注意：金属铝加入试管前要用砂纸仔细打磨），然后分别加入适量的金属化合物溶液，仔细观察，并记录实验现象。填写实验报告。
实验药品 （ ）和（ ） （ ）和（ ）
能否反应
实验现象
反应方程式
活动性比较 （ ） > （ ） （ ）>（ ）
小结：
（1）由这两个实验可以得出金属活动性由强到弱的顺序为： 。
（2）上述能发生的反应都属于： 反应（填基本反应类型）
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