第二节碱及其性质课件（24张PPT）

(共24张PPT)

九年级化学 鲁教2011课标版 下册

第七单元《常见的酸和碱》

第二节 碱及其性质（第2课时）

趣味实验：
在瓶口上放一个剥了壳的熟鸡蛋
*
一、知识目标：掌握有关碱的三个基本化学性质，并理解碱具有通性的本质原因。

二、能力目标：能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与变化规律。同时锻炼对知识的迁移应用能力。

三、情感目标：养成对待实验的严谨态度；懂得总结规律，运用规律；有勇于实践和
团队合作精神。
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；
4.能与部分盐反应，生成 新酸 和 新盐；
在酸的溶液中，都含有相同的 氢 离子（ H ），因此它们具有相似的化学性质。
+
实验探究1：针对酸能使指示剂变色的特点，实验探究碱是否也有这个能力？
1、碱能否使酸碱指示剂变色


二、碱的化学性质
溶液变蓝色
溶液变红色
溶液变蓝色
溶液变红色
碱的通性：（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
[小试牛刀]:
KOH也是一种常见的碱，则它的溶液能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
蓝
红
实验探究2：针对酸能与某些金属氧化物反应的特点，实验探究碱是否也有这个能力。
2、能否与金属氧化物反应

无现象
无现象
结论：碱与金属氧化物不发生反应
生锈铁钉
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
实验探究3：氧化物分两种，既然碱不跟金属氧化物反应，那它能否与非金属氧化物反应呢？
3、碱能否与非金属氧化物（如：二氧化碳）反应

瓶子迅速变得非常瘪
瓶子变瘪，瓶内溶液变浑浊
实验现象
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入少量氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡，观察现象
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入少量氢氧化钙溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡，观察现象


请大家回想一下，刚才老师做的“瓶吞鸡蛋”实验，你现在能知道它的实验原理了吗？
实验原理：NaOH溶液吸收掉CO2气体，使瓶内的气体压强变小，从而把鸡蛋吸入瓶中。
实验探究4：有的同学认为,“上述实验中矿泉水瓶变瘪,不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应,因为二氧化碳溶解在水中也能产生类似现象。”


你 (“同意”或“不同意”)这位同学的观点。
如何通过实验验证二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液是否发生了化学反应?


趣味探究实验：
矿泉水瓶变瘪的程度为A>B>C。
现象：
那么，对比A瓶和C瓶的实验现象，可证明：CO2确实与NaOH发生了反应

思考：既然碱能与某些非金属氧化物反应，那么它们反应的生成物又是什么呢？
请以氢氧化钙和二氧化碳反应为例子进行分析。

细心的同学发现：B瓶的石灰水变浑浊了！肯定发生了反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 ，


那么，同样是碱的氢氧化钠与二氧化碳气体反应的方程式是：（提示：请注意观察下面的化学方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
碱的通性：（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
注意：由于氢氧化钠易溶于水且与CO2气体反应无现象，故常用浓NaOH溶液吸收CO2。由于Ca(OH)2微溶于水且与CO2气体反应使溶液变浑浊，故常用Ca(OH)2溶液（也叫澄清石灰水）来检验CO2。

要密封保存！
思考：鉴于碱的该点化学性质，我们在保存碱时，要注意些什么？
如氢氧化钠固体，既容易吸收水分而潮解，又与空气中的CO2反应而变质。

另外，请同学们观察存放稀盐酸和氢氧化钠溶液的细口瓶有何不同？

知识拓展：
盛放氢氧化钠的试剂瓶常用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是:玻璃的主要成分是Si02,能与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠,从而导致瓶塞无法打开。有关的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

[小试牛刀]:
请写出NaOH溶液与SO2气体反应的化学方程式：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
特别提醒：碱不与CO气体反应。

实验探究5：针对酸能与部分盐反应的特点，大家实验探究一下，碱是否也有这个能力？
4、碱能否与部分盐反应
碱的通性：（3）能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
产生蓝色沉淀
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
无现象
产生蓝色沉淀
CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓
产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+
2NaOH
盐 碱 新盐 新碱
盐 碱 新盐 新碱
盐 碱 新盐 新碱
氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象 现象：
反应方程式：
现象：

反应方程式：

加入氢氧化钙溶液后的现象 现象：
反应方程式： 现象：
反应方程式：

为什么酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质？
H+
Cl-
H+
SO42-
H+
H+
Cl-
H+
H+
SO42-
Na+
OH-
OH-
Na+
OH-
Ca2+
OH-
OH-
OH-
Ca2+
酸
氢离子
氢氧
根离子
金属
离子
碱
酸根
离子

碱的性质在生活、生产和科学研究中的应用：

2、常见碱的主要用途
名称
烧碱 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等
熟石灰 生产农药、漂白剂,土木建筑、改良土壤等
名称 主要用途
烧碱 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等
熟石灰 生产农药、漂白剂,土木建筑、改良土壤等
今天，我知道了……
我学会了……
我还收获了……
对老师、对同
学、对自己尽情
畅谈吧！

小结：碱的化学性质
（1）碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；

（2）碱 + 非金属氧化物（某些）→盐 + 水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
（3）碱 （可溶） + 盐（可溶） →新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
(4)碱 + 酸→盐 + 水（以后讲）

试试你的身手，你最行！
1、氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是（ ）
A.都不能用作建筑材料 B.都能用来检验二氧化碳
C.都具有腐蚀性 D.都可用无色酚酞溶液来区分它们
2.可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂
是( )
A.酚酞试液 B.碳酸钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液
C
B
3.碱具有一些相似的化学性质，这是因为 （ ）
A. 碱能使指示剂变色 B. 碱能跟CO2反应生成盐和水
C. 碱的溶液能导电 D. 碱的溶液中含有OH ˉ
4.下列物质露置于空气中，质量会减小的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
5.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验
中观察到的现象正确的是（ ）
铁锈放入稀盐酸 中溶液变黄色
酚酞溶液滴入硫酸溶液中变红色
C. 铁丝放入氢氧化钙溶液中有气泡产生
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀


D
B
A
真棒！
谢谢大家！