第三节溶液的酸碱性课件（34张PPT）

(共34张PPT)
第七单元第三节
溶液的酸碱性
教学目标
1、通过实验探究，学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。
2、通过对溶液酸碱性的分析，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，学会用pH试纸检测溶液酸碱性的强弱程度。
3、通过阅读教材，认识酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
酸
溶于水后解离出的阳离子
全都是氢离子的化合物
碱
溶于水后解离出的阴离子
全都是氢氧根离子的化合物
由金属阳离子(或NH4+)
和酸根阴离子构成的化合物
盐
知识回顾：酸、碱、盐的定义：
1、酸使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色；
知识回顾：酸的通性
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，
因此它们具有相似的化学性质。
2、能与部分金属反应生成盐和氢气；
3、能与金属氧化物反应生成盐和水；
4、能与盐反应生成新酸和新盐；
5、能与碱反应生成盐和水。
1、碱使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；
知识回顾：碱的通性：
碱在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子
(OH-)，因此它们具有相似的化学性质。
2、能与非金属氧化物反应生成盐和水
3、能与盐反应生成新碱和新盐
4、能与酸反应生成盐和水
H+
OH-
酸溶液
碱溶液
酸性
碱性
如果给你一瓶没有标签的溶液，你用什么方法可以知道溶液是酸性的还是碱性的呢？
一、如何检验溶液的酸碱性
1、理论依据：根据酸或碱的通性设计实验进行检验；
2、常用方法：将石蕊试液或酚酞试液滴加到待检验的溶液中，根据试液的颜色变化情况来判断溶液的酸碱性，通常把这种方法称为用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
认识酸碱指示剂
1、定义：遇到酸性或碱性溶液时能发生特定的颜色变化的物质；
2、常用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色 酚酞试液
寻找科学家的足迹 (发现酸碱指示剂）
著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。
[验证实验一]
紫色石蕊试液是否可用于检验溶液的酸碱性
︸
︸
︸
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液遇酸变成红色
紫色石蕊试液遇碱变成蓝色
紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
实验操作：分别取适量下列溶液于点滴板上，
且分别滴加1-2滴紫色石蕊试液，记录现象
1稀硫酸 2稀盐酸 3氢氧化钠 4石灰水 5食盐水
加入紫色石蕊试液后的颜色
[实验探究二]
无色酚酞试液是否可用于检验溶液的酸碱性
︸
︸
︸
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
无色酚酞试液遇酸不变色
无色酚酞试液遇碱变成红色
无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
实验操作：分别取适量下列溶液于点滴板上，
且分别滴加1-2滴无色酚酞试液，记录现象
待测液 1稀硫酸 2稀盐酸 3氢氧化钠 4石灰水 5食盐水
加入无色酚酞试液后的颜色
总结：
酸碱指示剂可用于检验溶液的酸碱性
如果给你一瓶没有标签的溶液，你用什么方法可以知道溶液是酸性的还是碱性的呢？
取适量溶液于试管中，滴加两滴紫色石蕊试液，
若紫色石蕊试液变红，则说明是 溶液
若紫色石蕊试液变蓝，则说明是 溶液


取适量溶液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，
若酚酞试液变红，则说明是 溶液
若酚酞试液不变色，则说明 溶液

酸性
碱性
碱性
一定不是碱性
H+
OH-
酸溶液
碱溶液
酸性
碱性
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液一定是酸溶液吗？
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液一定是碱溶液吗？


加入酚酞试液后溶液颜色
变红色
待测液
碳酸钠溶液
实验探究三 酸性溶液是否一定是酸溶液，
碱性溶液是否一定是碱溶液
1、实验操作：取碳酸钠溶液于点滴板上，然后滴加
两滴无色酚酞试液，观察并记录颜色变化；
2、实验现象：
3：实验结论：
酸性溶液不一定是酸溶液，
碱性溶液不一定是碱溶液.
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
我们都有这样的生活经验，如果我们想做一盘木瓜酸，会往木瓜里加入白醋，加入的白醋越多就越酸，也就说明酸性越强，溶液的酸碱性强弱用什么来表示呢？
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？
pH的范围如何规定？
pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？
pH如何测定？
阅读提纲
酸性与H+有关，H+的数量越多，酸性越强。
碱性与OH-有关，OH-的数量越多，碱性越强。
pH的范围通常在0～14之间
中性
pH<7 溶液显酸性pH=7 溶液显中性pH>7 溶液显碱性
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
中性
2.pH的测定——
pH试纸
在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色立即与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质污染试剂；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，因为用水润湿是稀释后溶液的pH。
（3）使用的pH试纸测出的pH值是1-14的整数
（4）比较精确的测定溶液的pH，用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
（1）各组分别测定稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液的pH
（2）把结果写在黑板上，看看哪组做得又快又好。
探究活动四测定溶液的pH
合作探究
测定溶液的pH值
组次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠
氢氧化钙
氯化钠
结论：用pH试纸可以测定溶液的pH；
酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强，
酸性溶液加水稀释后pH变大；
碱性溶液pH>7， pH越大碱性越强， 碱性溶液加水稀释后pH变小；
中性溶液pH=7, 中性溶液加水稀释
后pH不变；
了解生活中一些物质的pH
三、物质的酸碱性对生命活动的意义
人体某些体液的正常pH范围
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.4～6.7 5.0～7.0
了解溶液的酸碱性在生活中的应用：
4、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里
才能进行。
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长。
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
（正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）
1、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解
人体的健康状况。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
溶液酸碱性强弱程度用pH表示，用pH试纸测定
（pH的范围通常在0～14之间）
中性
加水
一、如何检验溶液的酸碱性
三、物质的酸碱性对生命活动的意义及应用
课堂总结：
1.下列是某些食物的近似pH，呈碱性的是（ ）

A B C D
D
2．一些常见食物的近似pH范围如下表：
下列说法正确的是（ ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
C
食物 苹果 鸡蛋清 西红柿 葡萄 牛奶
pH 2.9～3.3 7.6～8.0 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6
3．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（ ） A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
D
4．新鲜牛奶的pH约为7，接近 性。储存了一段时间后味道变酸， pH 。
5.有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？
中
<7
5.答案：
取适量该固体溶解在水中制成溶液，再用试管取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，若变红色，则为酸性物质，若变蓝色，则为碱性物质。
6．鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH5.8～6.2；次鲜肉pH6.3～6.6；变质肉的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为（ ）
A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定
A
7、下列物质的pＨ大于７的是（????）?
Ａ.食盐水????????Ｂ.食醋???????
Ｃ.石灰水???????Ｄ.汽水?
C
8、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是??（???）?
A.CO2????????????B.CaO??????????C.Cu(NO3)2????? ?D.HCl
B