第七单元 常见的酸和碱复习课件（21张PPT）

(共21张PPT)
酸碱盐（第一课时）
复习课
复习目标
了解常见酸、碱的物理性质。
掌握常见酸、碱的化学性质。
能运用酸、碱的性质解决化学问题。
1
2
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知识网络梳理

































知识梳理

物质的分类
物质


混合物
纯净物
化合物

单质
金属单质
非金属单质
稀有气体

物质种类


元素种类



氧化物
酸
碱
盐


































一、常见酸(浓盐酸、浓硫酸）



3、特性：浓盐酸 浓硫酸

1、酸的电离：
2、常见的酸


4、浓硫酸稀释

H++酸根离子
汽水（H2CO3）、胃液（HCl）
食醋（CH3COOH）


挥发性

酸入水
吸水性


知识梳理

































知识梳理
二、常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）
1、碱的电离：
2、氢氧化钠、氢氧化钙俗称
3、氢氧化钠、氢氧化钙溶于水：
4、可溶碱：
5、不溶碱：蓝色沉淀 红褐色沉淀
氢氧化钙溶解度随温度升高反而减小
Cu(OH)2 Fe(OH)3
金属离子（或铵根离子）+OH-
氢氧化钙：消石灰、熟石灰
氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O
氢氧化钠溶于水放热
思考：氢氧化钠、氢氧化钙的制备？

































？
答
知识梳理
氢氧化钙：
CaCO3══CaO+CO2↑
CaO+H2O══Ca(OH)2
氢氧化钠：
Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3 ↓ +2NaOH
高温

































知识梳理
三、酸、碱的化学性质
在本子上构建知识网络看谁又快又好




使石蕊变红，酚酞无色

金属氧化物
活泼金属





使紫色石蕊变蓝，酚酞变红
非金属氧化物

酸
碱
盐

































知识梳理
三、酸、碱、盐的化学性质
1、如何鉴别盐酸和硫酸
氯化钡溶液
2、如何鉴别石灰水和烧碱溶液
通入二氧化碳
加入碳酸钠溶液

































重要常考考点分析


考点一　酸、碱、盐的性质
例1在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )
A.Na2CO3溶液、KCl溶液
B.BaCl2溶液、KOH溶液
C.FeSO4溶液、NaNO3溶液
D.CuO、Na2SO4溶液
A
盐酸进入迷宫遇见了很多障碍，即能与盐酸 发生反应的物质。 请帮助盐酸选择最短的安全路径走出迷宫。
H2SO4?
1 5 6
【又见迷宫】NaOH也想来穿越迷宫，请帮助NaOH选择最短的安全路径走出迷宫。
Ca(OH)2?
重要常考考点分析


考点二　碱的变质情况探究
需要掌握的知识要点：
1、变质原因

2、变质程度的三个猜想

3、对三个猜想的判定：选用的试剂，步骤、现象、结论
氢氧化钠与CO2发生了反应生成Na2CO3
2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O
全部（Na2CO3）、部分（NaOH、Na2CO3）、没有（NaOH）
一般情况下：
先滴加过量氯化钙或氯化钡溶液 后滴加无色酚酞溶液
①白色沉淀 酚酞不变色 全部变质
②白色沉淀 酚酞变红色 部分变质
③没有明显现象 酚酞变红色 没有变质

重要常考考点分析
化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质
(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3： 。
(2)为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。
该溶液部分变质
实验步骤 实验现象 结论
取样 ， 过滤 产生白色沉淀 猜想3成立
向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 .
向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2 ）
变红
例2

重要常考考点分析
1、如何检验样品中否还有氧化钙
加水，放热，则有氧化钙
2、如何检验样品中否还有碳酸钙
加盐酸，有气泡，则有碳酸钙
3、如何检验样品中否有氢氧化钙
加水，不放热 ，加酚酞变红


考点三　氧化钙的变质情况探究
课堂练习
1.下列说法正确的是( )
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
2.右图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是( )
A.X是时间，Y是pH
B.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
D
D

课堂练习
3.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ )
A.镀锌水管 B.铜制塑像
C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
4.实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )
A.浓盐酸——防止挥发
B.NaOH溶液——防止与CO2反应
C.浓硫酸——防止吸水
D.生石灰——防止与氧气反应
D
B

课堂练习
5.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
A. Mg B. Fe2O3
C. CO2 D. NaOH
6.下列实验中无明显现象的是( )
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向NaOH溶液中通入CO2
C.向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸
D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
B
C

课堂小结
思考：通过本节课，你学到了什么？

课后作业
请将酸、碱、盐的知识网络图补充完整
感谢聆听！
THANKS
【酸碱盐 复习公开课】