5.2 酸和碱的性质研究第一课时课件（29张PPT）
文档属性
| 名称 | 5.2 酸和碱的性质研究第一课时课件（29张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-24 09:33:06 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
【课堂实验】
盐酸是 气体的水溶液，是 物。当揭开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出来的 气体跟空气里的 接触，形成盐酸的小液滴而产生 ，这说明浓盐酸有很强的 性。
氯化氢
水蒸气
打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶盖，观察现象。将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口上方，观察现象。
白雾
挥发
【现象解释】
浓度不同的同种酸，性质可能不同
氯化氢
混合
【课堂实验】
用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察现象。
浓度不同的同种酸，性质可能不同
对比所发生的现象，你可以得出的结论是 。
【练习】
把浓盐酸露置于空气中一段时间后，溶液质量 ，溶质的质量分数 。
减小
减小
【思考】
1、如何鉴别浓、稀盐酸？
2、制氢气时用浓盐酸还是稀盐酸？
水对酸的化学反应的影响
【阅读】课本第10页
酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成
实验结论：
反应物的接触面积不同，反应速度不同
一、酸的性质研究
5.2 酸和碱的性质研究
4、浓度不同的同一种酸，性质不完全相同。
1、酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成；
2、盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。浓盐酸有很强的挥发性。
3、浓硫酸的特性：
⑴脱水性——使含碳物质发生炭化(化学性质)
⑵吸水性——能吸收空气中的水分(物理性质)
【练习】
把浓硫酸露置于空气中一段时间后，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。
增大
减小
【思考与讨论】
你能说出酸的一些性质吗？举例说明。
盐酸有哪些化学性质？
与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
能与碱发生中和反应生成盐和水
酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
酸能与盐反应生成酸和盐
酸 ＋ 盐 → 酸 ＋ 盐
1、
2、
3、
4、
酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
酸 ＋ 活泼金属 → 盐 ＋ 氢气
运用：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
现象：
化学方程式：
HCl+AgNO3→ AgCl↓+HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
稀盐酸
硝酸银溶液
实验室中常用此方法检验盐酸或盐酸盐的存在。
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
＊碳酸盐的检验：加盐酸，并将产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ ＋ H2O
碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?
产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2 ↑
【思考与讨论】
为什么金属制品在电镀、电焊前，要用稀盐酸或稀硫酸清洗表面的氧化物？
实验探究
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ____________________________________.
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3＋3H2O
红色 棕黄色
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________
黑色粉末消失，溶液变成绿色
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
黑色 溶液为绿色
能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物都是金属氧化物。
金属氧化物大都是碱性氧化物。
碱性氧化物：
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？
铁锈逐渐
溶解，溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 H2O
B、你的假设是：
铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验：
HCl溶液
锌粒(Zn)
实验现象：
A试管
B试管
C试管
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
D实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸＋碱 → 盐＋水 （中和反应）
3、盐酸＋盐 → 酸＋盐
4、盐酸＋碱性氧化物 → 盐 ＋ 水
5、盐酸＋金属 → 盐＋ 氢气
稀盐酸的化学性质 （归纳）
稀盐酸的用途
盐酸的用途：⑴胃酸：帮助消化
⑵除铁锈
⑶制H2 等
小结：
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
二、稀盐酸的化学性质
三、盐酸的用途
1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
红色
红色
无色
无色
石蕊遇酸变红色
石蕊遇酸变红色
酚酞遇酸不变色
酚酞遇酸不变色
酸碱指示剂
红色
不变色
盐酸 硫酸
实验步骤 滴入紫色石蕊 滴入无色酚酞 滴入紫色石蕊 滴入无色酚酞
实验现象
解释现象
实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与 反应，使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞 。
2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
产生气泡
产生气泡
产生气泡
产生气泡
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
金属
盐
氢气
盐酸 硫酸
实验步骤 放入锌粒 放入镁带 放入锌粒 放入镁带
实验现象
化学方程式
实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与活泼 反应生成 和 。
3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O
红色逐渐褪去，溶液变成无色
红色逐渐褪去，溶液变成无色
蓝色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色
蓝色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色
碱
盐
水
盐酸 硫酸
实验步骤 逐滴滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中 加入氢氧化铜 逐滴滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中 加入氢氧化铜
实验现象
化学方程式
实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与 反应生成 . 和 。
1、下列溶液能使石蕊变红色的是( )
A 氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液
C 氢氧化钙溶液 D 稀硫酸
巩固性练习一
2、下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是 ( )
A. Fe B. Ba(NO3)2
C.Na2CO3 D. NaOH
D
D
4、在少量的氢氧化铜粉末中加入适量的稀硫酸，可以看到 色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液变成 色，化学方程式： 。
3、为什么不能用铁制的容器盛放稀硫酸？写出化学方程式。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
蓝
蓝
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
4、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
黑色粉末溶解，溶液变蓝色
黑色粉末溶解，溶液变蓝色
铁钉表面变光亮，溶液变黄色
铁钉表面变光亮，溶液变黄色
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4→
Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl→
2FeCl3+3H2O
碱性氧化物
盐
水
盐酸 硫酸
实验步骤 放入氧化铜粉末，微热 放入生锈的铁钉 放入氧化铜粉末，微热 放入生锈的铁钉
实验现象
化学方程式
实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与 反应生成 和 。
5、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
产生白色沉淀
产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3
盐
新酸
新盐
硫酸或硫酸盐的鉴定：
在被鉴物质的溶液里加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，如果沉淀不消失，则原溶液中一定含有硫酸或硫酸盐。
盐酸 硫酸
实验步骤 滴入硝酸银溶液 滴入氯化钡溶液
实验现象
化学方程式
实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与某些 反应生成 和 。
现在有两瓶溶液，已知分别为盐酸和硫酸，但是两个试剂瓶上都没有标签，那么你怎么样来分辨哪一瓶是盐酸，哪一瓶是硫酸呢？
巩固性练习二:
1、 一枚带铁锈的铁钉(主要成分为Fe2O3)放入稀硫酸中，微热，可观察到 ，化学方程式为 。继续反应还会看到有 生成，化学方程式： 。
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
气泡
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
2、在盛有少量 色CuO的试管里，加入稀硫酸微热，可观察到___________________ _________，化学方程式为 。
3、下列试剂可以用来鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（ ）
A石蕊试液 B锌粒 C硝酸银 D氯化钡
4、以下关于硫酸的用途描述正确的是（ ）
A 净水剂 B 农业上用于降低土壤酸性
C 除锈 D 制皂
黑
液变蓝色
黑色粉末逐渐溶解，溶
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
D
C
酸的通性：
1、酸的水溶液能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色
2、酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
3、酸 + 碱性氧化物→ 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 某些盐→ 酸 + 盐
巩固性练习三:
1、完成下列反应的化学方程式：
①Fe2O3 + → Fe2(SO4)3 + .
②Al(OH)3 + HCl→ + .
③ + HCl →CaCl2 + + .
④Fe + H2SO4→ + .
3H2SO4
3H2O
3
AlCl3
3H2O
CaCO3
2
H2O
CO2 ↑
FeSO4
H2↑
红色
无色
石蕊遇酸变红色
酚酞遇酸不变色
酸碱指示剂
红色
不变色
盐酸能与酸碱指示剂反应
稀盐酸能与 反应，使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液 。
实验步骤 取少量盐酸于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 取少量盐酸于试管中，滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
解释现象
实验结论
【课堂实验】
盐酸是 气体的水溶液，是 物。当揭开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出来的 气体跟空气里的 接触，形成盐酸的小液滴而产生 ，这说明浓盐酸有很强的 性。
氯化氢
水蒸气
打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶盖，观察现象。将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口上方，观察现象。
白雾
挥发
【现象解释】
浓度不同的同种酸，性质可能不同
氯化氢
混合
【课堂实验】
用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察现象。
浓度不同的同种酸，性质可能不同
对比所发生的现象，你可以得出的结论是 。
【练习】
把浓盐酸露置于空气中一段时间后，溶液质量 ，溶质的质量分数 。
减小
减小
【思考】
1、如何鉴别浓、稀盐酸？
2、制氢气时用浓盐酸还是稀盐酸？
水对酸的化学反应的影响
【阅读】课本第10页
酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成
实验结论：
反应物的接触面积不同，反应速度不同
一、酸的性质研究
5.2 酸和碱的性质研究
4、浓度不同的同一种酸，性质不完全相同。
1、酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成；
2、盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。浓盐酸有很强的挥发性。
3、浓硫酸的特性：
⑴脱水性——使含碳物质发生炭化(化学性质)
⑵吸水性——能吸收空气中的水分(物理性质)
【练习】
把浓硫酸露置于空气中一段时间后，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。
增大
减小
【思考与讨论】
你能说出酸的一些性质吗？举例说明。
盐酸有哪些化学性质？
与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
能与碱发生中和反应生成盐和水
酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
酸能与盐反应生成酸和盐
酸 ＋ 盐 → 酸 ＋ 盐
1、
2、
3、
4、
酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
酸 ＋ 活泼金属 → 盐 ＋ 氢气
运用：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
现象：
化学方程式：
HCl+AgNO3→ AgCl↓+HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
稀盐酸
硝酸银溶液
实验室中常用此方法检验盐酸或盐酸盐的存在。
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
＊碳酸盐的检验：加盐酸，并将产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ ＋ H2O
碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?
产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2 ↑
【思考与讨论】
为什么金属制品在电镀、电焊前，要用稀盐酸或稀硫酸清洗表面的氧化物？
实验探究
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ____________________________________.
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3＋3H2O
红色 棕黄色
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________
黑色粉末消失，溶液变成绿色
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
黑色 溶液为绿色
能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物都是金属氧化物。
金属氧化物大都是碱性氧化物。
碱性氧化物：
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？
铁锈逐渐
溶解，溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 H2O
B、你的假设是：
铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验：
HCl溶液
锌粒(Zn)
实验现象：
A试管
B试管
C试管
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
D实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸＋碱 → 盐＋水 （中和反应）
3、盐酸＋盐 → 酸＋盐
4、盐酸＋碱性氧化物 → 盐 ＋ 水
5、盐酸＋金属 → 盐＋ 氢气
稀盐酸的化学性质 （归纳）
稀盐酸的用途
盐酸的用途：⑴胃酸：帮助消化
⑵除铁锈
⑶制H2 等
小结：
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
二、稀盐酸的化学性质
三、盐酸的用途
1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
红色
红色
无色
无色
石蕊遇酸变红色
石蕊遇酸变红色
酚酞遇酸不变色
酚酞遇酸不变色
酸碱指示剂
红色
不变色
盐酸 硫酸
实验步骤 滴入紫色石蕊 滴入无色酚酞 滴入紫色石蕊 滴入无色酚酞
实验现象
解释现象
实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与 反应，使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞 。
2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
产生气泡
产生气泡
产生气泡
产生气泡
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
金属
盐
氢气
盐酸 硫酸
实验步骤 放入锌粒 放入镁带 放入锌粒 放入镁带
实验现象
化学方程式
实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与活泼 反应生成 和 。
3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O
红色逐渐褪去，溶液变成无色
红色逐渐褪去，溶液变成无色
蓝色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色
蓝色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色
碱
盐
水
盐酸 硫酸
实验步骤 逐滴滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中 加入氢氧化铜 逐滴滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中 加入氢氧化铜
实验现象
化学方程式
实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与 反应生成 . 和 。
1、下列溶液能使石蕊变红色的是( )
A 氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液
C 氢氧化钙溶液 D 稀硫酸
巩固性练习一
2、下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是 ( )
A. Fe B. Ba(NO3)2
C.Na2CO3 D. NaOH
D
D
4、在少量的氢氧化铜粉末中加入适量的稀硫酸，可以看到 色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液变成 色，化学方程式： 。
3、为什么不能用铁制的容器盛放稀硫酸？写出化学方程式。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
蓝
蓝
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
4、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
黑色粉末溶解，溶液变蓝色
黑色粉末溶解，溶液变蓝色
铁钉表面变光亮，溶液变黄色
铁钉表面变光亮，溶液变黄色
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4→
Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl→
2FeCl3+3H2O
碱性氧化物
盐
水
盐酸 硫酸
实验步骤 放入氧化铜粉末，微热 放入生锈的铁钉 放入氧化铜粉末，微热 放入生锈的铁钉
实验现象
化学方程式
实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与 反应生成 和 。
5、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
产生白色沉淀
产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3
盐
新酸
新盐
硫酸或硫酸盐的鉴定：
在被鉴物质的溶液里加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，如果沉淀不消失，则原溶液中一定含有硫酸或硫酸盐。
盐酸 硫酸
实验步骤 滴入硝酸银溶液 滴入氯化钡溶液
实验现象
化学方程式
实验结论 稀盐酸、稀硫酸能与某些 反应生成 和 。
现在有两瓶溶液，已知分别为盐酸和硫酸，但是两个试剂瓶上都没有标签，那么你怎么样来分辨哪一瓶是盐酸，哪一瓶是硫酸呢？
巩固性练习二:
1、 一枚带铁锈的铁钉(主要成分为Fe2O3)放入稀硫酸中，微热，可观察到 ，化学方程式为 。继续反应还会看到有 生成，化学方程式： 。
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
气泡
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
2、在盛有少量 色CuO的试管里，加入稀硫酸微热，可观察到___________________ _________，化学方程式为 。
3、下列试剂可以用来鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（ ）
A石蕊试液 B锌粒 C硝酸银 D氯化钡
4、以下关于硫酸的用途描述正确的是（ ）
A 净水剂 B 农业上用于降低土壤酸性
C 除锈 D 制皂
黑
液变蓝色
黑色粉末逐渐溶解，溶
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
D
C
酸的通性：
1、酸的水溶液能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色
2、酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
3、酸 + 碱性氧化物→ 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 某些盐→ 酸 + 盐
巩固性练习三:
1、完成下列反应的化学方程式：
①Fe2O3 + → Fe2(SO4)3 + .
②Al(OH)3 + HCl→ + .
③ + HCl →CaCl2 + + .
④Fe + H2SO4→ + .
3H2SO4
3H2O
3
AlCl3
3H2O
CaCO3
2
H2O
CO2 ↑
FeSO4
H2↑
红色
无色
石蕊遇酸变红色
酚酞遇酸不变色
酸碱指示剂
红色
不变色
盐酸能与酸碱指示剂反应
稀盐酸能与 反应，使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液 。
实验步骤 取少量盐酸于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 取少量盐酸于试管中，滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
解释现象
实验结论