人教版九年级化学第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时几种常见的酸同步导学精练

第2课时 几种常见的酸
【学习目标】
1.知道几种常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
【名师导学】
1.盐酸：纯净的盐酸是 _颜色的液体，有_ ___气味，打开浓盐酸的盖后有 _现象产生，这是因为_ __。盐酸的主要用途有：___________；__ __；__ ___……
2.硫酸：（1）纯净的硫酸是一种___ __色___ __状液体，_ _（填“易”或“不易”）挥发。浓硫酸有___ _性、__ 性和__ _性。实验室常用浓硫酸干燥气体，是因为浓硫酸有_ 性。
（2）硫酸的主要用途有： 、 、 ……
（3）稀释浓硫酸时，一定要把__ _沿器壁慢慢注入__ __里，并用_ 不断搅拌，其目的是___ ___。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应_ _，如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？_ _（填“是”或“否”），其理由是_ 。
【课时作业】
1.关于盐酸的叙述正确的是（ ）
A .盐酸是氯化氢气体的水溶液 B .纯净的盐酸往往带有黄色
C. 盐酸使无色酚酞试液变红 D .盐酸具有强烈的吸水性
2.下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置在空气中溶质质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D．实验室可用浓硫酸干燥所有的气体
3．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ）
A．酸液的质量都增大 B．酸液的质量都减小
C．溶质的质量分数都增大 D．溶质的质量分数都减小
4．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有 （ ）
Ａ．酸性　 　Ｂ．吸水性　　 Ｃ．腐蚀性　　 Ｄ．氧化性
5.下列说法中错误的是（ ）
A. 在实验室中，浓硫酸和浓盐酸都可以用来作干燥剂
B. 在实验室中，浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存
C. 只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和稀盐酸
D. 纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液
6. 硫酸有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。以下稀释浓硫酸的操作规范的是（ ）
A．把水倒入浓硫酸中
B．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅动
C．为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动
D．浓硫酸迅速倒入有水的烧杯中
7.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( )
A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D.将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
8.下列对实验意外事故的处理错误的是 ( )
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
9.实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_________（填一条物理性质）。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有____ _（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：_ __。
10．按右图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。
打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。观察现象回答下列问题。
（1）可能观察到什么现象？
（2）分析产生上述现象的原因。
（3）实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？







【中考链接】
11.（昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）
A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
12.（广州市）下列实验操作符合规范的是 （ ）



A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂
13. （苏州市）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（　　）
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
14.（黄冈市）(1)阅读下面短文并回答有关问题：
盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是____ 。
15.（佛山市）掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础，完成以下选择和填空：
（１）浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有____[（１）－（４）填编号]；
a．氧化性　b．吸水性　c．腐蚀性
（２）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的____；
a．氧化性　b．还原性　c．可燃性
（３）可用作脱色制白糖的是______；
a．小苏打　b．熟石灰　c．活性炭
（４）可用作食品干燥剂的是____；
a． 石灰石　b．生石灰　c．纯碱
（5）用化学式表示：3个锰酸根离子_______；
（6）地壳中含量最多的非金属元素和氢元素组成物质的化学式______。
16. (河南省) 物质的性质和用途是化学的重要研究内容 （1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象
。
（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？ （写出一组即可）。
17.(南京市)实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到 。
(2)98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。
(3)49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)


参考答案
【名师导学】
1.盐酸：纯净的盐酸是没有_颜色的液体，有_刺激性___气味，打开浓盐酸的盖后有白雾_现象产生，这是因为_挥发出的HCl吸收空气中水蒸气形成盐酸小液滴__。盐酸的主要用途有：______除锈______；__制造药物__；__帮助消化____……
2.硫酸：（1）纯净的硫酸是一种___无___色___油___状液体，_不易_（填“易”或“不易”）挥发。浓硫酸有___吸水_性、__脱水性和__氧化_性。实验室常用浓硫酸干燥气体，是因为浓硫酸有_吸水性。
（2）硫酸的主要用途有：化工原料、气体干燥剂、除锈 ……
（3）稀释浓硫酸时，一定要把__浓H2SO4__沿器壁慢慢注入__H2O__里，并用_玻璃棒不断搅拌，其目的是___使热量迅速扩散___。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应_立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液_，如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？_是_（填“是”或“否”），其理由是_稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣物。
【课时作业】
1.A 2.C 3.D 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A
9.（1）挥发性 （2）不稳定性 （3）密封于棕色细口瓶阴凉处保存
10. （1）锥形瓶中液滴飞溅。
（2）浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使水立即沸腾，造成液滴飞溅。
（3）将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。
【中考链接】
11.D 12.B 13.C
14.CO2 除锈_ SiCl4 +4H2O = H4SiO4 + 4HCl
15.（１）c（２）b （３）c（４）b （5）3MnO42-（6）H2O
16.（1）干燥 （2）石灰浆中含有的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后变硬 （3）石蕊溶液和浓盐酸或酚酞溶液和浓氨水
17. (1)小木棍变黑 (2)浓硫酸 水 玻璃棒 热 (3)0.2g
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