2019_2020学年新教材高中化学第八章化学与可持续发展单元质量检测（含解析）新人教版必修第二册

第八章 化学与可持续发展
A卷—学业水平达标验收
1．关于酸性废水去酸化处理的说法正确的是(　　)
A．采用过滤法　　　　　 B．加入熟石灰
C．加入活性炭 D．加入食盐水
2．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。执法部门在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”，以下做法属于“绿色销毁”的是(　　)
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入漓江
C．深埋入土中 D．碾压粉碎后回收再利用
3．食品添加剂与类别对应错误的一组是(　　)
A．做咖喱用的姜黄——着色剂
B．酱油中加铁——营养强化剂
C．苯甲酸钠——调味剂
D．碳酸氢钠——膨松剂
4．下列说法中不正确的是(　　)
A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原
D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱
5．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求，与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是(　　)

6．下列证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是(　　)
选项 操作 主要仪器
A 称取3.0 g干海带 托盘天平
B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿
C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗
D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分流漏斗

7．第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是(　　)
A．大量生产超薄塑料袋
B．将塑料垃圾回收再生
C．生产可降解绿色替代品
D．少用或不用一次性塑料制品
8．树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是(　　)
A．阿司匹林是一种解热镇痛药物
B．非处方(OTC)药安全系数大，可以长期大量服用
C．常见的抑酸剂是胃舒平和氢氧化铝复方制剂
D．吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药
9．海水中有丰富的资源，合理开发利用，可造福人类。下列说法正确的是(　　)
A．海水中元素种类很多，H、Fe、Cu等微量元素含量超过99%
B．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
C．从海水中可以得到氯化钠，电解氯化钠溶液可以制取金属钠
D．利用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等可从海水中获取淡水
10．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是(　　)
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
11．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是(　　)
A．煤的干馏是物理变化
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．石油裂化得到的汽油是纯净物
D．石油产品都可用于聚合反应
12．保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是(　　)
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．水体污染会导致地方性甲状腺肿
D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
13．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)
A．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol电子
D．工业上冶炼镁的流程为：
MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg
14．下列金属的冶炼方法中，属于热分解法的是(　　)
A．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
C．2HgO2Hg＋O2↑
D．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
15．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如图：

下列说法不正确的是(　　)
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．把煤干馏不能直接得到苯
C．反应①②③的原子利用率都达到了100%
D．反应①为加成反应
16．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
(1)人体需要的营养素主要有糖类、________、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是________。
(2)下列物质中，具有解热镇痛疗效的是________(填字母)。
a．氨基酸　　 b．阿司匹林　　　c．青霉素
(3)有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为_________(填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和___________试剂共同完成。
17．已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A．汽油 B．煤油　C．柴油　D．重油
(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
(4)写出结构简式：A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为__________。
18．冬天，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。
(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。
①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是________________________________________________________________________
(写出其中一个)。
(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：


a．6CO2＋6H2O＋6O2
b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH
d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是__________，原子利用率最高的是________(填字母)。
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：________________。
B卷—选考等级考试检测
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
3．下列做法应提倡的是(　　)
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
4．下列做法正确的是(　　)
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加大量的着色剂
C．为了使辣椒酱颜色鲜亮可以向里面添加苏丹红
D．油条和烧饼中添加了明矾作为疏松剂，因为铝元素对人体有害，因此应少吃这些食品
5．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。如图是处理该废气的装置示意图。

下列说法不正确的是(　　)
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol CO2
6．下列做法符合“绿色化学”思想的是(　　)
A．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气
B．回收利用废旧电池
C．用燃气热水器代替太阳能热水器
D．将实验室的有机废液直接倒入下水道
7．下列说法正确的是(　　)
A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
B．聚乙烯可发生加成反应
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
8．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是(　　)

A．上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应
B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气
C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用
D．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg
9．下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是(　　)
A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油
C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃
D．石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物
10．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800 ℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是(　　)
①“药金”是铜锌合金　②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成　③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”　④用稀HNO3能区别黄金和“药金”　⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A．①②　　　　　　　 B．①③④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
11．下列关于药物的说法正确的是(　　)
A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显
B．包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药
C．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多
12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是(　　)
A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
D．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑
13．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．煤和水煤气均是二次能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
14．工业上以食盐为原料不能制取(　　)
A．Cl2 B．NaOH
C．HCl D．H2SO4
15．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(　　)

A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量石灰，是为了除去水中的Mg2＋、HCO等
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率约是同质量氯气的2.63倍
16．水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
(1)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：
污水中含泥沙、
有机物、H＋、Na＋、

①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是__________(填字母编号，可多选)。
A．偏铝酸钠 B．氧化铝
C．碱式氯化铝 D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。
A．只是物理过程 B．只是化学过程
C．是物理和化学过程
(2)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：
KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O
若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。
17．如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
资料一　石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
资料二　石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

(1)该装置仪器组装的顺序应遵循的原则为________________________________，
为保证实验成功，实验前必须进行的操作是________________________，
装置中较长导管的作用是__________________________________。
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了__________________________________。
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了______________________________________。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴________，理由是_______________。
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)石油裂化的重要意义是________________________________________。
18．海水中蕴藏了丰富的资源，下面是海水开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2时，转移的电子为________mol。
(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是________。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应
解析：(1)向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
(2)海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，纯碱吸收溴单质，配平得到3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为－1价、＋5价，转移5 mol电子，故吸收1 mol Br2时，转移的电子数为1 mol×＝ mol。
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，A正确；电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，B错误；氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，且价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，C错误；海水提镁，涉及生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成镁，涉及复分解反应，D正确。
答案：(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　　(3)BC
第八章 化学与可持续发展（解析版）
A卷—学业水平达标验收
1．关于酸性废水去酸化处理的说法正确的是(　　)
A．采用过滤法　　　　　 B．加入熟石灰
C．加入活性炭 D．加入食盐水
解析：选B　过滤用于分离互不相溶的固体与液体混合物，A错误；熟石灰属于强碱性物质，能和酸发生中和反应，可以利用熟石灰来中和酸性废水，B正确；活性炭不能吸附氢离子，C错误；食盐不能与氢离子反应，D错误。
2．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。执法部门在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”，以下做法属于“绿色销毁”的是(　　)
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入漓江
C．深埋入土中 D．碾压粉碎后回收再利用
解析：选D　光盘通常是用塑料等材料制成的，泼上汽油焚烧，在焚烧过程中，会产生许多有害的气体，会对空气造成极大的污染，A项错误；如果直接倾倒入漓江，就会造成白色污染，对水体、生态、自然环境都会产生危害，B项错误；深埋入土中，很难自然降解，会污染土壤，隔断地下水，C项错误；碾压粉碎后回收再利用，既能保护环境，又节约原料，D项正确。
3．食品添加剂与类别对应错误的一组是(　　)
A．做咖喱用的姜黄——着色剂
B．酱油中加铁——营养强化剂
C．苯甲酸钠——调味剂
D．碳酸氢钠——膨松剂
解析：选C　姜黄显示黄色，能用作着色剂，A正确；铁元素为人体需要的营养元素和物质，故酱油中加铁能起到强化营养的作用，故为营养强化剂，B正确；苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，C错误；碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，D正确。
4．下列说法中不正确的是(　　)
A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原
D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱
解析：选B　金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来；有些金属冶炼时不需要还原剂，例如：Hg和Ag的冶炼，工业上用热分解法使HgO和Ag2O分解来获得Hg和Ag；金属在化合物中显正价，变成游离态化合价降低，被还原；金属活动性越弱，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。
5．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求，与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是(　　)

解析：选A　矿泉水瓶应放进可回收垃圾桶，A正确。
6．下列证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是(　　)
选项 操作 主要仪器
A 称取3.0 g干海带 托盘天平
B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿
C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗
D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分流漏斗

解析：选B　称取3.0 g干海带，要在托盘天平中进行，A正确。灼烧干海带要在高温下进行，应选用坩埚，B错误。过滤煮沸后的海带灰与水的混合液，要使用普通漏斗，C正确。四氯化碳难溶于水，萃取浸取液经氧化后生成的I2，要在分液漏斗中进行，D正确。
7．第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是(　　)
A．大量生产超薄塑料袋
B．将塑料垃圾回收再生
C．生产可降解绿色替代品
D．少用或不用一次性塑料制品
解析：选A　超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，易造成白色污染，A不应提倡；垃圾分类后的塑料垃圾可再生或用于裂解制燃气等，B应提倡；聚碳酸酯等新型塑料可自然降解，C应提倡；少用或不用一次性塑料制品能减少或不产生白色污染，D应提倡。
8．树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是(　　)
A．阿司匹林是一种解热镇痛药物
B．非处方(OTC)药安全系数大，可以长期大量服用
C．常见的抑酸剂是胃舒平和氢氧化铝复方制剂
D．吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药
解析：选B　阿司匹林又称为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药物，A正确；任何药物都有毒副作用，因此非处方药物也不可以长期大量服用，B错误；胃舒平和氢氧化铝复方制剂的成分都是氢氧化铝能与盐酸反应，是常见的抗酸药，C正确；碱性的茶水可降低药物的活性，减弱了药物的治疗效果，D正确。
9．海水中有丰富的资源，合理开发利用，可造福人类。下列说法正确的是(　　)
A．海水中元素种类很多，H、Fe、Cu等微量元素含量超过99%
B．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
C．从海水中可以得到氯化钠，电解氯化钠溶液可以制取金属钠
D．利用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等可从海水中获取淡水
解析：选D　海水是一种化学成分复杂的混合溶液，迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。其中H不是微量元素，A错误；海水中镁元素为镁离子，需要通过氧化还原反应得到镁单质，B错误；电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，要得到金属钠需要电解熔融氯化钠，C错误；海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，蒸馏法、离子交换法、电渗析法都是大量应用的海水淡化方法，D正确。
10．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是(　　)
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
解析：选B　活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好，B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C正确；该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，D正确。
11．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是(　　)
A．煤的干馏是物理变化
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．石油裂化得到的汽油是纯净物
D．石油产品都可用于聚合反应
解析：选B　煤的干馏是煤在隔绝空气条件发生的复杂的物理化学变化，A错误；石油主要是各种烷烃混合物，天然气是甲烷，B正确；石油裂化得到的汽油仍然是多种烃的混合物，C错误；石油产品中的烯烃才能发生加聚反应，D错误。
12．保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是(　　)
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．水体污染会导致地方性甲状腺肿
D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
解析：选C　地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，与环境污染无关。
13．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)
A．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol电子
D．工业上冶炼镁的流程为：
MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg
解析：选D　铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，A正确；湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，B正确；
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　　　转移电子
1 mol 8 mol
所以还原1 mol Fe3O4转移电子8 mol，C正确；制备金属镁需要电解氯化镁得到，而不是电解高熔点的氧化镁，D错误。
14．下列金属的冶炼方法中，属于热分解法的是(　　)
A．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
C．2HgO2Hg＋O2↑
D．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
解析：选C　该反应属于湿法冶炼铜，A错误；冶炼铁采用热还原法，B错误；冶炼Ag、Hg采用热分解法，C正确；冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼，D错误。
15．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如图：

下列说法不正确的是(　　)
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．把煤干馏不能直接得到苯
C．反应①②③的原子利用率都达到了100%
D．反应①为加成反应
解析：选C　裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，A正确；把煤干馏得到粗苯，为含有苯的混合物，分馏可以得到苯，B正确；②为消去反应，原子利用率小于100%，C错误；①为加成反应，D正确。
16．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
(1)人体需要的营养素主要有糖类、________、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是________。
(2)下列物质中，具有解热镇痛疗效的是________(填字母)。
a．氨基酸　　 b．阿司匹林　　　c．青霉素
(3)有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为_________(填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和___________试剂共同完成。
解析：(1)人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁。
(2)氨基酸合成蛋白质，阿司匹林可以用于解热镇痛，青霉素属于抗生素，答案选b。
(3)淀粉在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖。碘具有氧化性，维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和碘水试剂共同完成。
答案：(1)油脂　铁　(2)b　(3)葡萄糖　碘水
17．已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A．汽油 B．煤油　C．柴油　D．重油
(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
(4)写出结构简式：A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为__________。
解析：石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。
答案：(1)分馏　裂解　(2)D
(3)①②③　④⑤
(4)CH3COOH　CH2—CH2
(5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH
(6)白色污染
18．冬天，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。
(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。
①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是________________________________________________________________________
(写出其中一个)。
(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：


a．6CO2＋6H2O＋6O2
b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH
d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是__________，原子利用率最高的是________(填字母)。
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：________________。
解析：(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。
(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。


B卷—选考等级考试检测
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
解析：选D　化肥和农药可以提高农作物的产量和质量，但大量使用时会污染土壤；绿色化学的核心是实现零污染、零排放；化石燃料在自然界中不是取之不尽、用之不竭的，还需开发新能源。
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
解析：选C　PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是CO2和H2O，属于清洁燃料，D项正确。
3．下列做法应提倡的是(　　)
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
解析：选C　夏天空调温度越低时，需要消耗的电能越多，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。
4．下列做法正确的是(　　)
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加大量的着色剂
C．为了使辣椒酱颜色鲜亮可以向里面添加苏丹红
D．油条和烧饼中添加了明矾作为疏松剂，因为铝元素对人体有害，因此应少吃这些食品
解析：选D　亚硝酸钠加入量过多会引起中毒；食品添加剂应该适量添加，加入量过多会对人体有害，特别是婴儿食品中，食品添加剂的添加更应该慎重；苏丹红是工业染色剂，不能作为食品添加剂添加到食品中。
5．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。如图是处理该废气的装置示意图。

下列说法不正确的是(　　)
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol CO2
解析：选D　A项，CaCO3受热分解成CaO和CO2，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，所以过程中有分解反应和化合反应；B项，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4既是氧化产物又是还原产物；C项，此过程可以吸收SO2，减少酸雨的形成；D项，根据反应得关系式2CO2～O2，即每转移2 mol电子，会对应1 mol CO2，符合题意。
6．下列做法符合“绿色化学”思想的是(　　)
A．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气
B．回收利用废旧电池
C．用燃气热水器代替太阳能热水器
D．将实验室的有机废液直接倒入下水道
解析：选B　在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气会污染空气，A不符合“绿色化学”要求；回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，B符合“绿色化学”要求；用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放，增加化石能源的消耗，C不符合“绿色化学”要求；将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染环境，D不符合“绿色化学”要求。
7．下列说法正确的是(　　)
A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
B．聚乙烯可发生加成反应
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
解析：选A　铅是一种重要的污染物，A项正确；乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，B项错误；石油的分馏属于物理变化，C项错误；石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，D项错误。
8．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是(　　)

A．上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应
B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气
C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用
D．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg
解析：选B　贝壳(主要成分为CaCO3)经过高温煅烧可以生成A为CaO，氧化钙可与水反应生成B为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁可生成氯气和镁，不涉及置换反应，A正确；Mg与氮气反应生成氮化镁，不能冷却镁蒸气，B错误；电解食盐水和熔融MgCl2都生成氯气，可用于反应⑥所用的气态氧化剂，C正确；若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，Ca(OH)2能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2，则先提纯溴，D正确。
9．下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是(　　)
A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油
C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃
D．石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物
解析：选B　石油的催化裂化的目的是获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量和质量；而裂解的目的是获得气态烯烃，提高烯烃特别是乙烯的产量，A正确；煤油和柴油是石油的常压分馏产物，含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到润滑油、石蜡油等，B错误；裂化汽油中含烯烃，故能和溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，催化重整可得芳香烃，C正确；石油的分馏是物理变化，分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，D正确。
10．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800 ℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是(　　)
①“药金”是铜锌合金　②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成　③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”　④用稀HNO3能区别黄金和“药金”　⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A．①②　　　　　　　 B．①③④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：选B　冶炼过程中，先发生ZnCO3ZnO＋CO2↑，再还原ZnO，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO，且溶于稀HNO3。
11．下列关于药物的说法正确的是(　　)
A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显
B．包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药
C．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多
解析：选D　药物有毒副作用，不能过量服用，A错误；包装上印有“OTC”标志的药品属于非处方药，B错误；任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，C错误；氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，做抗酸药，D正确。
12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是(　　)
A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
D．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑
解析：选A　AlCl3是共价化合物，熔融状态不电离，不能导电，故不能用电解的方法冶炼。
13．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．煤和水煤气均是二次能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
解析：选D　煤属于一次能源，A错误；煤的主要成分是碳，苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，B错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，C错误；水煤气的成分是H2和CO，甲醇CH4O，可以写成(H2)2·CO，乙酸C2H4O2，可以写成(H2)2·(CO)2，原子利用率均达到100%，D正确。
14．工业上以食盐为原料不能制取(　　)
A．Cl2 B．NaOH
C．HCl D．H2SO4
解析：选D　氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，氢气和氯气之间反应可以得到HCl，进而得到盐酸，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸。
15．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(　　)

A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量石灰，是为了除去水中的Mg2＋、HCO等
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率约是同质量氯气的2.63倍
解析：选A　A中最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池；B、C正确；D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子，设ClO2质量为m g，ClO2得到的电子数为×5，Cl2则得到×2，故前者约是后者的2.63倍。
16．水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
(1)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：
污水中含泥沙、
有机物、H＋、Na＋、

①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是__________(填字母编号，可多选)。
A．偏铝酸钠 B．氧化铝
C．碱式氯化铝 D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。
A．只是物理过程 B．只是化学过程
C．是物理和化学过程
(2)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：
KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O
若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。
解析：(1)①工艺中的混凝剂常用明矾，则水解生成胶体的可作为混凝剂，A、C、D中物质均可水解生成胶体，只有B中氧化铝不溶于水，不能作混凝剂。
②生成胶体为化学变化，而具有吸附性为物理变化，胶体聚沉为物理变化，则混凝剂除去悬浮物质的过程是物理和化学过程。
(2)KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O中，N元素化合价由－3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为－1价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2↑＋6KCl＋2H2O，再根据n＝，计算KCN的物质的量，由KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O、2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2↑＋6KCl＋2H2O可知，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO2、N2，遵循电子转移守恒，则2×n(Cl2)＝0.2 mol×(4－2)＋0.2 mol×[0－(－3)]，解得n(Cl2)＝0.5 mol，故需要氯气的质量为0.5 mol×71 g·mol－1＝35.5 g，
答案：(1)①B　②C
(2)2　4　3　2　1　6　2　35.5
17．如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
资料一　石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
资料二　石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

(1)该装置仪器组装的顺序应遵循的原则为________________________________________________________________________，
为保证实验成功，实验前必须进行的操作是________________________________________________________________________，
装置中较长导管的作用是________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了________________________________________________________________________。
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________________________________________________________________。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴________，理由是________________________________________________________________________。
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)石油裂化的重要意义是________________________________________________________________________。
解析：仪器组装的顺序应遵循从下往上，从左到右的原则，装入药品之前要检查装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；试管Ⅱ中有液体生成，说明生成4个碳原子数以上的烃，因为常温、常压下，4个碳原子数以上的烃大都呈液态，试管Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色说明生成常温、常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是提高汽油的产量和质量。
答案：(1)从下往上，从左往右　检查装置的气密性　导气和冷凝气体
(2)裂化生成了碳原子数大于4的烃
(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
(4)不能　因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应
(5)C20H42C10H22＋C10H20
(6)可提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量
18．海水中蕴藏了丰富的资源，下面是海水开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2时，转移的电子为________mol。
(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是________。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应
解析：(1)向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
(2)海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，纯碱吸收溴单质，配平得到3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为－1价、＋5价，转移5 mol电子，故吸收1 mol Br2时，转移的电子数为1 mol×＝ mol。
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，A正确；电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，B错误；氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，且价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，C错误；海水提镁，涉及生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成镁，涉及复分解反应，D正确。
答案：(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　　(3)BC





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