1.4配制溶液 同步练习（含答案）

第4节__配制溶液__　[学生用书A8]
1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是(　A　)
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解度
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法正确的是(　D　)
A．是白色溶液 B．是水
C．是不饱和溶液 D．是饱和溶液
【解析】 有白色固体沉淀到烧杯底部，说明氢氧化钙未全部溶解，溶液已经达到饱和。烧杯中的上层清液是无色透明的氢氧化钙饱和溶液。
3．溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是__溶质质量__与__溶液质量__的比值。
4．配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是__计算溶质和溶剂的量__，__称量(或量取)所需的溶质与溶剂__，__溶解溶质配成溶液__。
5．概念图能清晰反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
图1-4-1
(1)图中“？”是指__溶剂__。
(2)将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你确定食盐固体“完全溶解”的方法是__烧杯底部观察不到食盐固体颗粒__。
6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的主要有效成分是次氯酸钠，它具有漂白、杀菌、消毒的功效。现要配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠__6__g，如果要配成10%的次氯酸钠溶液，需要再加水__10__g。
7．用溶质质量分数为98%的100g浓硫酸，最多可以配制溶质质量分数为10%的稀硫酸__980__g。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是__烧杯__。
8．科学兴趣小组欲配制30g 10%的碳酸钠溶液，步骤为：计算、称量、__溶解__、转移、贴标签。量取水时，应注意视线__与凹形液面最低处相平__。
(1)配制溶液时，不需要用到的实验仪器是__B__(填字母)。
A．烧杯 　B．酒精灯 　 　C．玻璃棒
(2)配制完成后在标签上无需注明的是__A__(填字母)。
A．30g 　B．10% 　 　C．碳酸钠溶液
9．水是一种重要的资源。
(1)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__吸附__。
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图所示为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会__变大__(选填“变大”“变小”或“不变”)。
图1-4-2
10．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠(NaCl)溶液的流程图。
图1-4-3
请回答：
(1)应称量__7.5__g氯化钠(NaCl)，需加水__42.5__mL。
(2)若称量氯化钠(NaCl)固体时指针向右偏转，则应__继续向左盘添加氯化钠__，直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到__30__g，可得到5%的氯化钠(NaCl)溶液。
【解析】 (1)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量为50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠；若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设可配成5%的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有10g×15%＝x×5%，x＝30g。
11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是__D__(填字母)。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t1℃时，甲物质的溶解度是__40g__。
图1-4-4
(3)t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是__乙__(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
【解析】 (1)气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液的溶质是固体。(3)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，即等质量的水中溶解的甲更多，要使饱和溶液中析出等质量的固体，乙物质的饱和溶液蒸发掉的水较多。
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　D　)
图1-4-5
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C．将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙
D．P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
【解析】 溶解度的大小与温度有关；丙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温后接近饱和的丙溶液仍为不饱和溶液；将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙。
13．科学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法错误的是__BDE__。
A．配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌，这是为了加快溶解
B．实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C．给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D．称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E．对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F．实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置
【解析】 实验室中不能品尝任何药品的味道。称量药品时，腐蚀性的药品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量。量筒不能用于溶液的配制。
14．如图是进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
图1-4-6
(1)粗盐中难溶性杂质去除的主要操作依次为__B→D→C__(用字母和箭头表示)。
(2)配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终将导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数__小于__11%。(选填“大于”“小于”或“不能确定”)
图1-4-7
【解析】 (1)粗盐中难溶性杂质去除的主要操作依次为溶解→过滤→蒸发。(2)如图，称量氯化钠时“左码右物”，会使称得的氯化钠的质量小于11g；量取蒸馏水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，两种情况都会导致配制的溶液中溶质质量分数小于11%。
15．制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
(1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为__5__g。
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要__玻璃棒__。
(3)下列操作正确的是__D__(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为__25__g；配制时应选用__50__mL(选填“10”或“50”)的量筒量取水。
【解析】 (1)需要氢氧化钠固体的质量为50g×10%＝5g。(2)配制溶液时还需要玻璃棒搅拌，加速溶解。(3)称量氢氧化钠固体时，应该把砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边；在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸和托盘，应该放在小烧杯中称量；将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解。(4)设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×20%＝50g×10%，x＝25g。需要水的质量为50g－25g＝25g，相当于25mL的水，因此应选用50mL的量筒。