2020年春季九年级新鲁教版化学下册课后同步练习卷：第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”

第二节 海水“晒盐”
一、单选题（共9题；共18分）
1.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号 物? 质 选用试剂 操? 作
A CO2（HCl） NaOH溶液 洗气
B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤
C KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D NaCl溶液（CaCl2） ①Na2CO3溶液②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②
2.下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除去杂质的方法
A CO2（CO） 通入O2点燃
B NaCl（KNO3） 溶解、蒸发、结晶
C K2MnO4（KMnO4） 加热
D CaCO3（CaO） 溶解、过滤
3.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A O2 H2O蒸汽 通过浓H2SO4
B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤
C Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热
D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤
4.某温度时，固体A的溶解度为25g。则在该温度下，A的饱和溶液中，溶质质量（a）、溶剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（ ）
A.c：b=4：5??? B.a：c=l：5??????????
C.a：b=l：3????????????D.b：c=3：4
5.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用如图所示装置进行过滤，请判断下列说法中错误的是（ ）

A.改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘
B.指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上
C.漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出
D.将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质
6.下列操作正确的是（ ）
A.过滤时，液面要高于滤纸边缘
B.过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌，加快过滤速度
C.滤纸边缘要低于漏斗口
D.一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤
7.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）

A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
B.40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质，所得溶液溶质的质量分数相等
C.一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液
D.20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等
8.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误是（ ）

A.t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B.t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法
D.将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
9.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
二、填空题（共5题；共19分）
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是________。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的________（填“甲”或“乙”）相似。

11.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

①t1℃时，KNO3的溶解度是________g；
②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？________（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶解的溶质是________；
③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是________；若要提纯混有少量KCl的KNO3，采用的方法是________；
④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水________g；
⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________；
A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数
B.温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
12.根据表中内容回答下列问题：
温度/℃溶解度/g 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________?（填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________；
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质________。

13.溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度 溶解性
＜0.01g ________
0.01g～1g ________
1g～10g ________
＞10g ________
14.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
（1）在40℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是________?（物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：________?（物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：________。

三、综合题（共3题；共14分）
15.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。乙溶液中溶质的质量分数将________。
（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是?????? （选填序号）。
A.m甲＞m乙???????????????? ?B.m甲＜m乙
C.m甲=m乙??????????????????D.不确定
16.小明同学取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，过滤。请回答：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。
（2）过滤过程中发现过滤速度很慢，原因可能是________。
（3）过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因是什么？（写出2条即可）
17.在粗盐提纯的实验中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的BaCl2溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④过滤。
（1）请填写出合理的操作顺序________（填步骤序号）。
（2）步骤①所发生反应的化学方程式________。
四、实验探究题（共1题；共7分）
18.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：

（1）其中有错误的操作步骤是________（填序号），错误的为________。
（2）上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是________。
（3）该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是________，过滤的液体浑浊的原因是________。
（4）停止加热时时间是 ?????（填序号）。
A.蒸发皿中液体完全蒸干时????????????B.蒸发皿中出现较多量固体时























参考答案
一、单选题
1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D
二、填空题
10. B 乙
11. 25 无法判断 氯化钾 硝酸钾 降温结晶 50 C
12.增大 20℃～40℃ NaCl
13.不溶 微溶 可溶 易溶
14. A＞B＞C C＜A＜B 40g
三、综合题
15.（1）＜
（2）不变；减小
（3）D
16.（1）玻璃棒
（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡（滤纸上固体太多）
（3）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净
17.（1）②①④③
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
四、实验探究题
18.（1）C 缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上
（2）玻璃棒
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 滤纸破损等
（4）B