人教版高一化学必修2：《元素周期律》第1-2课时 整理和归纳 课件 （22张ppt）

(共22张PPT)
元 素 周 期 律（1）
一. 原子核外电子的排布
2、电子层
电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7 … … n
电子层符号 ：K L M N O P Q … …
1、核外电子的特征：
质量极小、运动速率极快、运动的空间极小(相对原子核占据体积较大)；无确定的位置(轨道)。
能层
3、核外电子排布的规律
(2)电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里。
(1) 分层排布
（能量最低原理）
(3)各层最多能容纳的电子数目:
第1层
第2层
18
第3层
2
8
}
2n2(但不一定排满 )
(4)最外层≤8（K层最外≤2）；次外层≤18；倒三≤32……
…
4、粒子表示——原子结构示意图
3—10号元素，从Li 到Ne 2层，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构
11—18号元素，从Na 到Ar 3层，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构
元素核外电子排布情况
1—2号元素，从H到He 1层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构
(一）核外电子排布、原子半径和主要化合价
二.元素周期律
1
2
3
8
8
2
1、元素原子核外电子
结论：Z↑，最外层电子排布1—8周期性变化（H、He除外）。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
3～10
11～18

元素原子半径数据
减小
减小
2、原子半径（除去稀有气体）
结论：Z↑，原子半径大→小，经稀有气体后又周期性变化。
原子序数 原子半径的变化
3～9
11～17



原子半径的周期性变化
粒子半径大小比较
决定原子半径大小的因素
核电荷数
：电子间的排斥作用
(稀有气体除外)
电子层数
：核对电子的吸引作用
“三看” ：
一 看电子层数 : n↑，r↑
二 看核电荷数: n同，Z↑r↓
三 看电子数 :
n
z
均同 ,电子数越多，r↑
3、元素化合价
+1 →0
+1 +5
- 4→ - 1→ 0
+1 +7
- 4→ - 1→ 0
Z↑，元素的最高正价呈现 +1→+7 (O、F除外）；最低负价呈现-4 → 0 的周期性变化。
原子序数 最高或最低化合价的变化
1～2
3～10

11～18

结论


















主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数(O/F除外)
金属元素无负价
氟无正价，氧无最高正价
※元素化合价的一般规律：
最高正价+︱最低负价︱=8
2、 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化；
小结
1、 原子的核外电子排布规律；
3、微粒半径大小比较。
（ 元素周期律）
“三看”：
一 看电子层数 :同族，电子层越多----- 半径越大
二 看核电荷数: 当电子层数相同时，核大----半径小
三 看电子数 :
电子层
核电荷
均相同 ,电子数越多-----半径越大.
元 素 周 期 律（2）
2.判断的主要事实依据
金属性
单质跟水或酸反应置换氢气的难易
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
金属单质间的置换反应
非金属性
与H2化合的难易及氢化物稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
非金属单质间的置换反应
元素性质
（二）元素金属性和非金属性的周期性变化
1、理论
判据
金属性
非金属性
元素的原子失电子的能力
元素的原子得电子的能力
微观判据
宏观判据
二.元素周期律（periodic law of elements）
示例：第三周期（ 11~17号）元素金/非金属性变化
Na Mg Al Si P S Cl
金属元素
非金属元素
电子层数：

核电荷数：

原子半径：

最外层电子数：


金属性：

非金属性：
（1）同周期元素的金属性递变规律
与冷水剧烈反应
与水反应很困难
很剧烈
较剧烈
不剧烈
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
沉淀不溶
沉淀溶解
碱性逐渐减弱
金属性逐渐减弱
与冷水微弱反应，
滴入酚酞，溶液
为浅红色，加热
后产生大量气泡，
溶液红色加深
强碱
中强碱
两性氢氧化物
p15
极弱酸 中强酸 强酸 最强酸
酸性逐渐增强
高温 加热 加热 点燃或光照
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
（2）同周期元素的非金属性递变规律
Si P S Cl
最高价 氧化物
氧化物对应水化物及其酸性强弱

单质与H2反应条件
气态氢化物
及其稳定性

结论
综上所述可知：
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强
Ar
稀有气体元素
(三）元素周期律的概念与实质
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈
周期性变化的规律。
实质：元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
原子结构的周期性变化
元素性质的周期性变化
练习.A、B、C、D、E是同一周期的一种元素。A和B的最高氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则元素的原子序数由小到大的顺序是____________________。