人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构 第1课时 (共26张PPT)

(共26张PPT)
课题2 原子的结构
林口县第二中学 郭新城
2、分子和原子的区别是什么？
1、构成物质的微粒有哪些？
知识回顾：
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1897年，汤姆生在原子内发现了电子，
1803年，道耳顿提出：构成物质的最小
粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子
的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。
科学史话
原子的构成示意图
一、原子的构成
原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。
原子核
原子
原子核比原子小得多
认真观察原子的构成
原子
原子核
质子
中子
电 子
不带电
表3-1 几种原子的构成
根据表3-1的数据，分析不同类原子内部在结构上有什么不同？
原子的种类 原 子 核 核外电子数
质子数 中子数
氢 1 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
1、不同原子核内质子数不同。
2、不是所有的原子都有中子（氢原子核内没有中子）。
3、在原子中，质子数等于电子数 。 4、质子数不一定等于中子数。
在原子中
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

（原子核所带的正电荷数叫做核电荷数）







讨论
整个原子显电性吗？为什么？
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
+
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
不同原子的内部结构
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动，会有什么特点？
特点 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。
二、原子核外电子的排布
1 2 3 4 5 6 7
1、核外电子排布特点：
核外电子排布的一般规律
： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
2
(2)最外层不超过 个电子。
8
8
⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。依此类推。
低
高
2、原子结构示意图 （以氧原子为例）
核外电子分层排布
氧原子结构示意图
核电荷数
原子核
电子层
该电子层上的电子数
最外层电子数
【基础练习】
画出下列原子结成示意图：
12 镁 17氯











最外层电子数与元素种类、化学性质的关系
图3-12 部分原子的结构示意图
（1）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
8个（He为2个）
比较稳定
元素种类 原子最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体
（2）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
一般少于4个
原子易失电子
元素的种类 原子最外层电子数 元素的化学性质
金 属
（3）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
一般大于或等于4个
原子易得电子
元素种类 原子最外层电子数 元素的化学性质
非金属
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
1
金属元素：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。
1．原子核由（ ）构成。
A．质子和中子 B．电子和中子
C．质子和电子 D．质子、中子和电子
A
B
3、下列为A、B、C、D 元素的原子结构示意图
A
B
C
D
请回答：化学性质稳定的是 ；在化学反应中最易失去电子的是 ；化学性质相似的元素是_______。
B
AC
D
4、1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来
的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③极少数粒子反弹回来。
说明原子核很小。（原子核
内部有着较大的空间）
说明原子核带正电。（α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向）
说明原子核体积小、质量大。
卢瑟福等认为：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。
实验现象 实验结论
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③极少数粒子反弹回来。