第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试(含答案)
文档属性
| 名称 | 第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 127.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-26 22:02:09 | ||
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文档简介
第3章《物质在水溶液中的行为》
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A．H+、K+、Fe2+、NO3- B．OH -、Ba2+、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、SO4 2-、NO3- D．HCO3-、NO3-、OH -、K+
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O
3．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．水的电离程度：100℃>25℃
B．常温下溶解度：Fe(OH)3C．常温下溶液pH：Na2CO3 <(NH4)2SO4
D．完全燃烧放出的热量：1mol碳(C)>1mol CO
4．下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．加入铝片能放出氢气的溶液： Na+、CO32-、NO3-、NH4+
B．滴入酚酞显红色的溶液： CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na+、Cl-、S2-、ClO-
D．滴入甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH
5．下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C.CuSO4溶液与氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。
D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
6．下列说法正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 无色试液滴到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 无色试液显碱性
B 无色溶液中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 无色试液中一定含有SO42－
C 无色试液中加入碳酸钠溶液 产生白色沉淀 无色试液中含有Ca2＋
D 在无色溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体 无色试液中一定含有CO32－
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是 （ ）
A、用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
B、1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
C、NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
D、将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象
8．有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A．氢氰酸溶液的pH约为4
B．常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液a
C．KCN溶液呈碱性
D．恰好与溶液完全反应
9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．SO2 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．NH4Cl
10．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）
操作 现象 解释或结论
A 向饱和Na2CO3?溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体
B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na+、无K+
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
A．A B．B C．C D．D
11．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )
A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋
12．25℃时，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和20.00 mL 0.100 mol/L醋酸（忽略温度变化）。下列说法正确的是（ ）
A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO—）
B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中＞1
C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多
D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO—）
13．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
二、填空题
14．Ⅰ．有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳；
⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。
（1）其中能导电的是：______________________________；
（2）属于非电解质的是：___________________________。
Ⅱ．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(3)通过实验Ⅰ可以证明_____________________________________________________．
(4)要证明另外两种粒子能否与氧化铜反应，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入_________，再加入___________。
(5)探究结果为_____________________________________________________________。
(6)反应的离子方程式为_____________________________________________________。
15．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、
Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl—、C的某一种。
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A． B． C． D．
16．泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。
17．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的标准盐酸。
（2）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
（3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
（4）过滤上述所得浊液。
（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________；
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
18．利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X 射线透视时，常用 BaSO4 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3？（用离子方程式表示）________________________________
（2）某课外活动小组为了探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入a.5mL 水 ；b.40mL 0.2mol?L-1Ba(OH)2 溶 液 c.20mL 0.5mol?L-1Na2SO4 溶 液 d.40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为_______________________________
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
②已知 25℃时，Kap=1.1×10-10，上述条件下，溶液 b 中的 SO42-浓度为_________________mol?L-1，溶解 c中 Ba2+的浓度为_________________mol?L-1
③某同学取同体积的溶液 b 和溶液 d④直接混合，则混合液的 pH 为_________________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）
三、推断题
19．下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。
请回答下列问题：
（1）写出D的化学式__________________。
（2）写出反应①的离子方程式____________________________________③的离子方程式___________________________________________
（3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为_______________mol。
20．有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出Na2O2的电子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2)用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因___________________________。
(3)写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ________________________。
(4)丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式：_____________。
四、实验题
21．从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:
(1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)
(2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N2H4(肼) 的电子式为____。
(5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。
(6) 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L (不用化简)。
22．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________________________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________(填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______________________________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是_______________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有_______________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为_______________________________。
五、计算题
23．向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
24．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________。
(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以下图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解)
①理论上，电解后溶液中c(OH-)=_____________mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH-)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a.2H2O2H2↑+O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是_____g。
b.还可能为__________________（用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为_____________。
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参考答案
1．C 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．B 13.C
14．①④⑦③⑤⑩水不能溶解氧化铜可溶性硫酸盐稀硫酸H+能溶解氧化铜，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解CuO+2H+=Cu2++H2O
15． BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
16．HCO3－+H2O H2CO3+OH-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+
Al3+ + 3HCO3－ Al(OH)3↓+3CO2↑
17．21. (12分)①B、D、E、F、G ②控制活塞（1分） 摇动锥形瓶（1分） 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ③0.098 0 mol·L－1④分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应 ⑤0.025%
18． BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O B 5.5×10－10 2.2×10－10 13
19．K2SO4 ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42＋＋2Cl－ 5/3
20． 第三周期 ⅥA族 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 4H＋＋AlO2―= Al3+＋2H2O 2Al3+＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3↓+3 CO2↑
21． 适当提高浸取温度、适当延长浸取时间、搅拌、将矿物粉碎 Zn SiO2 AgCl?+?2Na2SO3==Na3[Ag(SO3)2]?+?NaCl 4[Ag(SO3)2]3-?+?N2H4+?4OH-=4Ag?↓+?8SO32-+?N2?↑+?4H2O Na2SO4 降低
22．Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O SiO2 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O N2 SO3、NH3 2MnO4－ +5SO2+ 2H2O = 2Mn2++ 5SO42－+4H+
23．⑴1×10-7mol/L ⑵不产生沉淀
24．2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 0.2 4.55 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O n(H2)∶n(Cl2)∶n(O2)=20∶10∶3
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A．H+、K+、Fe2+、NO3- B．OH -、Ba2+、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、SO4 2-、NO3- D．HCO3-、NO3-、OH -、K+
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O
3．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．水的电离程度：100℃>25℃
B．常温下溶解度：Fe(OH)3
D．完全燃烧放出的热量：1mol碳(C)>1mol CO
4．下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．加入铝片能放出氢气的溶液： Na+、CO32-、NO3-、NH4+
B．滴入酚酞显红色的溶液： CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na+、Cl-、S2-、ClO-
D．滴入甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH
5．下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C.CuSO4溶液与氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。
D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
6．下列说法正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 无色试液滴到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 无色试液显碱性
B 无色溶液中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 无色试液中一定含有SO42－
C 无色试液中加入碳酸钠溶液 产生白色沉淀 无色试液中含有Ca2＋
D 在无色溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体 无色试液中一定含有CO32－
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是 （ ）
A、用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
B、1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
C、NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
D、将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象
8．有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A．氢氰酸溶液的pH约为4
B．常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液a
C．KCN溶液呈碱性
D．恰好与溶液完全反应
9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．SO2 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．NH4Cl
10．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）
操作 现象 解释或结论
A 向饱和Na2CO3?溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体
B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na+、无K+
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
A．A B．B C．C D．D
11．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )
A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋
12．25℃时，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和20.00 mL 0.100 mol/L醋酸（忽略温度变化）。下列说法正确的是（ ）
A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO—）
B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中＞1
C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多
D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl?）＜c（CH3COO—）
13．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
二、填空题
14．Ⅰ．有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳；
⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。
（1）其中能导电的是：______________________________；
（2）属于非电解质的是：___________________________。
Ⅱ．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(3)通过实验Ⅰ可以证明_____________________________________________________．
(4)要证明另外两种粒子能否与氧化铜反应，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入_________，再加入___________。
(5)探究结果为_____________________________________________________________。
(6)反应的离子方程式为_____________________________________________________。
15．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、
Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl—、C的某一种。
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A． B． C． D．
16．泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。
17．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的标准盐酸。
（2）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
（3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
（4）过滤上述所得浊液。
（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________；
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
18．利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X 射线透视时，常用 BaSO4 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3？（用离子方程式表示）________________________________
（2）某课外活动小组为了探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入a.5mL 水 ；b.40mL 0.2mol?L-1Ba(OH)2 溶 液 c.20mL 0.5mol?L-1Na2SO4 溶 液 d.40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为_______________________________
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
②已知 25℃时，Kap=1.1×10-10，上述条件下，溶液 b 中的 SO42-浓度为_________________mol?L-1，溶解 c中 Ba2+的浓度为_________________mol?L-1
③某同学取同体积的溶液 b 和溶液 d④直接混合，则混合液的 pH 为_________________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）
三、推断题
19．下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。
请回答下列问题：
（1）写出D的化学式__________________。
（2）写出反应①的离子方程式____________________________________③的离子方程式___________________________________________
（3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为_______________mol。
20．有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出Na2O2的电子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2)用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因___________________________。
(3)写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ________________________。
(4)丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式：_____________。
四、实验题
21．从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:
(1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)
(2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N2H4(肼) 的电子式为____。
(5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。
(6) 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L (不用化简)。
22．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________________________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________(填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______________________________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是_______________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有_______________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为_______________________________。
五、计算题
23．向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
24．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________。
(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以下图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解)
①理论上，电解后溶液中c(OH-)=_____________mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH-)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a.2H2O2H2↑+O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是_____g。
b.还可能为__________________（用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为_____________。
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参考答案
1．C 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．B 13.C
14．①④⑦③⑤⑩水不能溶解氧化铜可溶性硫酸盐稀硫酸H+能溶解氧化铜，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解CuO+2H+=Cu2++H2O
15． BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
16．HCO3－+H2O H2CO3+OH-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+
Al3+ + 3HCO3－ Al(OH)3↓+3CO2↑
17．21. (12分)①B、D、E、F、G ②控制活塞（1分） 摇动锥形瓶（1分） 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ③0.098 0 mol·L－1④分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应 ⑤0.025%
18． BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O B 5.5×10－10 2.2×10－10 13
19．K2SO4 ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42＋＋2Cl－ 5/3
20． 第三周期 ⅥA族 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 4H＋＋AlO2―= Al3+＋2H2O 2Al3+＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3↓+3 CO2↑
21． 适当提高浸取温度、适当延长浸取时间、搅拌、将矿物粉碎 Zn SiO2 AgCl?+?2Na2SO3==Na3[Ag(SO3)2]?+?NaCl 4[Ag(SO3)2]3-?+?N2H4+?4OH-=4Ag?↓+?8SO32-+?N2?↑+?4H2O Na2SO4 降低
22．Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O SiO2 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O N2 SO3、NH3 2MnO4－ +5SO2+ 2H2O = 2Mn2++ 5SO42－+4H+
23．⑴1×10-7mol/L ⑵不产生沉淀
24．2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 0.2 4.55 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O n(H2)∶n(Cl2)∶n(O2)=20∶10∶3