2020年高二化学人教版选修3物质结构与性质综合练习

2020年高二化学人教版选修3物质结构与性质综合练习
一、单选题
1.下列物质中属于共价化合物的是（?? ）
A.?HNO3?????????????????????????????????B.?NaHSO4?????????????????????????????????C.?Na2O2?????????????????????????????????D.?I2
2.下列性质比较结果错误的是（?? ）
A.?碳碳键键长：乙烯＞苯???????????????????????????????????????B.?沸点：正戊烷＞异戊烷
C.?相对密度： ＞ ?????????????????????????D.?水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br
3.下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（　　）
A.?氯化铝和干冰升华??????B.?钠和硫熔化??????C.?食盐和氯化氢溶解于水??????D.?二氧化硅和二氧化硫熔化
4.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 ． 一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
A.?H2SeO3??????????????????????????????B.?HMnO4??????????????????????????????C.?H3BO3??????????????????????????????D.?H3PO4
5.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（?? ）
A.?盐酸和NaOH溶液混合?????B.?氯化氢溶于水?????C.?溴化氢气体与氨气相遇反应?????D.?锌和稀硫酸反应
6.下列有关说法中正确的是（　　）
A.?100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数，下同）
B.?3.1g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6NA
C.?向Ca（HCO3）2溶液中加入Ca（OH）2溶液至过量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O
D.?冰水中常会形成（H2O）x（x≥1）分子，原因是存在氢键
7.下列情况中分子间相距最近的是（　　）
A.?0℃的水?????????????????????????B.?3℃的水蒸汽?????????????????????????C.?4℃的水?????????????????????????D.?100℃的沸水
8.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是（????? ）
A.?该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B.?该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.?该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.?该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
9.下列说法中错误的是（　　）
A.?卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B.?邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C.?N2分子中有一个σ键，2个π键
D.?在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
10.下列原子轨道能量最大的是（　　）
A.?3d?????????????????????????????????????????B.?2p?????????????????????????????????????????C.?5f?????????????????????????????????????????D.?4s
11.下列说法不正确的是(? )
A.?σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强??????????????B.?两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
C.?气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键??????????D.?N2分子中有1个σ键，2个π键
12.下列说法中正确的是（?? ） ①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液
③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致
④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
⑤乙醇分子中只含σ键．
A.?①③⑤????????????????????????????????????B.?③④????????????????????????????????????C.?①②⑤????????????????????????????????????D.?⑤
13.H2O、BF3的杂化类型分别是（?? ）
A.?sp3、sp2????????????????????????????B.?sp3、sp????????????????????????????C.?sp2、sp????????????????????????????D.?sp2、sp3
14.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（??? ）
A.?原子序数为15的元素的最高化合价为+3?????????????B.?ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C.?第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6??????????D.?I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
15.氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）
A.?AlON和石英的化学键类型相同???????????????????????????B.?电解熔融AlON可得到Al
C.?AlON的N元素化合价为﹣1?????????????????????????????????D.?AlON和石英晶体类型相同
16.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（?? ）
A.?干冰和氯化铵分别受热变为气体?????????????????????????B.?液溴和苯分别受热变为气体
C.?二氧化硅和铁分别受热熔化????????????????????????????????D.?食盐和葡萄糖分别溶解在水中
17.下列叙述正确的是（??? ）
A.?O2分子间存在着非极性共价键????????????????????????????B.?CO2分子内存在着极性共价键
C.?SO2与H2O反应的产物是离子化合物??????????????????D.?盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物
二、填空题
18.Ni2+的价电子排布图为________．
19.Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈?________形，每个s能级有?________　个原子轨道；p电子的原子轨道呈?________形，每个p能级有　?________　个原子轨道．
Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）Ca?________　（2）Kr?________　
（3）Co?________（4）Ge?________
?
20.哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？ 一般规律是：共价________是δ键；而共价双键中有________δ键，另一个是________，共价三键由________δ键和________π键组成．
21.在极性分子NCl3中，N原子的杂化类型为________，该分子中氮元素化合价为﹣3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是________（填化学式）．
22.由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为________，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有________个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度________（g?cm﹣3）（保留三位有效数字）
23.甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________．
24.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有________（填物质编号），HCHO分子的立体构型为________．



答案解析部分
一、单选题
1. A
【解答】解：A．硝酸中只含共价键，所以属于共价化合物，故A正确；
B．NaHSO4中含离子键，所以属于离子化合物，故B错误；
C．过氧化钠中含有离子键，所以属于离子化合物，故C正确；
D．碘属于单质，不是化合物，故D错误；
故选A．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．
2.A
【解答】解：A．苯环中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，其键长介于碳碳单键和碳碳双键之间，所以碳碳键键长：乙烯＜苯，故A错误； B．同分异构体中支链越多其熔沸点越低，正戊烷不含支链、异戊烷含有一个甲基，所以熔沸点正戊烷＞异戊烷，故B正确；
C．烷烃中碳原子个数越多其相对密度越大，前者是己烷、后者是戊烷，所以相对密度前者大于后者，故C正确；
D．水溶性：醇＞卤代烃，乙醇中含有亲水基﹣OH，溴乙烷中不含亲水基，所以水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br，故D正确；
故选A．
【分析】A．苯环中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，其键长介于碳碳单键和碳碳双键之间；
B．同分异构体中支链越多其熔沸点越低；
C．烷烃中碳原子个数越多其相对密度越大；
D．水溶性：醇＞卤代烃．
3.A
【解答】A．氯化铝和干冰升华属于分子晶体，升华时克服分子间作用力，二者相同，故A正确；
B．钠属于金属晶体，熔化时克服金属键，硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故B错误；
C．盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，HCl属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故C错误；
D．二氧化硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，二氧化硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故D错误．
故选A．
【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．
4. B
【解答】含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，

A．该含氧酸通式为XO（OH）2 ， m为1；
B．该含氧酸通式为XO3（OH），m=3；
C．该含氧酸通式为XO0（OH）3 ， m=0；
D．该含氧酸通式为XO（OH）3 ， m=1；
通过以上分析知，m最大的是高锰酸，所以酸性最强的是高锰酸，
故选B．
【分析】含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，据此分析解答．
5.C
【解答】解：A．反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，故A不选； B．氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，故B不选；
C．溴化氢气体与氨气相遇反应，反应生成氯化铵，HBr中共价键破坏，生成溴化铵时有离子键形成，故C选；
D．反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，故D不选；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，结合发生的反应判断共价键的断裂、离子键的形成，以此来解答．
6. D
【解答】A．溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，100g98%的硫酸溶液中所含溶质H2SO4 ， 质量为98g，物质的量为1mol，含有氧原子4mol，溶剂水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子数大于4NA ， 故A错误；

B．3.1g白磷晶体物质的量==0.025mol，P4分子是正立方体，分子中含有的P﹣P键数是0.025mol×6×NA=0.15NA ， 故B错误；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入Ca（OH）2溶液至过量，溶液中碳酸根离子全部转化为沉淀，则离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．水分子间存在氢键，分子间通过氢键结合形成较大的缔合分子，所以冰水中常会形成（H2O）x（x≥1）分子，原因是存在氢键，故D正确．
故选D．
【分析】A．溶液中溶质和溶剂都含有氧原子；
B．依据n=?计算物质的量，结合白磷结构计算P﹣P键；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入Ca（OH）2溶液至过量，溶液中碳酸根离子全部转化为沉淀；
D．水分子间存在氢键．
7.C
【解答】水在哪一温度密度最大，就说明这一温度水分子间距离最近，水在0℃时会结冰导致体积增大，冰的密度小于水的密度，所以分子之间的距离增大；100℃的沸水会变成水蒸气，水蒸气的密度小于水的密度，导致分子间的距离更大；水在4℃时密度最大，所以分子间的距离最小，故选C．
?【分析】同一物质中分子间的距离越小，其密度就越大．
8.D
【分析】A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；
B．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故B正确；
C．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故C正确；
D．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故D错误；
故选D。
9.D
【解答】A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A正确；
B、能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；
C、N2分子的结构式为N≡N，则有一个σ键，2个π键，故C正确；
D、H为s区元素，d区和ds区的元素都是金属元素，故D错误；
故选D．
【分析】A、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；
B、能形成分子间氢键的物质沸点较高；
C、N2分子的结构式为N≡N；
D、H为s区元素．
10. C
【解答】原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以2p＜4s＜3d＜5f，

故选C．
【分析】多电子原子中，电子填充原子轨道时，各原子轨道的能量高低比较方法：
原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，
相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；
形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；
同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz，以此解答该题．
11.C
【解答】σ键的“头碰头”重叠比π键的“肩并肩”重叠的程度大，所以σ键强，故A正确；s电子只能形成σ键，p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键，所以两个原子之间最多有1个σ键，故B正确；稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故C错误；N2分子的结构式为N≡N，而三键是由1个σ键和2个π键组成的，故D正确。
【分析】本题考查共价键的形成和类型，明确σ键和π键的形成是解题的关键?。
12.C
【解答】解：①外围电子构型为nsnnpn ， 则n=，即为C元素，C元素形成有机物的种类最多，所以外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多，故正确；②在硫酸铜溶液中加入过量氨水生成铜氨络合离子，[Cu（NH3）4]2+的溶液为深蓝色溶液，故正确；③H2O的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，水的物理性质与氢键有关，故错误；④P4中原子的最外层均满足8e﹣稳定结构，BF3中F原子的最外层均满足8e﹣稳定结构，B原子不满足，CH3Cl中H原子最外层为2个电子的稳定结构，故错误；⑤单键中只有σ键，乙醇分子中含有C﹣C、C﹣O、C﹣H、O﹣H，均为单键只含σ键，故正确． 故选C．
【分析】①外围电子构型为nsnnpn ， 则n=，即为C元素，C元素形成有机物的种类最多；②在硫酸铜溶液中加入过量氨水生成铜氨络合离子；③H2O的稳定性与共价键的强弱有关；④H原子最外层为2个电子的稳定结构；⑤单键中只有σ键．
13.A
【解答】解：水分子中O原子价层电子对个数=2+ ×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，分子构型为折线形（V型），BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子B价层电子对数为3+ ?=3，属于sp2杂化，是平面三角形分子， 故选A．
【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= （a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．
14. B
【解答】A．原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，元素的最高化合价为+5，故A不符合题意；
B.ⅦA族元素位于周期表的右侧，同周期从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B符合题意；
C.第二周期ⅣA族元素为C，质子数=核电荷数=6，但中子数不确定，中子数可能为6、7、8，故C不符合题意；
D.同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．原子序数为15的元素为P；
B. 同周期，元素的非金属性从左向右逐渐增强；
C. 碳元素有三种同位素：12C、13C、14C，其中子数可能为6、7、8；
D. Na(ⅠA)比Ca(ⅡA)的金属性弱。
15. B
【解答】A．AlON和石英均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；

B．AlON属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电，而Al2O3属于离子晶体，熔融时能导电，所以电解熔融Al2O3能得到Al，故B错误；
C．AlON中O为﹣2价，Al为+3价，所以N元素的化合价为﹣1，故C正确；
D．AlON和石英均属于原子晶体，故D正确；
故选B．
【分析】氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，原子晶体中只含有共价键，熔融时不导电，结合选项来解答
16.B
【解答】解：A、氯化铵是离子晶体克服离子键；干冰是分子晶体，克服分子间作用力，故A错误；B、液溴和苯都是分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故B正确；
C、二氧化硅是原子晶体克服共价键，Fe是金属晶体克服金属键，故C错误；
D、食盐是离子晶体克服离子键；葡萄糖是分子晶体，克服分子间作用力，故D错误；
故选B．
【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．
17. B
【解答】物质的分子间无任何化学键，化学键存在于分子内，A不符合题意；
CO2分子的结构式为: O=C=O，共价键存在于C和O原子间，不同种原子间的共价键为极性共价键，故二氧化碳分子内的是极性共价键，B符合题意；
SO2与H2O反应的产物是亚硫酸，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，即亚硫酸是共价化合物，C不符合题意；
?由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，HCl是共价化合物，只是在溶液中共价键被破坏，所以电离为离子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据共价键的极性和离子化合物的形成进行分析即可。
二、填空题
18.
【解答】解：Ni核外电子排布为[Ar]3d84s2 ， 则Ni2+价电子排布式是3d8 ， 价电子排布图是 ，故答案为： ； 【分析】镍是28号元素，其原子核外有28个电子，3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布图；
19.球；1；纺锤；3；1s22s22p63s23p64s2；1s22s22p63s23p63d104s24p6；1s22s22p63s23p63d74s2；1s22s22p63s23p63d104s24p2
【解答】Ⅰ．根据图片，s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球；1；纺锤；3；
Ⅱ．Ca元素为20号元素，原子核外有20个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2 ，
故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
Kr元素为36号元素，原子核外有36个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p6 ，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
Co元素为27号元素，原子核外有27个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2 ，
故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；
Ge元素为32号元素，原子核外有32个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2 ，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
【分析】Ⅰ．根据图片中轨道的形状进行分析解答，注意p能级有3个轨道；
Ⅱ．处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写，以此解答该题；
20.单键；一个；π键；一个；两个
【解答】解：分子中单键中只含σ键，双键和三键中含π键和σ键，所以共价单键是δ键；而共价双键中有一个是δ键，另一个是π键，共价三键由 一个δ键和 两个π键组成， 故答案为：单键；一个；π键；一个；两个．
【分析】分子中单键中只含σ键，双键和三键中含π键和σ键，由此分析解答．
21.sp3；NH3、HClO
【解答】解：NCl3中含有3个δ键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化．在极性分子NCl3中，N原子的化合价为﹣3，Cl原子的化合价为+1，NCl3发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是NH3、HClO， 故答案为：sp3； NH3、HClO．
【分析】根据分子中δ键和孤电子对数判断杂化类型；在极性分子NCl3中，N原子的化合价为﹣3，Cl原子的化合价为+1，和水发生水解反应生成氨气和次氯酸．
22.MgCNi3；12；6.45
【解答】解：碳原子位于晶胞体心，只有1个C原子，镁位于顶点，晶胞中Mg原子数目为8× =1，镍位于面心，每个镍原子被两个晶胞共用，故每个晶胞中镍原子个数为6× =3，故晶体化学式为MgCNi3； Mg原子处于顶点，与之最近的Ni原子处于面心，每个顶点为12面共用，故晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个；
根据上面的计算可知，晶胞中含有1个C原子，1个Mg原子，3个镍原子，晶胞参数a=0.38nm=3.8×10﹣8cm，所以密度 g?cm﹣3=6.45g?cm﹣3 ，
故答案为：MgCNi3；12；6.45．
【分析】根据均摊法计算晶胞中各原子个数，进而确定化学式；Mg原子处于顶点，与之最近的Ni原子处于面心，每个顶点为12面共用；在晶胞中，碳原子位于晶胞体心，只有1个C原子，镁位于顶点，晶胞中Mg原子数目为8× =1，镍位于面心，每个镍原子被两个晶胞共用，故每个晶胞中镍原子个数为6× =3，根据 计算密度．
23.3；0；平面三角形；sp2杂化；3；1；sp2﹣s；sp2﹣p
【解答】解：HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C=O双键，单键为σ键，双键有一个σ键和1个π键，故含有3个σ键和1个π键杂，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，为平面三角形，其中C﹣H的σ键是C的sp2轨道与H的s轨道形成，类型为sp2﹣s，C﹣O的σ键为C的sp2轨道与O的p轨道性，类型为sp2﹣p， 故答案为：3；0；平面三角形； sp2杂化；3；1；sp2﹣s；sp2﹣p．
【分析】根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对，甲醛分子中心原子为C原子，价层电子对数等于σ键+孤电子对，价层电子对数为2+1=3，sp2杂化，不含孤电子对，为平面三角形，单键为σ键，双键有一个σ键和1个π键．
24.7；②；平面三角形
【解答】解：Ni的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 ， 同一能级轨道上的电子能量相同，则原子有7种能量不同的电子；CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，HCHO的空间构型为平面三角形，而HC≡CH中碳原子均形成2个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化， 故答案为：7；②；平面三角形．
【分析】Ni的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 ， 同一能级轨道上的电子能量相同；CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为3，而HC≡CH中碳原子均形成2个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2．