(共13张PPT)
实验项目
与水反应
与酸的反应
Na＋H2O
Mg＋H2O
Mg＋HCl
Al＋HCl
实验内容
实验现象
常温下，反应剧烈，酚酞变红色
加热反应缓慢，酚酞变浅红色
反应剧烈，生成大量气体
反应较剧烈，生成气体
实验结论
失电子能力：__________
失电子能力：________
结论
失电子能力：_____________
实验项目
与酸反应
与碱反应
实验内容
实验现象
两种沉淀都溶解
Mg(OH)2沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解
反应原理
实验结论
碱性：____________________
结论
失电子能力：_________
元素(单质)
Si
P
S
Cl
与H2反应
高温，
很难反应
磷蒸气和氢气反应
加热时硫和氢气缓慢反应
_____或_____的条件下反应
气态氢化物
化学式
SiH4
PH3
H2S
HCl
稳定性
不稳定
不稳定
________
______
从Si到Cl，单质与氢气化合越来越_____，气态氢化物的稳定性逐渐______
最高价氧化物对应
的水化物
化学式
________
H3PO4
H2SO4
_______
酸性
不溶性
____酸
_____酸
____酸
酸性比
H2SO4____
从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____
结论
从Si到Cl，原子得电子能力逐渐_____
项目
同周期元素(除稀有气体元素，从左→右)
最外层电子数
由1递增到7(第1周期除外)
原子半径
逐渐减小
元素原子得失电子能力(金属性及非金属性)
失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
主要化合价
一般情况下，最高化合价＋1→＋7(O、F除外)；最低化合价－4→－1
单质及化合物性质
金属元素
单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
越来越难
单质的还原性
逐渐减弱
阳离子的氧化性
逐渐增强
最高价氧化物对应的水化物的碱性
逐渐减弱
非金属元素
单质与氢气化合的难易程度
越来越易
气态氢化物的稳定性
逐渐增强
单质的氧化性
逐渐增强
阴离子的还原性
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸性
逐渐增强(共34张PPT)
硅及其化合物的化学式
物质
类别
化学性质预测
预测依据
Si
SiO2
H2SiO3
水泥
玻璃
陶瓷
主要
原料
石灰石、黏土、石膏
纯碱、石灰石、石英
黏土(Al2O3·
2SiO2·2H2O)
主要
成分
及种类
硅酸三钙
(3CaO·SiO2)、硅酸二钙
(2CaO·SiO2)、铝酸三钙
(3CaO·Al2O3)
普通玻璃(Na2SiO3、CaSiO3、SiO2)石英玻璃、光学玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、玻璃纤维
土器、陶器、瓷器
元素原子序数
位置
周期
冬
最外层电子数原子
元素
反映
电子层数结构
元素)化合价
原子半径
决定
性质八原子得失电子能力
物质
反映
物质
用途
决定
性质
知探究(-)预元素及其化合物的性质
新知探究(二)元素周期表的应用
Og(+118)28183232188
核电荷数、原子序数
结构
核外
排布{电子层数
最外层电子数
反映∥决
决定\反映
物理性质
判断元素推出位置
元素性质
位置
通过位置运用递变规律推出弋性质单质性质
期族
化合物的性质
离子性质
位置
相似性:化学性质相似
同主族递变性:从上到下,得电子能力逐渐减弱
性质
失电子能力逐渐增强
同周期—-递变性:从左到右,失电子能力逐渐减弱
得电子能力逐渐增强
族|IA
周期
ⅢA
ⅢAⅣAVAⅥAⅦA
13
16
17
2
3②③
4
⑤⑥6(共23张PPT)
实验过程
实验现象
CCl4层为橙色
加入淀粉溶液后溶液变为蓝色
加入淀粉溶液后溶液变为蓝色
离子方程式
实验结论
氧化性：_____________，还原性：_______________
项目
同主族元素(从上到下)
最外层电子数
相等
原子半径
逐渐增大
元素原子得失电子能力(金属性及非金属性)
失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
主要化合价
一般情况下，最高化合价＝族序数，最低化合价＝族序数－8
单质及化合物性质
金属元素
单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
越来越易
单质的还原性
逐渐增强
阳离子的氧化性
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的碱性
逐渐增强
非金属
元素
单质与氢气化合的难易程度
越来越难
气态氢化物的稳定性
逐渐减弱
单质的氧化性
逐渐减弱
阴离子的还原性
逐渐增强
最高价氧化物对应的水化物的酸性
逐渐减弱
结构
相似性
最外层电子数相同
性质
最高正价=族序数(O、F除外
同主族元素处上
到下
结构
电子层数逐渐增多
递变性
原子半径逐渐增大
性质「原子失电子能力逐渐增强
原子得电子能力逐渐减弱
N
K(+19)288
Rb(+37
88
55)2818188
F(+9
8187
饱和淀粉
溴水溶液
KI
溶液
饱和淀粉
氯水{溶液
KI
溶液
饱和[四氯
氰水{化碳
Nabr
溶液(共55张PPT)
元素名称
铍
镁
钙
锶
钡
镭
元素符号
____
____
____
____
____
___
原子结构
电子层数
___
___
___
___
___
___
最外层电子数均是____个
焰色试验
－
－
砖红
洋红
黄绿
－
存在形态
都是_______
物理性质
单质都呈_____色，而且具有良好的导电性
化学性质
单质呈强_______，易失去最外层上的两个电子
用途
钙、锶、钡的化合物可用于制造焰火
元素名称
___
_____
____
____
___
____
元素符号
___
___
____
____
___
____
原子结构
电子层数
___
___
___
___
___
7
最外层电子数均是____个
元素类别
非金属
非金属
非金属，表现出一些金属的性质
金属
金属
金属(人工合成的放射性元素)
短周期
长周期
序号
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
与原子结构的关系
周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数；
同一周期元素原子具有相同的电子层数
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
与原子结构的关系
同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且与族序数相同；
同一主族的元素原子的电子层数从上而下递增
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族
第8、9、10，共3个纵行
0族
第18纵行(共45张PPT)
元素
核素
同位素
同素异形体
本质
质子数相同的一类原子的总称
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素形成的不同单质
范畴
同类原子
原子
原子
单质
特性
只有种类，
没有个数
化学反应中的最小微粒
化学性质几乎完全相同
元素相同，性质不同
决定因素
质子数
质子数、中子数
质子数、中子数
组成元素、结构
举例
H、C、O
三种元素
O2与O3
互为同素异形体
电子层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
___
___
___
___
___
___
___
原子类别
与元素性质的关系
与元素化合价的关系
稀有气体
最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，性质不
活泼
原子结构为稳定结构，常见化合价为0
金属元
素原子
最外层电子数一般小于4，较易失去电子，单质表现还原性
化合价常显正价，其最高正价为＋m(m为最外层电子数)
非金属
元素原子
最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构，单质大部分表现氧化性
化合价常显负价，其最低负价为m－8(H为m－2)
第1章原子结构元素同期律
核素1
质子Z个
互为同位素
原子核
中子(A-Z)个
元素}核素2
原子么X
原子结构示意图
互为同位素
核外电子Z个
最外层电子数决
●●pb●p
定元素性质
新知探究(一)原子核
元素化合价
原子的质量数←
离子所带电荷数
粒子个数+dX
原子的质子数
粒子中所含原子数
新知探究(二)核素
氘(D)
○质子
子
位素
同素异形体
互为
互为
核素
单质
核素2属玩(同一种元素)构成单质2
核素3
单质
核素n
质
种单质可能由不同的核素构成
种核素也可以构成不同的单质
新知探究(三)核外电子排布
Ra+88)2818321882
6)286
6)288
86
6)88
B
8
6)288
新知除究四)“等子:与应配用(共16张PPT)
实验项目
实验内容
实验现象
实验结论
Na＋H2O
______________________________
失电子能力：
_________
Mg＋H2O
______________________________
K＋H2O
________________________________________________________________
原子的电子层核电荷数越大,最外层电子
元素原子得失数相同
离核越近,原子越难失电子
而越容易得电子
电子能力与原
子结构的关系
原子的最外层电子层数越多,最外层电子
电子数相同
离核越远,原子越容易失电
子而越难得电子
钾
水+酚酞
酚
溶
酞液
镁
钠
水+酚酞
6
