课件30张PPT。《研究物质性质的方法和程序》
第三课时
1、了解研究物质性质的一般程序。
2、能初步运用研究物质性质的基本程序研究氯气的性质。
3、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）
观察物质的外观性质实验和观察解释及结论预测物质的性质分类法对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性发现特殊现象，提出新问题一、研究物质性质的基本程序贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的
工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体事件回顾消防员将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。闻气味的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(液氯)，能溶于水（氯水）1.氯气的物理性质：二、研究氯气的性质收集？ 如果你在氯气泄漏的事故现场，你该采取哪些应急措施？预测氯气可能具有哪些化学性质？探究氯气的化学性质氯气与铁铜反应氯气与氢气的反应燃烧，产生棕红色烟，溶于
水得黄色溶液燃烧，产生棕黄色烟，溶于水得蓝色溶液燃烧，发出苍白色火焰，瓶
口有白雾FeCl3CuCl2HCl总结.燃烧一定要有氧气参加吗?.氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。 如果氯气与水反应，你预测会产生什么物质？氯气能与水反应吗？【探究实验】【试剂及用品】镁条、NaHCO3 溶液、AgNO3 溶液、HNO3 溶液、蓝色石蕊试纸、氯水。 干燥品红试纸不褪色，而湿润的品红试纸变为白色证明：氯气无漂白性，氯气和水反应得到有漂白性的物质HClO（次氯酸）
HClO ，弱酸，具有漂白性，它遇到有色物质时，使有色物质褪色,能杀灭细菌具有消毒作用。但HClO不稳定，见光会分解：
2HClO == 2HCl +O2 ↑光资料在线H+、Cl-、ClO-、OH-新制氯水的成分有那些？H2O、Cl2、HClO、混合物 Cl2 + H2O ==== HCl + HClO氯气能与碱反应 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸钠应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。知识拓展2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式知识拓展①与金属和非金属单质反应棕红色烟棕黄色烟白烟苍白色火焰2、氯气的化学性质小结②与水反应Cl2 + H2O ==== HCl + HClO③与碱反应Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O1、氯气的物理性质自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。想一想，在实验室里可采用什么方法来辨别其真伪？小试身手1.下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（ ）
A、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色
B、用排水法可以收集到纯净的氯气
C、氯气和氯化氢通入硝酸银溶液中均能生成白色沉淀
D、氯气能用于杀菌、消毒和漂白B对点演练2下列物质不能通过单质化合反应而获得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2
C.AlCl3 D.FeCl3
举一反三
下列物质即能由金属与氯气直接反应得到又能由金属和盐酸反应得到的是（ ）
对点演练BA.CuCl2 B.FeCl2
C.AlCl3 D.FeCl3C.如图所示,A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是:( )A .浓H2 SO4 B .NaOH溶液 C .H2 O D .饱和食盐水A B综合演练
