2019-2020学年高一下学期第四单元训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．西安市城市生活垃圾分为
A．可回收物、其他垃圾、有害垃圾、厨余垃圾
B．可回收物、不可回收物、厨余垃圾、玻璃垃圾
C．可降解垃圾、可回收垃圾、有害垃圾、其他垃圾
D．有害垃圾、可回收垃圾、玻璃垃圾、其他垃圾
2．下列变化中，不属于化学变化的是
A．煤的液化 B．石油的分馏
C．煤的干馏 D．石油的裂化
3．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
4．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是
A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏
5．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
A．提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴
B．石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅
C．FeS2SO2H2SO3H2SO4
D．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3
铝
6．下列有关说法不正确的是
A．石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物
B．石油的分馏属于物理过程，煤的干馏属于化学过程
C．分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴
D．石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃
7．下列有关工业生产的说法中不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D．工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应
8．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是
A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅
B．a、b中铝元素的存在形式不同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
9．化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是
A．明矾常用作净水剂和消毒剂
B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止温室效应
C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D．煤的液化、海带中提碘、焰色反应、核裂变等都涉及化学变化
10．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关
B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重
C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI
11．化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是
A．植物秸杆可以生产燃料酒精 B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片
C．氮氧化物的排放会引发酸雨 D．使用可降解塑料可减少白色污染
12．下列说法正确的是
A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
13．化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是
A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
D．交警用含橙色酸性高锰酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
14．有关金属的工业制法中正确的是
A．钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾
B．电解熔融的MgO来制备金属镁
C．用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒
D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁
15．21世纪是海洋世纪，开发海洋资源尤为重要，如图所示为海水综合利用的部分流程，有关说法不正确的是
A．①只发生了物理变化，②是用电解熔融NaCl制备Na
B．③可用氯气作氧化剂，⑤通入热的水蒸气将溴吹出
C．④中工业上用常用NaOH来沉淀母液中的Mg2+
D．⑥在HCl气体氛围中加热可得到无水MgCl2
16．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是
A．Al2O3+3C2Al+3CO↑
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2Ag2O4Ag+O2↑
D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
17．化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
18．日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是
A．白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色
B．用食醋可以除去热水壶中的水垢
C．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋
D．新制的Cu(OH)2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖
二、非选择题（共46分）
19．金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）。
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
20．地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：
①_____(写出离子方程式)；
②3Br2+3CO=BrO+5Br?+3CO2↑，该反应的氧化剂是___，还原剂是___；
③BrO+5Br－+6H+=3Br2+3H2O。
（2）空气吹出二氧化硫吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用二氧化硫来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。单质溴与二氧化硫反应的化学方程式是_____。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理
来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是___。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是____(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
21．绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。
A．CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D．CH2＝CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。
有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：____________________________。
(3)如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是____________________；用O3消毒的优点是____________________。
2019-2020学年高一下学期第四单元训练卷
化学（一）答 案
1．【答案】A
可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料、玻璃垃圾等可回收的垃圾；有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质；厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾；其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾；综上所述，西安市城市生活垃圾分为可回收物、其他垃圾、有害垃圾、厨余垃圾。答案选A。
2．【答案】B
A．煤的液化有直接液化和间接液化两种类型，其产品为液体燃料，属于化学变化；B．石油的分馏是利用其中各组分的沸点不同进行分离，属于物理变化；C．煤的干馏是将其隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化；D．石油的裂化是将其分馏产品中碳链较长的烃分解为碳链较短的烃的过种，目的是提高汽油的产量和质量，属于化学变化。故选项B正确。
3．【答案】A
A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。
4．【答案】C
将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液达到饱和，继续蒸发就可有食盐析出。答案选C。
5．【答案】C
A．提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，要知道母液中是溴离子，需要先用Cl2氧化，此工艺可行的，故A正确；B．由石英砂先制粗硅，再用H2还原SiCl4得到Si，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；C．应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，此工艺不可行，故C错误；D．工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，此工艺可行的，故D正确；故答案为C。
6．【答案】C
A．石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；B．石油的分馏是根据物质的沸点不同而进行分离的一种该方法，属于物理过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，属于化学变化，故B说法正确；C．裂化汽油中含有不饱和的烃类物质，能与溴发生加成反应，不可用于萃取溴水中的溴，故C说法不正确；D．石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃，故D正确。
7．【答案】C
A．制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A正确；B．电解饱和食盐水反应的方程为 ，所以电解饱和食盐水可制取氯气，故B正确；C．石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，而不是晶体硅，故C错误；
D．氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为：，是工业制硝酸的第一步，故D正确；故选：C。
8．【答案】C
铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3+转化为AlO和Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al；A．由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，A正确；B．a中为Al3+，b中为AlO，a、b中铝元素的化合价均为+3价，B正确；C．③中需要把AlO转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，C错误；D．根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，D正确，答案选C。
9．【答案】C
A．明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故A错误；B．将矿物燃料脱硫脱硝，能够减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，可有效防止酸雨，不能防止温室效应，故B错误；C．碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；D．煤的液化、海带中提碘都有新物质生成，都是化学变化，焰色反应、核裂变不涉及化学变化，故D错误；故选：C。
10．【答案】D
A．“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B正确；C．静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故D错误；故答案为D。
11．【答案】B
A选项，植物秸杆主要成份为纤维素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化变为乙醇，因此植物秸杆可以生产燃料酒精，故A正确；B选项，半导体芯片是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；C选项，氮氧化物排放会引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等，故C正确；D选项，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”， 使用可降解塑料可减少白色污染，故D正确；综上所述，答案为B。
12．【答案】A
A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，故A正确；B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故B错误；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．酒精含有碳氢氧元素，不属于碳氢化合物，故D错误；答案选A。
13．【答案】C
A．丝绸由蚕丝构成，其主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，不是纤维素，A错误；B．钢缆，属于金属材料，而不是无机非金属材料，B错误；C．SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可以用于防氧化，C正确；D．酸性高锰酸钾溶液不是橙色的，而是紫色的，检验酒驾的是橙色的K2Cr2O7，D错误；答案选C。
14．【答案】A
A．钾的沸点比钠低，容易分离出来，所以可用钠置换熔融氯化钾中的钾，A正确；B．氧化镁的熔点高，电解熔融的MgCl2来制备金属镁，B错误；C．通过铝热反应制备高熔点金属铬、锰和钒，C错误；D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原三氧化二铁，D错误，答案选A。
15．【答案】C
由流程可知，海水晒盐分离出粗盐、母液，粗盐除杂得到精盐，电解熔融的氯化钠可得到金属钠，母液中含Br?，③中加氧化剂将Br?氧化为Br2，得到含Br2的水溶液，热空气可吹出Br2，母液中含Mg2+，④中加石灰乳生成Mg(OH)2，⑥中在HCl气流中得到MgCl2，最后电解熔融的MgCl2得到金属镁，以此分析判断。A．①为海水晒盐，只发生了物理变化，通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，A项正确，不符合题意；B．③中加氧化剂将Br?氧化为Br2，得到含Br2的水溶液，溴易挥发，因此⑤通入热的水蒸气将溴吹出，B项正确，不符合题意；C．因石灰乳便宜易得，因此④中工业上用常用石灰乳来沉淀母液中的Mg2+，C项错误，符合题意；D．Mg2+易水解，因此⑥在HCl气体氛围中加热可得到无水MgCl2，D项正确，不符合题意；答案选C。
16．【答案】A
A．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，不能用还原法，故A错误；B．铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故B正确；C．Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C正确；D．铝活泼性强于铁，用铝热反应可以制取铁，故D正确；故选：A。
17．【答案】C
A．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，故A说法正确；B．可以将废弃的秸秆转化为沼气，有利于环境的保护，资源的重新利用，故B说法正确；C．煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，应有节制的开采，故C说法错误；D．废旧电池中含有重金属，随意丢弃，污染水源和土壤，应加以综合处理和应用，故D说法正确；答案为C。
18．【答案】A
A．白色污染一般是指废弃的塑料制品，因为它们在大自然中降解的非常慢。绿色食品是无污染的安全、优质、营养类食品的统称。它们均与物质的有色无关，错误的；B．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可与醋酸反应，正确；
C．聚氯乙烯塑料含增塑剂，增塑剂有毒，不可用于制食品包装袋，正确；D．性质氢氧化铜可以检验醛基，正确；答案选A。
19．【答案】（1）化学 锌块
复分解反应 过滤 高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯
CaO+H2O=Ca(OH)2 白色 灼烧
(1)根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化，根据金属活动顺序表，比金属铁活泼的金属是锌；(2)①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，化合物之间交换成分，属于复分解反应；②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯；④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以在高纯氧化钙生产过程中一定要保持“干燥”；(3)可降解塑料不会导致白色污染，蚕丝主要成分是蛋白质灼烧会有焦羽毛味，尼龙属于合成纤维，灼烧后有特殊气味，生活中可采用灼烧的方法区分尼龙和蚕丝。
20．【答案】（1）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 Br2 Br2
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
分液漏斗 ②
（1）①将氯气通入富含溴离子的海水中把溴置换出来，这一过程的化学方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2。②在3Br2+3CO=BrO+5Br?+3CO2↑中，Br的化合价既升高又降低，CO中碳元素和氧元素的化合价都不变，因此氧化剂只有Br2，还原剂也是Br2。故答案为：Br2，Br2。（2）将溴用二氧化硫吸收，使溴转化为氢溴酸，这一过程溴的化合价降低，则硫的化合价升高，SO2被氧化成H2SO4，这一过程的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）萃取使用的实验仪器主要有分液漏斗。萃取剂的选择原则：不与溶质反应，不与原溶剂互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。乙醇与水互溶，硝酸可以将溴氧化，因此都不可以萃取溴，四氯化碳可以作这一过程的萃取剂。故答案为；分液漏斗，②。
21．【答案】（1）AD 加成
（2）2ClO2+2CN－＝2CO2↑+N2↑+2Cl－ 将有剧毒的CN－转化为了无毒的CO2和无毒无害的N2
（3）去除水中的色素和异味 反应产物无毒无害
(1)加成反应和加聚反应的原子经济性最高，原子利用率能达到100%；取代反应除生成有机产物外，还有小分子产物生成，原子利用率没有达到100%；四个选项中，AD属于加成反应，BC属于取代反应；答案：AD；加成；(2)ClO2可以把废水中有剧毒的CN－氧化成无毒的气体CO2和N2，自身被还原成Cl－，反应的离子方程式为2ClO2+2CN－＝2CO2↑+N2↑+2Cl－；答案：2ClO2+2CN－＝2CO2↑+N2↑+2Cl－；将有剧毒的CN－转化为了无毒的CO2和无毒无害的N2；(3)活性炭具有吸附性，其作用是去除水中的色素和异味；用O3消毒的优点是反应产物无毒无害。答案：去除水中的色素和异味；反应产物无毒无害。
22.【答案】（1）H2SO4 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
C
C
(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终被空气中的氧气氧化成H2SO4，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；(2)硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入颗粒物等已纳入我国空气质量报告，答案选c；(3)劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，答案选c。
2019-2020学年高一下学期第四单元训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．据报道，受不利气象条件影响，北京于12月11日再次陷入雾霾之中。官方当日先后发布霾黄色、空气重污染蓝色预警，当日的空气质量一直维持在重度污染水平。下列为了防止产生雾霾的措施。不可行的是
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
2．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是
A．⑤③①②⑤④ B．⑤②①③⑤④
C．⑤②③①⑤④ D．⑤③②①⑤④
3．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分流漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法不正确的是
A．过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯
B．在实验室进行氧化操作时，可以选用氯水作为氧化剂
C．过程②中，可采用升华的方法提纯得到碘单质
D．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接从海水中提取碘元素
5．金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了
A．金属钙离子易得电子变成金属钙原子
B．金属钙是不活泼的金属元素
C．金属钙原子易失去电子变成钙离子
D．金属钙离子的氧化性很强
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关
B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重
C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI
7．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应
B．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同
C．工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝
D．三氧化二铝是酸性氧化物
8．保护环境，就是保护自己。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是A．“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的
B．“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
D．“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
9．下列说法不正确的是
A．煤的气化、液化和固化是煤综合利用的主要方法
B．石油的分馏、催化裂化、裂解等都是炼制加工石油的重要手段
C．生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转化、热化学转换等方式
D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
10．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
选项
方法
冶炼原理
A
湿法炼铜
CuSO4+2K=Cu+K2SO4
B
热分解法炼铜
Cu2S+O2=2Cu+SO2
C
电解法炼铝
D
热还原法冶炼钡
11．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3Mn
C．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．用甲烷与氯气制备一氯甲烷
B．反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO
C．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳
D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
13．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是
A．生铁属于混合物
B．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
C．炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变
D．工业炼铁的设备是高炉
14．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤
15．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是
A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中
D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关
16．下列有关资源的开发利用的说法中正确的是
A．从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应
B．从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2
C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到
二、非选择题（共52分）
17．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl?、OH?、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
18．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
19．工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2=4AlCl3+3O2。
回答以下问题：
为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_________________
______________。
(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，则气体X可能是_____________________________________。
(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。
(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式：______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_________________。
20．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。
实验(一)
实验(二) 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答：
（1）步骤X的实验操作名称为_________，所用到的主要仪器有________。
（2）下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要实验操作为过滤 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步骤Z中加入了H2SO4溶液，请写出发生反应的离子方程式_________________。
（4）实验(二)中操作W的名称是________________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是__________________________。
21．为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。
(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。
A．原料来源丰富 B．是可再生能源 C．燃烧完全没有污染
2019-2020学年高一下学期第四单元训练卷
化学（二）答 案
1．【答案】A
A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，选项A错误；B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，选项B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，选项C正确；D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，选项D正确。答案选A。
2．【答案】B
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A、C、D都正确。答案选B。
3．【答案】C
A．步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意；B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意；C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意；D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确，不符合题意；本题答案选C。
4．【答案】D
由流程可知干海带灰加水浸泡，加入氢氧化钠溶液碱化，用过滤的方法除去有机物沉淀，得到的滤液中加入硫酸酸化、并加入氧化剂，可生成碘，经过滤、结晶得到粗碘，经升华可得到碘单质，以此分析解答。A．过程①为过滤操作，用于分离固体和液体，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯，故A正确；B．氯水中氯气可置换出碘，可用作氧化剂，故B正确；C．过程②是由粗碘得到碘，可用升华的方法，故C正确；D．海水中碘元素的含量较低，需浓缩后提取，不能直接从海水中提取碘元素，故D错误；故选D。
5．本题考查金属的冶炼，注意常见金属的冶炼方法。一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。
6．【答案】D
A．“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B正确；C．静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故D错误；故答案为D。
7．【答案】A
A．铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应生成氧化铝与铁，A正确；B．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积相同，B错误；C．工业上用电解熔融氧化铝AlCl3的方法冶炼铝，AlCl3在熔融状态下不能电离出阴阳离子，不导电，C错误；D．三氧化二铝是两性氧化物，D错误，答案选A。
8．【答案】B
A．“光化学烟雾”是指碳氢化合物和氮氧化物在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，A正确；B．“酸雨”主要是由空气中SO2和NO2浓度增大引起的，与二氧化碳浓度无关，B错误；C．“白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，与塑料制品的颜色无关，C正确；D．空气中CO2浓度增大，使地球表面的温度升高，从而产生“温室效应”，D正确。故选B。
9．【答案】A
A．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，故A错误；B．石油的分馏、催化裂化、裂解等都是炼制加工石油的重要手段，故B正确；C．生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转化、热化学转换等方式，故C正确；D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法，故D正确。
10．【答案】C
A．在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；B．用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；C．电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；D．钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；故选C。
11．【答案】C
A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确。答案选C。
12．【答案】B
A．用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合绿色化学原子经济性要求，A错误；B．反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一种，最符合绿色化学原子经济性要求，B正确；C．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳的同时还有氯化钙和水生成，不符合绿色化学原子经济性要求，C错误；D．CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一种，不符合绿色化学原子经济性要求，D错误；答案选B。
13．【答案】C
A选项，生铁是碳和铁等的合金，属于混合物，故A正确，不符合题意；B选项，原料中焦炭先生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应，且燃烧提供大量的能量，故B正确，不符合题意；C选项，炼铁过程中石灰石中的钙元素化合价未发生改变，故C错误，符合题意；D选项，工业炼铁的设备是高炉，故D正确，不符合题意。综上所述，答案为C。
14．【答案】C
①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，答案选C。
15．【答案】D
A．海水晒盐得到食盐，无新物质生成，为物理变化，故A错误；B．海水中的溴、碘均以离子存在，需要氧化为单质，后萃取分离，故B错误；C．各类污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金属离子、酸碱等物质，故C错误；D．氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖，则近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关，故D正确；故选：D。
16．【答案】A
A．海水中的溴以离子的形式存在，需要通入足量氯气，将溴离子氧化，得到单质溴，一定涉及氧化还原反应，A正确；B．电解熔融MgCl2可制备Mg和Cl2，而电解氯化镁溶液可制备氢氧化镁、氢气和氯气，B错误；C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，C错误；D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解Al2O3和热分解HgO冶炼得到，D错误。选A。
17．【答案】（1）OH－、Cl－、K+
铁粉 Ag
Ag+、Cl－、Fe3+、OH－ KNO3
（1）甲厂的废水明显呈碱性，则Ag+、Fe3+一定不能存在。由于氯离子和银离子不能大量共存，所以甲中一定含有的离子是OH?、Cl?、K+。（2）根据（1）可知乙中含有的离子Ag+、Fe3+、NO。铁的活泼性强于银的，所以铁能置换出银。（3）根据溶液的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。
18．【答案】（1）蒸馏法 电渗析法、离子交换法等中的任意两种
富集溴元素
SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀
冷凝管 溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶 要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 深红棕色 萃取、分液
(1)从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，故答案为蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种；(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为富集溴元素；(3)二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，故答案为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO；强酸对设备的严重腐蚀；(4)①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，故答案为冷凝管；②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为Br2腐蚀橡胶；③达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，故答案为控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；④该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，故答案为深红棕色；蒸馏。
19．【答案】（1）C与O2反应，有利于反应正向进行
CO、CO2或两者的混合物
Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(写出NaAlO2、Na2SiO3即可)
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(1)减少生成物浓度平衡正向移动，加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向着正反应方向移动；(2)所生成的气体X为CO2，检验方法为将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明生成的气体X为CO2；(3)加入铝粉，可将FeCl3还原为熔点较高的FeCl2．在提纯时可避免AlCl3中混有FeCl3，化学方程式为Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2；(4)铝土矿加入过量NaOH可将SiO2、Al2O3溶解，Fe2O3不反应，然后过滤，滤液甲中含有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，甲中加入过量稀盐酸，NaAlO2、NaOH、Na2SiO3和稀盐酸反应后生成NaCl、AlCl3、H2SiO3，过滤后的溶液中含有NaCl、AlCl3、HCl，滤液乙中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，过滤将氢氧化铝灼烧得到Al2O3；①铝土矿中加入过量NaOH溶液，其中Al2O3和SiO2与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2和Na2SiO3存在滤液甲中，还有未反应的NaOH；②滤液乙中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。
20．【答案】（1）萃取、分液 分液漏斗
AB
5I?+ IO+6H+=3I2+ 3H2O
过滤
主要由于碘易升华，会导致碘的损失
（1）碘易溶在四氯化碳中，步骤X之后得到，则步骤X的实验操作名称为萃取、分液，所用到的主要仪器有分液漏斗。（2）A．发生反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，A正确；B．根据反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，B正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，然后分液，而不是过滤操作，C错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，无法将有机层中溶解的碘提取水层中，D错误；答案选AB；（3）在酸性条件下，I-和IO3-反应生成I2，发生反应的离子方程式为5I?+ IO+6H+ =3I2+ 3H2O。（4）由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成。（5）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。
21．【答案】（1）天然气
< CO2+H2O=H2CO3
C+H2O(g)CO+H2 置换反应
2CO+2NO2CO2+N2
C
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)酸雨是指pH<5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；(3)焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，反应方程式为：C+H2O(g)CO+H2。在该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因此反应类型属于置换反应；(4)一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；(5)绿色植物通过光合作用消耗CO2和水，产生淀粉、纤维素等，这些有机物水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，乙醇燃烧产生CO2和水，又可作为植物光合作用的原料，因此乙醇作汽车燃料，原料来源丰富，且是可再生能源，这样就可以减少由于汽油完全燃烧产生的C、CO等造成的大气污染，空气中CO2含量过多，会导致温室效应，因此不能说燃烧完全没有污染，故合理选项是C。
