2019-2020学年高一下学期第一单元训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列化学用语表述不正确的是
A．的结构示意图：
B．与属于碳的两种核素
C．、和互为同位素
D．明矾的电离方程式：
2．钠和钾化学性质相似的根本原因是
A．都是碱金属 B．都与酸反应
C．都与水反应生成碱 D．原子的最外层都只有一个电子
3．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cXn-、dXm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是
A． B． C． D．
4．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
5．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于
A．ⅥA B．ⅣB C．ⅢB D．ⅣA
6．下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
7．下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是
A．把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
B．每一个横行就是一个周期，每一个纵行就是一个族
C．把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行
D．短周期元素中非金属元素共有13种
8．关于共价键的说法正确的是
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
9．下列说法正确的是
A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强
B．电子层数越多，原子半径一定越大
C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物
D．单质中不可能含有离子键
10．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
11．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．Ca(OH)2 B．MgCl2 C．H2O D．N2
12．下列说法正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
13．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）?、dWn?具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）?＞Wn?
C．离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+
D．单质氧化性：Z＞W
14．短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的叙述中,正确的是
A．a是一种活泼金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是强酸
C．b的氢氧化物是强碱 D．c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
15．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
A．①②③ B．②③ C．①② D．①②③④
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质
二、非选择题（共52分）
17．（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的化学式_______。
18．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。
（1）其中属于阴离子的是_____；
（2）其中化学性质最稳定的是_____；
（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_____；
（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为_____。
19．物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。
（1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O和17O；④1H2与2H2，是同位素的________。
（2）下列物质中，①氨气；②氯化氢；③氯化铵；④二氧化碳；⑤NaClO；⑥NaCl；⑦氢气；⑧晶体硅，只有非极性键的是（填序号）________；属于离子晶体、且含共价键的是________。
（3）在下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HCl溶于水；⑤N2溶于水；⑥SiO2熔化；未发生化学键破坏的是________，发生离子键破坏的是________，发生共价键破坏的是________。（填写序号）
20．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。
21．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
请根据表中信息回答下列问题
（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为_________，该化合物与水反应方程式：________________。
（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________
____________________。
2019-2020学年高一下学期第一单元训练卷
化学（一）答 案
1．【答案】C
A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故A正确；B．12C、14C质子数相同中子数不同，故为两种不同的核素，故B正确；C．同位素是不同的原子，H2、D2和T2都是单质，故C错误；D．明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故D正确；故选：C。
2．【答案】D
金属的化学性质由核外电子数决定，所以钠和钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，D项正确；答案选D。
3．【答案】D
aXm+、bYn+、cXn-、dXm-四种离子的电子层结构相同，说明所带电荷的总数相等，那么有a-m=b-n=c+n=d+m，则：A．a-c=m+n，A项错误；B．a-b=m-n，B项错误；C．c-d=m-n，C项错误；D．b-d=m+n，D项正确；答案选D。
4．【答案】B
若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。
5．【答案】A
位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣA族；位于四、五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣB族；位于六、七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅢB族，所以不可能位于ⅥA族，故选A。
6．【答案】C
①错误，粒子是一个非常宽泛的概念，可以是分子、原子、离子、中子、电子等，元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素；②错误，同位素的物理性质往往不同，化学性质几乎相同；③正确，两种粒子，质子数相同，电子数也相同，所以二者的差值也一定相同，两种粒子要么都带相同电荷，要么都不带电，不可能一个为不带电的分子，一个为带电的离子；④正确，电子数相同的粒子可能是同种元素，也可能是不同的分子、离子等，如CH4与H2O，Na+与Mg2+；⑤错误，一种元素往往具有多种核素，其质量数往往也因此有多种；⑥错误，元素的相对原子质量是该元素所有核素的相对原子质量的平均值，不是整数，而质量数是针对核素而言，一定是整数；所以答案选C项。
7．【答案】B
A项、元素周期表编排的原则是把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，故A正确；B项、元素周期表中Ⅷ族为8、9、10三个纵列，故B错误；C项、元素周期表编排的原则是把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，故C正确；D项、短周期共有18种元素，其中非金属元素共有13种，金属元素有5种，故D正确；故选B。
8．【答案】B
A．活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如氯化铝分子中Cl-Al键为共价键，故A错误；B．由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故B正确；C．共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误；D．稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；答案选B。
9．【答案】D
A．反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅的非金属性比碳强，A选项错误；B．原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I大，B选项错误；C．Li与氧气反应生成Li2O，不能生成过氧化物，C选项错误；D．离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D选项正确；答案选D。
10．【答案】A
由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x+18，则五种元素的核电荷数之和为x+（x－1）+（x+1）+（x－8）+（x+18）＝5x+10，答案选A。
11．【答案】A
A．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A正确；B．氯化镁中只含离子键，故B错误；C．水分子中只含共价键，故C错误；D．氮气分子中只含共价键，故D错误。故选A。
12．【答案】B
A不正确，应该是同一周期的ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强；C不正确，应该是同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；D不正确，第三周期元素的阳离子半径小于后面阴离子半径，选B。
13．【答案】C
已知X、Y、Z、W的原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）?、dWn?具有相同的电子层结构，则X和Y位于Z和W的下一个周期，原子序数从大到小的顺序为a＞b＞d＞c，离子半径从大到小的顺序为Z（n+1）?＞Wn?＞Yn+＞X（n+1）+，Y的还原性强于X，所以X（n+1）+的氧化性强于Yn+，W的非金属性强于Z，所以单质氧化性Z＜W。综上所述，C正确。本题选C。
14．【答案】D
根据短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为H元素；b为Be元素；c为Al元素。A．H是非金属元素，故A错误；B．铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故B错误；C．铍的氢氧化物与氢氧化铝的性质相似，属于两性氢氧化物，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；故选D。
15．【答案】A
同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性：X16．【答案】B
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。A．原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O)，A错误。B．Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg(OH)2，NaOH碱性大于Mg(OH)2，B正确。C．H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。D．MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B。
17．【答案】（1）第四周期第ⅡA族 第二周期第ⅦA族
B 是 否
若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (NH4)2SO4
（1）若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则XY2为CaF2，用电子式表示CaF2形成过程为，故答案为：第四周期ⅡA族；第二周期ⅦA族；；（2）①金属性最强的钠元素和非金属性最强的Cl元素最易形成离子键，B正确，故答案为：B；②d与g元素形成的分子为CCl4，CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，则CCl4分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，故答案为：是；（3）①假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，故答案为：否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；②化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4∶1，且x的原子序数比氮原子小，可为铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，故答案为：(NH4)2SO4。
18．【答案】（1）O2?
Ne
35Cl
(1)原子或离子结构示意图中，如果核内质子数不等于核外电子数，则该结构示意图为离子结构示意图，如果核外电子数等于核内质子数，则为原子结构示意图，A、B．C．D.?E分别是Cl、O2?、Ne、Na、Mg2+，则属于阴离子的是O2?；(2)最外层电子达到稳定结构时该微粒性质最稳定，所以性质最稳定的是Ne；
(3)已知A元素的某种核素的中子数为18，质子数为17，质量数=质子数+中子数=18+17=35，该核素的符号是35Cl；(4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子为6个，则核电荷数为16，为硫元素，该元素的离子为得到两个电子的阴离子，该元素的离子结构示意图为：。
19．【答案】（1）②③
⑦⑧ ③⑤
①⑤ ②③ ④⑥
（1）①是同种元素形成的不同的单质属于同素异形体，②③是具有相同数目的质子数和不同的中子数的氢元素和氧元素的不同原子，互为同位素，故答案为①；②③；（2）①氨气含有极性键；②氯化氢含有极性键；③氯化铵含有极性键、离子键、配位键；④二氧化碳含有极性键；⑤NaClO含有极性键、离子键；⑥NaCl含有离子键；⑦氢气含有非极性键；⑧晶体硅含有非极性键；只有非极性键的是⑦⑧；属于离子晶体、且含共价键的是③⑤；故答案分别为⑦⑧；③⑤；（3）①碘的升华破坏分子间作用力；②烧碱熔化破坏离子键；③MgCl2溶于水破坏离子键；④HCl溶于水破坏共价键；⑤N2溶于水破坏分子间作用力；⑥SiO2熔化破坏共价键；未发生化学键破坏的是①⑤，发生离子键破坏的是②③，发生共价键破坏的是④⑥；故答案分别为①⑤；②③；④⑥。
20．【答案】（1）N2 NH3
Cl2+2I?=I2+2Cl?
0.3NA
化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)，则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气体，可推知D为H2，C是Cl2，E为N2，J为NH3，铵盐为NH4Cl，据此解答。根据上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F是Na2O2，G是Na2CO3，铵盐H为NH4Cl，I为HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥法表示电子转移的情况：；(3)Cl2具有氧化性，将少量单质Cl2通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，说明发生置换反应生成I2单质，该反应的离子方程式为：Cl2+2I?=I2+2Cl?；(4)A和B反应方程式为：2Na+O2Na2O2，参加反应氧气的物质的量n(O2)==0.15mol，在反应中氧元素由0价降低为-1价，则反应过程转移电子的数目为N(e?)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。
21．【答案】（1）二 VIA
N
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
Na b、d
N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X元素常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则Y原子有3个电子层，最外层电子数为1，所以是钠元素；Z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，金属阳离子电子层结构相同，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以Z是Al元素。（1）由分析可知T是氧元素，在周期表中位于第二周期第VIA族；（2）由分析可知T是氧元素，X是氮元素，同一周期的原子随着原子序数的增大，它们的核电荷数增大，半径就越小，故原子半径较大的是N；（3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2，该化合物的电子式为：；与水反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+
O2↑；（4）Y、Z分别是钠、铝元素，同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表，金属之间的相互置换等，物理性质不能比较金属性强弱，金属性强弱与失去电子难易有关、与失去电子数目（或化合价高低）多少无关，故ac错误，bd正确，故答案为：Na；bd；（5）依题意可知T为氧X为氮，元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q为H2O2，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W为N2H4，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，为N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。
2019-2020学年高一下学期第一单元训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与硼（5B）同主族，与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
In是第五周期第ⅢA族元素
B．的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
2．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置，下列说法正确的是A．同一主族从上往下原子半径逐渐增大
B．氯化氢和氯化钠溶于水需克服相同类型的作用力
C．元素的最外层电子数一定等于元素的最高化合价
D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素为过渡元素
3．下列微粒半径大小比较正确的是
A．Ca＞K＞Li B．Al3+＞Mg2+＞Na+
C．Mg2+＞Na+＞F? D．Cl－＞F－＞F
4．砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是
A．最外层有7个电子 B．原子半径比碘大
C．易失去电子 D．得到电子能力比碘弱
5．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是
A．Li2SO4难溶于水 B．Li遇浓硫酸产生“钝化”现象
C．LiOH的水溶液不能使酚酞变红 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O
⑤S2?的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
⑦CO2的分子模型示意图:
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7．下列结论错误的是
①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2?)>r(Cl?)
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：BeA．① B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤
8．A、B两元素分别为某周期第ⅡA族、第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥
9．下列各组微粒属同位素的是
①16O2和18O2 ②H2和D2 ③O和O ④1H218O和2H216O ⑤Cl和Cl
A．①② B．③⑤ C．④ D．②③
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a?的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c?和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：bB．元素的非金属性次序为：c>b>a
C．d与其他3种元素均能形成离子化合物
D．含d元素的化合物的焰色反应呈紫色
11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12．下列变化需克服相同类型作用力的是
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性:W>X
B．单质沸点：W>Z
C．最简单氢化物的稳定性:W>Z
D．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
14．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
B．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
C．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D．离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
16．W、X、Z、Y为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W?的原子中只有1个电子，X与Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W?与?Z?形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。下列说法正确的是
A．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Y的氧化物的水化物是强酸
C．氢化物沸点：Y>X
D．简单离子半径：Y>Z
二、非选择题（共52分）
17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
元素
有关信息
X
地壳中含量最高的元素
Y
第三周期中原子半径最小的元素
D
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
18．有关元素X、Y、D、E的信息如下：
用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为____。
（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。
（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
19．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；
（2）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。
（3）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。
（4）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。
a．常温下g的单质和h的单质状态不同
b．h的氢化物比g的氢化物稳定
c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者
（5）x、e反应可生成离子化合物ex。
①写出化合物ex的电子式__________________。
②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。
写出反应的化学方程式：_____________________________________________。
20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，E的单质是良好的半导体材料，D+核外电子排布与C2－相同。试回答（涉及到的物质均用化学式作答）：
（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。
（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是____________（写一个即可）。
（3）A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是_________________（写化学式）。若用如图中装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入______（写化学式），烧杯C观察到的实验现象是_____________________________。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是_____________。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与B的气态氢化物反应的化学方程式为_____________
（5）用电子式表示D2C的形成过程：______________________________。
21．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。
(2)由A、W元素组成的18电子分子的电子式为__________________________。
(3)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式____________________________。
(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I?时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。
2019-2020学年高一下学期第一单元训练卷
化学（二）答 案
1．【答案】D
A．In与硼同主族，则为第ⅢA族元素，与铷同周期，则为第五周期元素，A正确；B．11549In的中子数为66，电子数为49，则中子数与电子数的差值为17，B正确；C．In与Al属于同主族元素，In在Al的下方，原子半径In>Al，C正确；D．In与Rb为同周期元素，In在Rb的右方，金属性In2．【答案】A
A．电子层越多、原子半径越大，则同一主族从上往下原子半径逐渐增大，故A正确；B．氯化氢和氯化钠溶于水，前者克服共价键、后者克服离子键，克服作用力不同，故B错误；C．O、F无正价，其它主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，故C错误；D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素，具有金属、非金属性，可作半导体材料，副族和ⅤⅢ族统称为过渡元素，故D错误；答案选A。
3．【答案】D
电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，以此来解答。A．Ca、K同周期，同周期元素原子序数越大，半径越小，原子半径为K>Ca，故A错误；B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为A13+F?>F，故D正确；答案选D。
4．【答案】C
A．同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，属于At的最外层也有7个电子，A正确；B．同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子半径比碘大，B正确；C．砹(At)是非金属性元素，最外层电子数是7个，相对来说易获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，因此不容易失去电子，C错误；D．由于At原子半径比I大，获得电子的能力比I弱，D正确；故合理选项是C。
5．【答案】D
A．硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂也易溶于水，A项错误；B．金属镁可以和浓硫酸反应置换出氢气，所以Li也能与浓硫酸反应置换出H2，B项错误；C．氢氧化镁是难溶于水，不能使酚酞变红的强碱，所以LiOH应该是难溶于水，不能使酚酞变红的强碱，C项错误；D．碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以推知碳酸锂受热分解，生成Li2O和CO2，D项正确，答案选D。
6．【答案】A
①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故①错误；②氯化镁中含有两个氯离子，应写成，故②错误；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故③正确；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故④错误；⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，故⑤正确；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故⑥正确。⑦碳原子半径大于氧原子半径，故⑦错误。综合以上分析，正确的有③⑤⑥三项，故答案选A。
7．【答案】B
①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：S2?>Cl?>K+>Al3+，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2?>I?>Cl?>Br?，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；⑥元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑦同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：Be8．【答案】C
IIA族为第二列，IIIA族为第十三列，同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，则B元素的原子序数为x+1；同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，则B元素的原子序数为x+11；同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，则B元素的原子序数为x+25，故选C。
9．【答案】B
有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；同位素一定是原子，据此分析。①16O2和18O2都是氧元素的单质，不是原子，不是同位素，故①错误；②H2和D2都是H元素的单质，不是原子，不是同位素，故②错误；③O和O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故③正确；④1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故④错误；⑤Cl和Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故⑤?正确；答案选B。
10．【答案】A
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、ⅥA、ⅦA、IA族。a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A．氯元素最高价含氧酸的酸性强于硫酸，A错误；B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c＞b＞a，B正确；C．钾元素与另外三种元素分别形成离子化合物KH、K2S、KCl，C正确；D．含K元素的化合物的焰色反应呈紫色，D正确，答案选A。
11．【答案】C
A．非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D．118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C。
12．【答案】A
A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。
13．【答案】C
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，为碳元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化，则Y为铝元素，Z为硫元素，则W为氯元素。A．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但题中没有说明是最高价氧化物，故不能判断，故错误；B．氯气常温下为气体，硫单质常温下为固体，所以硫的沸点比氯气高，故错误；C．碳的最简单的氢化物为甲烷，氯的最简单氢化物为氯化氢，根据非金属性越强，其氢化物越稳定，故正确；D．氯化铝只有离子键，故错误。故选C。
14．【答案】B
由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。A．Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；B．Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO等，B正确；C．S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；D．Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误；故选B。
15．【答案】C
由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。则A．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，A错误；B．氯元素非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸，B错误；C．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值为5+3=8，C正确；D． 离子O2－和Al3+的核外电子数和电子层数都相同，D错误，答案选C。
16．【答案】D
W、X、Z、Y为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有 1个电子，W为H；X与 Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，X为N、Y为P；W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质，Z为Na，即NaH与水反应生成氢气。A．W与Y以共价键结合、W与Z以离子键结合，A错误；B．Y的氧化物的水化物可能为磷酸、亚磷酸、次磷酸，均不是强酸，B错误；C．氨气分子间含氢键，氢化物沸点：，C错误；D．电子层越多，离子半径越大，则简单离子半径为，D正确；故选：D。
17．【答案】（1）Na Cl
PH3
离子键和共价键
H3PO4
2P+5Cl22PCl5 PCl3
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，因此A为H元素，B为N元素；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na元素、D为P元素；A和B、D、E均能形成共价型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品，则E为Cl元素，据此进行解答。根据上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外电子层越多、原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，元素的核电荷数越小，原子半径越大，因此在上述元素中，Na原子半径最大；在同一周期中，原子序数越大，元素的非金属性越强，在同主族中，原子序数越大，元素的非金属性越弱，故非金属性最强的元素是Cl；(2)非金属性Cl>P、N>P，元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越差；在P、N、Cl三种元素中，P的非金属性最弱，因此热稳定性最差的是为PH3；(3)H、N、Cl三种元素形成的离子化合物是NH4Cl，NH与Cl?之间通过离子键结合，在NH4+中N与H原子之间通过共价键结合，所以氯化铵中含有离子键和共价键，其电子式为：；(4)P元素原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯气中燃烧，其主要生成物为PCl3；(6)E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，HClO为弱酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO。
18．【答案】（1）第三周期第ⅢA族
r(Cl?)>r(O2?)>r(Al3+)
2H2O22H2O+O2↑ 2Al+2OH?+2H2O=2A1O+3H2↑
①②
X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2?、Al3+、Cl?的半径时，O2?、Al3+为两个电子层数，Cl?为三个电子层，则Cl?半径最大，O2?、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl?)>r(O2?)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH?+2H2O=2A1O+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。
19．【答案】（1）O2－＞Na+
离子键 共价键
C
Cl bd
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
同周期元素原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大，最低负价绝对值逐渐减小。依此规律并结合图表可推出图中所列各种元素：x原子半径最小，最高+1价，是H；y、z、d属第二周期元素，根据最高或最低化合价分别为+4、+5、-2，可知分别是C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，根据其最高正价或最低负价分别为+1、+3、-2、-1可推出它们分别是Na、Al、S、Cl。在此基础上，结合元素化合物知识，可对各小题进行解答。（1）d、e分别是O、Na，常见离子分别是O2－、Na+，它们均为10电子粒子，O的核电荷数比Na的小，所以半径关系是：O2－＞Na+。答案为：O2－＞Na+。（2）z是N，简单氢化物（NH3）和最高价氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是离子化合物，含离子键；NH中氮氢键、NO中的氮氧键均为共价键，所以答案为：离子键 共价键。（3）y是C，其同位素C-14可用于测定文物年代，所以答案为：C。（4）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序数越大非金属性越强，所以Cl非金属性比S强；单质的状态不能用于非金属性的比较，a错；非金属性越强氢化物越稳定，b对；与氢氧化钠溶液反应是共同的性质，不能用于区别非金属性，c错；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，d对。故答案为：Cl；bd。（5）x、e分别是H、Na，形成的离子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-构成，所以电子式为；②-1价氢还原性强，NaH投入水中，所含负一价氢能与水中正一价氢发生归中反应生成氢气：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。故答案为：，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。
20．【答案】（1）第3周期ⅣA族
H3O+或NH
H2SiO3或H4SiO4 HNO3 生成白色沉淀 在B和C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
HNO3+NH3＝NH4NO3
E的单质是良好的半导体材料，即E为Si，A与E同主族，即A为C，五种元素原子序数依次增大，且都为短周期主族元素，根据D+和C2－核外电子排布相同，即D为Na，C为O，B为N，（1）Si位于周期表中第三周期IVA族；
（2）D+为Na+，质子数为11，电子数为10，具有相同电子数和质子数的微粒是H3O+、NH等；（3）三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、H2SiO3，酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3，即酸性最弱的是H2SiO3或H4SiO4；根据三种酸的强弱顺序，A为硝酸，B为碳酸钠或碳酸氢钠，C为硅酸钠，烧瓶中发生2H++CO=CO2↑+H2O或H++HCO=H2O+CO2↑，C中发生反应：CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+CO或2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3↓+2HCO－，C中出现白色沉淀；因为HNO3挥发，B中产生CO2中混有HNO3，干扰CO2与Na2SiO3的反应，因此在B和C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；（4）B的最高价氧化物对应水化物是HNO3，B的气态氢化物为NH3，两者发生化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；（5）D2C为Na2O，属于离子化合物，其形成过程：。
21．【答案】（1）Al(OH)3+OH?=AlO+2H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Fe2++4I?+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2
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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质为密度最小的气体，则A是H元素，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则W为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，E应为第三周期ⅢA族元素Al；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，解得x=6，所以B为C元素，据此解答。根据上述分析可知A是H元素，B是C元素，W是O元素，D是Na元素，E是Al元素。(1)E是Al，E的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，D的最高价氧化物的水化物NaOH是一种强碱，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH?=AlO+2H2O。(2)由A、W元素组成的18电子分子H2O2是共价化合物，电子式为。(3)Na的氧化物Na2O2可与C的最高价氧化物CO2反应生成O2和Na2CO3，反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)H2O2在酸性条件下具有强氧化性，向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入H2O2，观察到溶液呈蓝色，说明反应产生了I2，并有红褐色Fe(OH)3沉淀生成。当消耗2mol I?时，共转移3mol电子，则反应的离子方程式为：2Fe2++4I?+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2。(5)元素D的单质Na在一定条件下，能与A单质H2化合生成一种化合物NaH，NaH能与水反应产生NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，若将1mol NaH和1mol Al单质混合加入足量的水，会发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。则根据给出的物质的物质的量可知反应产生的氢气的物质的量n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，因此充分反应后生成H2在标准状况下的体积V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L。
