2019-2020学年高一下学期第三单元训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是
A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成
D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体
2．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．比例模型
3．公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应
B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
D．甲烷的四种取代物都难溶于水
4．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烷 B．甲烷 C．乙烯 D．苯
5．下列物质之间的相互关系错误的是
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D．O2和O3互为同素异形体
6．氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是
A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体
C．它只有一种结构 D．它是平面分子
7．下列变化中，由加成反应引起的是
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色
8．下列反应不属于取代反应的是
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．+Br2+HBr
C．CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br
D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
9．下列说法中，不正确的是
A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同
C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键
10．标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为
A．1mol B．2 mol C．4mol D．5 mol
11．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A．与是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色
D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的
A．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应
B．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子
C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应
D．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化
13．下列叙述中不正确的是
A．常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低
B．乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇
C．乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物
D．洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净
14．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏 B．分液、萃取
C．萃取、分液 D．蒸馏、分液
15．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
16．下列实验中，没有颜色变化的是
A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热
B．淀粉溶液中加入碘酒
C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热
D．鸡蛋清中加入浓硝酸
二、非选择题（共52分）
17．探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
（1）①下列物质中含有羧基的是____(填字母)。
a． b． c．
②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____(填字母)。
a．苯 b．丙烯 c．甲醇
③欲区分乙醛和乙酸，应选用____(填字母)。
a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．NaHCO3溶液
（2）书写方程式并写出反应类型：
①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)__________________，属于________反应。
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色_________________，属于______反应。
③乙醇与金属钠的反应________________，属于________反应。
④灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应。
18．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。
(3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。
(4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。
19．葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_________。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH。
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
20．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为______________而不是____________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
21．已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的电子式为________________，C的名称________________，F的结构简式________________。
（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是____________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③________________，反应类型________________。
2019-2020学年高一下学期第三单元训练卷
化学（一）答 案
1．【答案】B
A．因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，选项A错误；B．因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，选项B正确；C．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N等，选项C错误；D、淀粉和纤维素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互为同分异构体，选项D错误；答案选B。
2．【答案】D
比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故选D。
3．【答案】B
A．甲烷是正四面体结构，甲烷分子中每个原子都达到稳定结构，导致甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应，故A正确；B．甲烷在点燃条件下燃烧CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷被氧气氧化，故B错误；C．甲烷和氯气在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，所以该反应属于取代反应，所以甲烷跟氯气反应无论生成一氯代物，还是多氯代物，都属于取代反应，故C正确；D．甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的无机产物氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；生成的一氯甲烷不溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是不溶于水的油状的液体，所以试管内壁附着油状液滴，故D正确；故选B。
4．【答案】D
A．乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B．甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C．乙烯中有不饱和的碳碳双键，它属于不饱和烃能和氢气、水等在一定条件下发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．由于苯分子中具有介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种独特的键，所以它既有饱和烃的性质，又有不饱和烃的一些性质，苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和液溴、浓硝酸、浓硫酸等在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等，可以和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷，但它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故答案为：D。
5．【答案】B
A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，A正确；B．干冰是CO2，冰是水，二者不是同一种物质，B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差CH2原子团，二者互为同系物，C正确；D．O2和O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，D正确。
6．【答案】C
A．由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B．由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。
7．【答案】B
A．高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。B．苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C．在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D．溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B。
8．【答案】C
A．甲烷与氯气在光照条件下反应产生一氯甲烷和HCl的反应属于取代反应，A不符合题意；B．苯与液溴在Fe存在下反应生成溴苯和HBr，反应类型为取代反应，B不符合题意；C．乙烯与HBr反应生成CH3CH2Br的反应类型为加成反应，C符合题意；D．CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应，D不符合题意；故合理选项是C。
9．【答案】D
A．碳原子最外层有4个电子，因此有机物化合物中每个碳原子最多形成4个共价键，故A说法正确；B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，二者反应原理不相同，故B说法正确；C．苯与浓硝酸发生：，该反应为取代反应，故C说法正确；D．有机物的燃烧属于氧化反应，乙烯和苯均能燃烧，即均能发生氧化反应，但不能说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键，故D说法错误。
10．【答案】D
在标准状况下，44.8L CH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。
11．【答案】B
A．和分子式相同，结构相同二者是同种物质，故A错误；B．苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；C．酸性高锰酸钾溶液不能和苯发生反应，故C错误；D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故D错误。故选B。
12．【答案】A
A．乙醇和浓硫酸共热到170℃时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即①③断裂，A错误；B．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即④断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子，故B正确；C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应，故C正确；D．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，故D正确。故选A。
13．【答案】B
A．常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低，A正确；B．乙醇密度比水小，与水互溶，将乙醇加入水中，充分振荡后不分层，B错误；C．乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物，C正确；D．乙醇是一种常用的有机溶剂，因此洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净，D正确。答案选B。
14．【答案】B
乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，采用分液的方法分离；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化钠溶液和溴水采用萃取分液的方法分离；答案选B。
15．【答案】A
A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。
16．【答案】C
A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B．淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C．淀粉在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，但没有颜色变化，故C正确；D．鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误，答案选C。
17．【答案】（1）c a c
CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反应
CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 置换反应
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
(1)①a．中含有的官能团为-OH，是羟基，羟基直接与苯环相连是酚，不符合题意；b．中含有的官能团为-OH，是羟基，羟基与苯环侧链相连是醇，不符合题意；c．中含有的官能团为-COOH，是羧基，属于羧酸，符合题意；故答案为：c；②a．苯是平面型结构，正确；b．丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，错误；c．甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，错误；故答案为：a；③a．NaOH溶液能够与乙酸反应生成溶于水的盐和水，但现象不明显，NaOH与乙醛不反应，因此现象相似，无法区分，错误；b．HCl溶液与乙醛和乙酸均不反应，没有明显现象，无法区分，错误；c．NaHCO3溶液与乙酸反应放出二氧化碳气体，NaHCO3溶液与乙醛不反应，现象不同，可以区分，正确；故答案为：c；(2)①甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，第一步是1个氯原子取代出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于取代反应；②乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；③乙醇与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。④灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
18．【答案】（1）A B A D
（2）①中品红溶液褪色
（3）除去SO2气体 检验SO2气体是否除尽
（4）③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅
二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。则(1)装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在，然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在，所以答案为A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故能说明二氧化硫气体存在的现象是①中品红溶液褪色；(3)装置②用来除去SO2气体，以兔干扰乙烯的性质实验；装置③检验SO2是否被除尽，防止干扰乙烯的性质实验；(4)装置③中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中酸性KMnO4溶液褪色可证明乙烯的存在。
19．【答案】（1）产生红色沉淀
（2）CO2
（3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b
（1）葡萄糖是多羟基醛，含有官能团是羟基和醛基，醛基能被Cu(OH)2氧化，氢氧化铜被还原成Cu2O，现象是出现砖红色沉淀；（2）根据原子守恒，另一种产物是CO2；（3）①试管a制备乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；②试管b是收集乙酸乙酯，试管a中蒸出的气体有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，试管b的试剂应除去乙酸和乙醇，因此试剂为饱和碳酸钠溶液；③试管b中的导管不伸入液面以下，原因是防止倒吸；④碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，试管b出现的现象是出现分层，采用分液的方法进行分离，即使用的仪器是分液漏斗，故b正确。
20．【答案】（1）B
（2）C
（3）增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应
（4）1
（5）AB
该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390 mL H2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A―→B。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。根据2ROH―→H2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：
＝1.01＞1；测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。
21．【答案】（1） 乙醛
（2）羧基 取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu(OH)2等）
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化
A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，A为乙烯，F为聚乙烯，B与D可以得到E，E是具有果香味的有机物，E为酯，故B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C为乙醛。（1）由上述分析可知，A是乙烯，电子式为，C为乙醛，F是聚乙烯，结构简式为。（2）D是乙酸，分子含有羧基。羧基显酸性，则检验羧基的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有－COOH。（3）反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，该反应也是取代反应。
2019-2020学年高一下学期第三单元训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是
A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体
B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应
C．进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度
D．燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2)，后者消耗氧气多
2．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是
A．CH2Cl2有两种同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇与乙醇都含有羟基
D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
3．有关烷烃的叙述：①大都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是
A．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和②
4．下列有关有机物的说法中正确的是
A．是同分异构体
B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应
C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同
D．相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4
5．下列说法错误的是
A．麦芽糖属于还原型二糖
B．一种塑化剂的结构为，该物质属于油脂
C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的
6．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯
7．实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。下列有关实验的叙述中错误的是
A．在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色
B．石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃
C．无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气
D．蔗糖加入稀硫酸水解后，调溶液pH为碱性，再加新制Cu(OH)2，加热出现红色沉淀
8．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
9．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是
A．溴水 B．水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
10．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是
A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液
11．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是
A．②③ B．①② C．③④ D．①③
12．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是
A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH
13．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
14．下列说法正确的是
A．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
B．聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜
C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
D．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀
15．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是
A．加热 B．加浓硝酸
C．加硫酸铵的浓溶液 D．加硫酸铜溶液
16．已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是
A．A→B的反应类型为加成反应
B．常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C．分子式为C4H8O2的酯有3种
D．lmol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L
非选择题（共52分）
17．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____（填对应字母，下同）填对应字母，下同)。
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。
(4)在120℃、1.01×105 Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是____________。
18．如图所示是实验室制取乙烯的发生装置和验证乙烯性质的实验装置，反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
图1 图2
回答下列问题:
（1）图1中仪器①、②的名称分别为_______、_______。
（2）收集乙烯气体最好的方法是__________________。
（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_______(填反应类型)，发生反应的化学方程式为______________________。
19．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。
20．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：
反应②的化学方程式为_________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_____________，反应类型是__________。
21．(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。
a．乙烯 b．乙烷 c．乙炔
②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。
a．水 b．四氯化碳 c．酸性KMnO4溶液
③下列有机化合物易溶于水的是________。
a．苯 b．乙烷 c．乙醇
(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：
①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。
②能发生水解反应的是____________。
③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。
④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。
(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(i)A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为________。
(ii)上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___________。（填序号）
(iii) 写出下列转化的化学方程式：
反应①____________________________；
反应⑤___________________________；
(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为____________________________。
2019-2020学年高一下学期第三单元训练卷
化学（二）答 案
1．【答案】A
甲烷发生的燃烧反应就是氧化反应，放出热量，所以燃烧试验一定要验纯；由方程式CH4+2O2CO2+2H2O；2H2+O22H2O；2CO+O22CO2知道：燃烧相同体积的天然气和管道煤气，前者消耗氧气多。
2．【答案】A
A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，A错误；B．丙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C．戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，含有的官能团是羟基，属于醇类，C正确；D．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应，生成环己烷，D正确。故合理选项是A。
3．【答案】D
①烷烃都是易燃物，正确；②烷烃的特征反应是取代反应，正确；③烷烃的碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“—CH2”，故其中正确的是①②，选项D正确。答案选D。
4．【答案】B
A．甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D．等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；故答案选B。
5．【答案】B
A．麦芽糖含有醛基，因此麦芽糖属于还原性二糖，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故B错误；C．氨基酸中含有氨基和羧基，氨基能与酸反应生成盐，羧基能与碱反应生成盐，故C正确；D．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选B。
6．【答案】C
A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应，为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；B．乙醇不能发生加成反应，故B错误；C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D．苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选C。
7．【答案】C
A．苯的密度比水小，与水不互溶，苯萃取溴后，溶液分层，苯层在在上，且为橙色，故A正确；B．石蜡油蒸汽在碎瓷片表面受强热发生裂解反应，生成烷烃和烯烃，故B正确；C．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，乙醇中含有羟基，与水比较，乙醇中羟基的O-H键更难以断裂，能与金属钠反应生成氢气，但比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，故C错误；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖是还原性糖，在碱性条件下，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成红色氧化亚铜沉淀，故D正确；故答案为C。
8．【答案】C
A选项，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于发生氧化反应而褪色，故A错误；B选项，将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是由于发生了萃取而褪色，故B错误；C选项，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于两者发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而褪色，故C正确；D选项，甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，两者发生取代反应而颜色消失，故D错误；综上所述，答案为C。
9．【答案】B
A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以与溴发生加成反应，而使溴水褪色，A项可以区分，不符合题意；B．烃类都不溶于水，所以水不能用于区别甲烷和乙烯，B项错误，符合题意；C．甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以与溴发生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C项可以区分，不符合题意；D．甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以与高锰酸钾溶液发生氧化反应，而使高锰酸钾溶液褪色，D项可以区分，不符合题意；本题答案选B。
10．【答案】C
苯和液溴发生取代反应，生成的是溴苯和HBr，如果发生的是加成反应，则没有HBr生成，故想要验证该反应是不是取代反应，只需要检验是否有HBr生成即可。题中使用了AgNO3溶液，则该溶液是想通过有AgBr生成来检验HBr，则A的作用是除去挥发出的Br2，以避免对HBr的检验产生干扰。A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2进入到AgNO3溶液中并与AgNO3溶液反应，与实验的思路不符合，故A错误；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中无明显现象，故B错误；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以进入到AgNO3溶液中并发生反应，生成AgBr沉淀，符合实验设计的思路，故C正确；D．HBr、Br2都会被NaI溶液吸收，故D错误；故选C。
11．【答案】B
乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。
12．【答案】D
A．CH3CH2OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故A错误；B．CH3CHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故B错误；C．CH3OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故C错误；D．CH3COOH与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故D正确；答案选D。
13．【答案】C
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。
14．【答案】D
A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．聚氯乙烯塑料使用时排放含氯有毒物质，应选聚乙烯用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故B错误；C．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n值不同，则分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．碱性条件下，葡萄糖能被新制的氢氧化铜氧化生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D正确；故选D。
15．【答案】C
加热、加浓硝酸、加硫酸铜溶液发生的均是变性，加硫酸铵的浓溶液发生的是盐析，所以C正确。
16．【答案】A
气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；B．C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；C．分子式为C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，故C错误；D．lmol 乙酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L，故D错误。
17．【答案】（1）A
C
B A
A、B
由题中模型可知，A、B、C分别为甲烷、乙烯、乙烷，其中甲烷中含碳的质量分数最低、乙烯中碳的质量分数最高。（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，水是气体。由烃的燃烧通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O可知，若燃烧前后气体体积不变，则1+ x+=x+，解之得y=4.所以在该条件下，分子中氢原子数为4的烃完全燃烧后，气体体积不变，符合这个条件的有甲烷和乙烯。所以这两种气体是A、B。
18．【答案】（1）温度计、圆底烧瓶
排水集气法
加成反应 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
（1）制取乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反应温度控制为170℃，仪器①的名称为温度计，根据反应原理和仪器的构造特点，仪器②的名称为圆底烧瓶。（2）乙烯的相对分子质量为28，比空气的平均相对分子质量（29）略小，乙烯的密度比空气略小，用排空气法难以收集到较纯净的乙烯；乙烯难溶于水且与水不反应，收集乙烯最好用排水集气法。（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯，溶液的颜色很快褪去，因为乙烯与Br2发生了加成反应生成了无色的BrCH2CH2Br，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
19．【答案】（1）
放热
加热 冷却
乙醛、乙醇、水 氮气
由实验装置图可知，无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气，鼓入空气，乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2，试管a放入冷水中，目的是冷却反应得到的混合气体，试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇和水，空气中的氧气参与反应，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。（1）实验过程中铜网与氧气加热反应生成氧化铜，出现黑色，反应的化学方程式为，反应生成的氧化铜与乙醇加热发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，出现红色，反应的化学方程式为；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行；（2）甲为热水浴，使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙为冷水浴，冷却反应得到的混合气体，便于乙醛的收集；（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水；空气中的氧气参与反应，丙中集气瓶内收集到气体的主要成分氮气。
20．【答案】（1） CH2=CH2
bd
acd
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
nCH2=CH2 加聚反应
（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为：；（2）乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使溶液褪色，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，甲烷与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液均不反应，可用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液检验两种物质；（3）乙烯和水加成能生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，和溴化氢加成生成溴乙烷，答案选acd；（4）乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛再氧化，最终生成乙酸，因而A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，反应②为乙醇催化氧化的反应，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯，反应方程式为：nCH2 =CH2 ，反应属于加聚反应。
21．【答案】（1）b c c
CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 葡萄糖 CH3COOH
CH3CHO 羧基 ⑤ +nH2On
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
加成反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
nCH2=CH2
(1)①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃，则b符合，合理选项是b；②乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，合理选项是c；③羟基是亲水基团，含有羟基的乙醇易溶于水，c符合，则合理选项是c；(2)①CH2=CH2含有碳碳双键，可以与溴水反应使溴水褪色，所以使溴水褪色的物质是CH2=CH2；②酯类物质乙酸乙酯CH3COOCH2CH3能够发生水解反应生成乙酸和乙醇，故能发生水解反应的是CH3COOCH2CH3；③葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸条件下发生反应生成砖红色Cu2O沉淀，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是为葡萄糖；④乙酸（CH3COOH）含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体；(3)根据前面分析可知A是CH3CHO，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3。(i)A是乙醛，结构简式为CH3CHO，B是CH3COOH，分子中的官能团-COOH的名称为羧基。(ii)上述①~⑤的反应中，①是淀粉的水解反应，②是葡萄糖的发酵反应，③是乙醇的催化氧化反应，④是乙醛的催化氧化反应，⑤是乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此属于取代反应的有⑤。(iii)反应①是淀粉在催化剂作用下发生水解反应，反应的化学方程式为：+nH2O n；反应⑤是乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水通过发生加成反应制乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2 。
