2019-2020学年高一下学期第六章训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L
D．SO3为0.4mol/L
2．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
3．下列反应中热量变化与图一致的是
天然气的燃烧
油脂在人体内氧化
NaOH溶液和HNO3溶液反应
氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
5．下列说法不正确的是
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
6．列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3
C．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
D．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率
7．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B．Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
D．2H2+O2=2H2O
8．今年京沪高铁迎来开通运营8周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。8年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。京沪高铁用创新领跑中国速度。
科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样改变条件也能改变化学反应速率，下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
9．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
10．一定温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
11．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ原电池
图Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是作催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
13．在密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)=2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L?1、0.3mol·L?1、0.2mol·L?1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．c(Z)=0.5mol·L?1
B．c(Y2)=0.5mol·L?1
C．c(X2)=0.2mol·L?1
D．c(Y2)=0.6mol·L?1
14．下列说法中不正确的是
①任何化学反应都伴有能量变化
②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量
⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多
A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②⑥ D．②③④⑥
15．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中，正确的是
A．使用催化剂能加快化学反应速率
B．降低压强能加快化学反应速率
C．升高温度只能加快放热反应的速率
D．改变压强对化学反应速率无影响
16．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图：
下列说法正确的是
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0~8 min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L?1·min?1
D．10~12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L?1·min?1
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。?
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是 (填字母)。?
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
D．减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为 ，该极上发生的电极反应为 ，外电路中电子由 (填“正”或“负”，下同)极向 极移动。
18．Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和500mL 0.2mol·L?1的硫酸溶液、导线、1000mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________________。?
(2)a电极材料为________，其电极反应式为____________________；b电极材料为________，其电极反应式为________________________。?
(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。?
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H2+2O2?-4e?=2H2O
B极：O2+4e?=2O2?
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。?
Ⅲ．(1)上题Ⅰ.(3)中反应后两极材料的质量差为____g。?
(2)上题Ⅱ中，电解质中移动的离子为________。?
19．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13 mol，n(NH3)=6 mol，a=________。?
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)=________。?
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________。?
(4)原混合气体中a∶b=________。?
(5)将1mol N2和3mol H2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)________。?
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等
D．NH3的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
20．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。
（3）某同学在10mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为______。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a．v(A)=2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为______。
21．(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少 g。?
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置
(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极： 。?
(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电极反应为 ；?
②银片上发生的电极反应为 。?
③若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
a．产生氢气的体积(标准状况)；
b．通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023 mol-1，电子电荷为1.60×10?19 C)
2019-2020学年高一下学期第六章训练卷
化学（一）答 案
1．【答案】B
该反应为可逆反应，若该反应从正反应方向开始，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L、0mol/L，若该反应从逆反应方向开始，SO2、O2、SO3的浓度分别为0mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，由于反应为可逆反应，则各物质的浓度一定小于最大浓度，以此来解答。A项、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，故A错误；B项、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，大于0，则可能为0.25mol/L，故B正确；C项、SO3、SO2浓度均为0.2mol/L，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只能是一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L，故C错误；D项、由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，故D错误。故选B。
2．【答案】A
观察示意图知，该反应的反应物是一种，生成物是两种，该反应为分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应(如2H2O2=2H2O+O2↑)是放热反应，A项错误、D项正确；根据图示可知，充分反应后，反应物与生成物共存，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，生成物中有单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确。
3．【答案】D
根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，反应为吸热反应。A．天然气的燃烧放出热量，反应是放热反应，A不符合题意；B．油脂在人体内氧化反应是放热反应，反应是放热反应，B不符合题意；C．NaOH溶液和 HNO3溶液反应是中和反应，中和反应为放热反应，C不符合题意；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量，使温度降低，所以反应为吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。
4．【答案】B
浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于水能量变化不明显。
5．【答案】B
原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
6．【答案】D
A项，添加催化剂，可增大反应速率；B项，可逆反应不能进行到底；C项，增大固体物质的表面积能增大化学反应速率；D项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率。
7．【答案】C
构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。
8．【答案】D
水的浓度可视为固定不变，因此增加水的用量反应速率不变，A错误；铁遇浓硫酸会发生钝化，不再产生氢气，B错误；压强的改变只能适用于有气体参加的反应，C错误；增大固体的表面积可以加快反应速率，D正确。
9．【答案】D
没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。
10．【答案】A
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始/mol 2x 3x 4x
转化/mol y y/2 y
平衡/mol 2x-y 3x-y/2 4x+y
解得：=0.3mol，y=0.2mol，所以2x-y=0.4mol。
11．【答案】A
旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A项正确；铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，C项错误；图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项错误。
12．【答案】D
MnO2的作用是作氧化剂，A错误；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，B错误；正极析出铜，Cu2+浓度减小，C错误；负极ZnZn2+氧化反应，作还原剂；正极Ag2OAg还原反应，Ag2O是氧化剂，D正确。
13．【答案】B
若反应向正反应方向进行，0.1mol·L?1 X2与0.3mol·L?1 Y2完全转化可生成0.2mol·L?1 Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol·L?1；若反应向逆反应方向进行，0.2mol·L?1 Z全部分解转化生成0.1mol·L?1 X2和0.3mol·L?1 Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol·L?1，Y2的浓度应小于0.6mol·L?1。
14．【答案】C
②错。根据能量守恒原理，对于放热反应，反应物的总能量等于生成物总能量加上放出的热量；对于吸热反应，反应物总能量加上吸收的热量，等于生成物的能量。⑤中生成水蒸气可理解为是先生成液态水再由液态水汽化成水蒸气，因为水汽化时是要吸收热量的，所以，生成水蒸气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少；⑥中，硫蒸气可理解为硫粉吸收热量得到的，所以，硫蒸气本身能量就比硫粉的能量要高。
15．【答案】A
根据外界条件对反应速率的影响分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对于有气体参加的反应来说，压强的改变，对反应速率有影响，增大压强会加快化学反应速率，减小压强会减慢化学反应速率；升高温度会加快化学反应速率，与反应的放热和吸热无关。
16．【答案】B
t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，反应没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；0~8min，H2的平均反应速率v(H2)==0.01125mol·L?1·min?1，根据H2的变化量可计算出10~12 min内N2的平均反应速率v(N2)==0.0025 mol·L?1·min?1。
17．【答案】(1)放热
(2)AC
(3)正 产生无色气泡 2H++2e?=H2↑ 负 正
(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率增大；适当增大反应物浓度，反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活动性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，电极反应为2H++2e?=H2↑，外电路电子由负极流向正极。
18．【答案】Ⅰ．(1)用导线把a、b两电极连接起来
(2)纯锌片 Zn-2e?=Zn2+ 纯铜片 2H++2e?=H2↑
(3)0.06 mol
Ⅱ．负 流出
Ⅲ．(1)1.95 g
(2)O2?
Ⅰ．导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电极应为b极，故b为纯铜片，作原电池正极，a极为负极。其电极反应式分别为a极：Zn-2e?=Zn2+；b极：2H++2e?=H2↑，则转移电子为×2=0.06 mol。Ⅱ．据电极反应可知A极失去(或流出)电子，作原电池的负极。Ⅲ．(1)1.95 g。由产生的气体的体积可知转移电子为0.06 mol，故溶解的Zn的物质的量为0.03 mol，质量为0.03 mol×65 g·mol?1=1.95 g，故两极材料的质量差为1.95 g。(2)O2?。由电极反应式中分别消耗、生成O2?可知，电解质中移动的离子为O2?。
19．【答案】(1)16
(2)8mol
(3)5∶4
(4)2∶3
(5)ADE
(1)生成6 mol NH3时消耗N2 3 mol，所以a=16；(2)达平衡时混合气体的物质的量为=32 mol，n(NH3)=8 mol；(3)由“三段法”
N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
初始量(mol) 16 b 0
变化量(mol) 4 12 8
平衡量(mol) 12 b-12 8
12+b-12+8=32，b=24，a+b=16+24=40，所以n(始)∶n(平)=5∶4；(4)a∶b=2∶3；(5)对于合成氨的反应，因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志，氨气的分解速率与生成速率相同，表明反应达到平衡状态。
20．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）催化剂的表面积
（3）C
（4）2A+B2C（写等号不得分）
（5）0.1mol·(L·min)?1
（6）cd
（7）40%
Ⅰ．（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈，反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。（3）随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C。Ⅱ．（4）根据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol和2mol，则该反应的的化学方程式为2A+B2C。（5）根据公式v=Δn/VΔt计算反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol·(L·min)?1。（6）a．没有明确正、逆反应速率，v(A)=2v(B)不能说明反应达到平衡状态，错误；b．容器内各物质的物质的量相等，反应不一定达到平衡状态，错误；c．v逆(A)=v正(C)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；d．容器内气体的颜色保持不变，A的浓度保持不变，反应达到平衡状态，正确，选cd。（7）平衡时A的转化率为（5-3）mol/5mol×100%=40%。
21．【答案】(1)①2H++2e?=H2↑ 1.8
②能 正极为镁，负极为铝
(2)①Zn-2e?=Zn2+ ②2H++2e?=H2↑
③a．4.48 L b．3.9×104 C
(1)①a为Al，b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，当转移0.2 mol电子时，负极反应的Al的质量为m(Al)=0.2 mol×1/3×27g·mol?1=1.8 g；②当a为Al，b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，电池总反应的离子方程式为2Al+2OH?+2H2O=2AlO+3H2↑，负极为Al，正极为Mg。(2)①在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn-2e?=Zn2+；②银片作正极，其电极反应为2H++2e?=H2↑。电池总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。③根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。a．锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状况下的体积为x。Zn+2H+=Zn2++H2↑
65 g 22.4 L
60 g-47 g x
x=4.48 L
b．反应消耗的锌的物质的量为13g÷65g·mol?1=0.20mol，1mol Zn变为Zn2+时，转移2mol e?，则导线中通过的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol?1×1.6×10?19 C≈3.9×104 C。
2019-2020学年高一下学期第六章训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为
A．υ(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．υ(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C．υ(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．υ(H2O)＝0.045mol/(L·s)
2．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
3．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
4．下列说法正确的是
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
D．化学反应速率的单位通常是g·L?1·s?1，也可以是kg·L?1·s?1
5．下列图示变化为吸热反应的是
6．一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
8．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是
A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、铜片作电极插入番茄中
D．用铜片、铁片作电极插入酒精中
9．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的反应速率最大的是
选项
金属(粉末状)及其物质的量/mol
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg 0.1
6mol·L?1硝酸 10 mL
60
B
Mg 0.1
3mol·L?1盐酸 10 mL
60
C
Fe 0.1
3mol·L?1盐酸 10 mL
60
D
Mg 0.1
3mol·L?1硫酸 10 mL
60
10．根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag++e?=Ag
11．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是
a电极
b电极
X溶液
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a极质量增加，b极放出无色气体
B
石墨
Fe
KNO3
a极质量增加，b极放出无色气体
C
Cu
Fe
CuSO4
a极质量增加，b极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
a、b极都放出无色气体
12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是
A．化学方程式为2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
13．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析正确的是
A．上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
C．推广可再生能源有利于经济可持续发展
D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
14．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4
D．AB的反应，反应条件一定要加热
15．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)
恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)
恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)
恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
16．0℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8mol NO和0.8mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。
(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol·(L·min)?1。
(3)下列说法正确的是______。
a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c．平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L
18．能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。
(2)写出该装置正极反应的电极反应式_________________________________。
(3)该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。
(4)若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。
19．某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A．单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C
B．单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C
C．D的体积分数不再变化
D．混合气体的压强不再变化
E．B、C的浓度之比为1∶1
20．Ⅰ．已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol-1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：
试根据下表中的化学键键能计算：0.1mol P4(白磷)在氧气中充分燃烧放出的能量为 kJ。?
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能/(kJ·mol-1)
198
360
498
585
Ⅱ．将V1 mL 2.0 mol·L?1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。请按要求填空：
(1)该实验表明此反应 (填“吸收”或“释放”)能量，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃。?
(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol·L?1。?
Ⅲ．如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体、②浓硫酸、③硝酸铵固体、④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是 (填序号)。?
21．(1)在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为 ；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是 。?
(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为 。?
②若X、Y、Z均为气体，2 min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为 。?
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小”或“相等”)。?
2019-2020学年高一下学期第六章训练卷
化学（二）答 案
1．【答案】C
在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。则v(H2O)==0.0015mol·(L·s)?1。A．速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=×0.0015mol·(L·s)?1=0.0010mol·(L·s)?1，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=×0.0015mol·(L·s)?1=0.00125mol·(L·s)?1，故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=×0.0015mol·(L·s)?1=0.0010mol·(L·s)?11，故C正确；D．v(H2O)=
=0.0015mol·(L·s)?1，故D错误；故选C。
2．【答案】A
观察示意图知，该反应的反应物是一种，生成物是两种，该反应为分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应(如2H2O2=2H2O+O2↑)是放热反应，A项错误、D项正确；根据图示可知，充分反应后，反应物与生成物共存，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，生成物中有单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确。
3．【答案】A
根据原电池原理可知，镁为负极，发生氧化反应；氧气在正极发生还原反应。
4．【答案】C
由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速率的计算公式v=可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。
5．【答案】A
A项中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B项中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故为放热反应；C项中，没有发生化学变化，不是放热反应；D项中，金属与酸的反应为放热反应。
6．【答案】D
不论该反应是否达到平衡状态，A项和B项中的情况都存在；C项AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，才能表明该反应到达平衡状态；D项，容器中各组分体积分数保持不变，表明v(正)=v(逆)，反应到达平衡状态。
7．【答案】D
降低温度，合成NH3的反应速率减小；铁遇浓硫酸会产生钝化现象，不再产生氢气；压强的改变只能适用于有气体参加的反应；增大固体的表面积可以加快反应速率。
8．【答案】C
要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，其汁液可作电解质溶液。
9．【答案】D
影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁的金属活动性强于铁，所以C项放出氢气的反应速率最小。A项，Mg与HNO3反应不会产生氢气，B、D两项中只需比较c(H+)的大小即可，HCl为一元强酸，硫酸为二元强酸，故相同浓度的盐酸与硫酸溶液，硫酸溶液中的c(H+)大于盐酸中的c(H+)，D项符合题意。
10．【答案】B
由电池反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+可知，铜作负极，电极反应为Cu-2e?=Cu2+，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag++e?=Ag；电解质溶液中需含有Ag+，故B说法错误。
11．【答案】C
A、D项，两极材料相同，不能构成原电池，无现象；B项，没有可以自发进行的氧化还原反应，无现象；C项，构成原电池，铁作负极逐渐溶解，质量减少，铜作正极，铜离子反应析出铜附着在a极上，质量增加。
12．【答案】D
由图象可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是2NM。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。
13．【答案】A
在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A极为负极，A符合题意；风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，B不符合题意；推广可再生能源有利于经济可持续发展，C不符合题意；光伏电池发电是将光能直接转化为电能，D不符合题意。
14．【答案】B
根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故AB、BC两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A项、C项错误，B项正确；吸热反应不一定需要加热，D项错误。
15．【答案】D
A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，说明反应处于平衡状态；B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项，对于化学反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，如果开始时加入的反应物的物质的量之比n(H2)∶n(N2)=3∶1，或加入的是纯NH3，则反应从开始到达到化学平衡状态，始终满足n(H2)∶n(N2)=3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)=3∶1的状态不一定是平衡状态。
16．【答案】B
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡；④烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否已达平衡；⑧烧瓶的体积不变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一定平衡。故选B。
17．【答案】(1)2CO+2NON2+2CO2
(2)0.02
(3)ab
(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2；(2)v(NO)==0.02 mol/(L·min）；(3)a．催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，a正确；b．根据图示可知：该反应进行到10min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确；c．平衡时CO的物质的量是0.4mol，由于容器的容积为2L，所以CO浓度是0.2mol/L，c错误；故合理选项是ab。
18．【答案】(1)C
(2)2H++2e－===H2↑
(3)Zn
(4)6.3 g
(1)原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发地进行氧化还原反应，C装置符合构成原电池的条件，故C正确。(2)C装置中Ag作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为2H++2e－=== H2↑。(3)阴离子移向负极锌。(4)装置中转移了0.2 mol电子，根据总反应：2H++Zn===Zn2++H2↑，则理论上溶液质量增重0.1×65 g-0.1×2 g＝6.3 g。
19．【答案】(1)2
(2)0.2mol·(L·s)?1
(3)1mol/L
(4)BC
(1)达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L，则生成D为2mol，n(C)∶n(D)=1∶x，解得x=2；(2)V(C)===0.1mol/(L·s)，根据方程式在物质反应关系可知V(A)∶V(C)=2∶1，所以V(A)=2V(C)=0.2 mol/(L·s)；(3)生成1mol C，则根据物质反应转化关系可得B转化1mol，故平衡时B由3mol-1mol=2mol，则平衡时c(C)=2mol÷2L=1mol/L；(4)A．根据反应2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)可知：单位时间内每消耗2mol A，始终生成1mol C，均为正反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，A错误；B．单位时间内每生成1mol B，则会消耗1mol C，同时生成1mol C，说明对于C物质来说V正=V逆，反应达到平衡状态，B正确；C．D的体积分数不再变化，说明反应体系中任何一种物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确；D．根据反应方程式2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)可知：该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此混合气体的压强始终不变，不能据此判断平衡状态，D错误；E．B、C的化学计量数相等，因此不能根据B、C浓度之比为1∶1判断反应是否达到平衡状态，D错误；故合理选项是BC。
20．【答案】Ⅰ．298.2
Ⅱ．(1)释放 低于
(2)3.0
Ⅲ．③
Ⅰ．反应热=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4(s)+5O2(g)=P4O10
(s)的ΔH=6×198kJ·mol?1+5×498kJ·mol?1-(4×585kJ·mol?1+12×360kJ·mol?1)=-2982 kJ·mol?1。故0.1mol白磷在氧气中充分燃烧放出的能量为298.2kJ。Ⅱ．(1)根据实验结果图所示，5mL HCl溶液和45mL NaOH溶液反应后的温度是22℃，又盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应，释放能量，可以知道该实验开始时温度一定低于22℃。(2)HCl和NaOH恰好完全反应时，参加反应的盐酸的体积是30 mL，由V1+V2=50 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20 mL；设恰好完全反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，则n=2.0 mol·L?1×0.03 L=0.06 mol，所以NaOH溶液的浓度为=3mol·L?1。Ⅲ．a端液面高于b端，说明加入药品后锥形瓶内温度降低，气体压强减小，硝酸铵溶于水为吸热过程，所以③正确。
21．【答案】(1)0.16mol·(L·min)?1 61.5%
(2)①3X+Y2Z ②9∶10 ③增大
(1)由三段式可知转化的N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为0.4 mol·L?1、0.8mol·L?1、0.2mol·L?1，5min时N2O5(g)、NO2(g)、O2(g)的浓度分别为1.6mol·L?1、0.8mol·L?1、0.2 mol·L?1，故v(NO2)==0.16mol·(L·min)?1，5 min时，N2O5在混合气体中的体积分数为×100%≈61.5%。(2)①反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则(1-0.7)∶(1-0.9)∶(0.2-0)=3∶1∶2，2 min后各物质的物质的量不再变化，此反应为可逆反应，故反应的化学方程式为3X+Y2Z。②压强之比等于气体物质的量之比，则(0.9+0.7+0.2)∶(1.0+1.0)=9∶10。③达平衡时，容器内气体的物质的量减小，但气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。
