2019-2020学年高一下学期第八章训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工
2．循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下，按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是
A．将有机垃圾转化为气态燃料
B．大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展
C．将1mol CH4转化为4mol H2用于合成氨
D．CO、CH3OH和C3H4合成CH2=C(CH3)COOCH3
3．食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是
A．使用工业用盐腌制咸菜
B．在牛奶中添加尿素
C．使用二氧化硫熏制银耳
D．使用纯碱发酵面食
4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济
D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
5．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是
A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡
D．“阿司匹林”是一种重要的抗生素
6．热还原法冶炼金属的反应一定是
A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应
7．将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
8．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在制备CuSO4时，用铜与浓硫酸反应，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放 ④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
10．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是
A．阿司匹林是治胃酸药
B．阿司匹林属于抗生素
C．阿司匹林是一种白色晶体，易水解
D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应
11．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B．金属镁在空气中燃烧只生成MgO
C．粗盐精制的过程只发生物理变化
D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
12．下列解释事实的方程式不正确的是
A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．Cu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
13．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.065g·L?1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是
A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br?+Cl2=Cl?+Br2
B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原
C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取
D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取
14．下列有关资源的开发利用的说法中正确的是
A．从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应
B．从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2
C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到
15．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．②是放热的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
16．工业废气氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
现有a mol NO2和b mol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是
A．a＝3b B．a＝b C．a≥b D．任意比例
二、非选择题（共52分）
17．人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史，从商朝的青铜器到春秋战国时期铁器的使用，到今天稀土金属的广泛使用；从近半个世纪前的“大炼钢铁”到今天的钢铁大国；从利用金属器械进行耕地到卫星、宇宙飞船上天，无不带有金属历史的烙印，并显示着金属对社会发展的巨大作用。
请回答下列问题：
(1)铁是一种重要的金属材料。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭CO2CO
写出反应③的化学方程式： 。?
(2)某学校化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先向溶液中加入稍过量的铁粉，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。?
(3)在学习了金属资源保护的内容以后，该化学兴趣小组的同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水接触的部位最易生锈，家用的铜制水龙头生了一层绿色的铜锈。回忆已学化学知识，铁生锈的原因是 ，铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法： 。?
18．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。
(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是____________。?
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是_________________。?
(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_____________。?
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是?_________________。?
(5)该流程中参与循环的物质是________________。?
19．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是______________________________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________。
20．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程式： 。?
(2)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是 。?
(3)海水中的镁元素处于 (填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应
(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是 。?
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为 。?
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2
21．金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含TiO2)或TiO2为原料来制取，其主要工艺流程如图所示：
试回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ通常在800～900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。
①写出反应Ⅰ的化学方程式：___________________。
②在反应Ⅰ中，当有1mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为________mol。
(2)反应Ⅱ通常在800℃的条件下进行，加入氩气的目的是__________________；分离反应Ⅱ的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质：_______________________(简述操作过程)。
(3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是________。
?
2019-2020学年高一下学期第八章训练卷
化学（一）答 案
1．【答案】B
活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化碳元素，其原理基本相同，故D正确。
2．【答案】B
忽视合成氨过程中甲烷与H2O反应产生的CO还可继续与H2O反应生成H2而错选C。1mol CH4在一定条件下可与H2O反应生成3mol H2和1mol CO，1mol CO与H2O反应又得到1mol H2，使CH4生产H2的量达到最大值，符合循环经济理念。不能根据CO、CH3OH和C3H4与CH2=C(CH3)COOCH3进行比较并根据原子经济概念进行判断而错选D。
3．【答案】D
工业用盐中含NaNO2，NaNO2有毒；二氧化硫有毒；尿素不能用作食品添加剂。
4．【答案】B
生石灰只能用于吸收水分，不能用作氧化剂。
5．【答案】D
“阿司匹林”不是抗生素，是常用的解热、镇痛的消炎药。
6．【答案】D
热还原法冶炼金属常用的还原剂是C、H2、CO、Al等，若是单质作还原剂，发生的是置换反应，同时也属于氧化还原反应；若是CO作还原剂，则发生氧化还原反应。
7．【答案】A
将煤块粉碎，目的是使煤充分燃烧，提高煤的利用率；对煤进行脱硫处理，目的是减少煤燃烧过程中产生过多的SO2；将煤在适当过量的空气中燃烧，是使煤充分燃烧，减少CO的产生，减轻空气污染，但不会减少CO2的产生，无法避免“温室效应”。
8．【答案】B
①Br2易挥发，I2不易挥发，将CCl4萃取溴水改为萃取碘水可减少空气污染；②铜丝仍与浓硫酸反应生成SO2，造成污染；③实验室中的废酸液或废碱液会污染环境，应处理后再排放；④酯化反应中有副产物H2O生成，不符合“原子经济性”。
9．【答案】B
NH4HCO3可用作氮肥，是因为其中含有可被农作物吸收的氮元素，与其稳定性无关，A项无对应关系；稀硫酸除锈是利用了硫酸的酸性，B项有对应关系；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，可与有色物质结合生成无色物质，C项无对应关系；Al2O3可用于电解冶炼铝，是因为熔融Al2O3中的Al3+在通电条件下可放电生成金属铝，与其两性无关，D项无对应关系。正确。
10．【答案】C
阿司匹林属于解热镇痛药，不属于抗生素，故A、B错误；阿司匹林结构中含酯基，可水解，C正确；阿司匹林之所以成为百年经典药物是因为很早之前人类就发现了该物质的疗效，D错误。
11．【答案】A
A项，氯碱工业主要产品是氢氧化钠、氢气和氯气，还可以制取NaClO、盐酸等产品，正确；B项，Mg在点燃条件下能与空气中的O2、N2、CO2反应，所以Mg在空气中燃烧的产物有MgO、Mg3N2、C，错误；C项，粗盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如除去杂质SO、Mg2+、Ca2+需要通过化学反应来完成，属于化学变化，错误；D项，镁是活泼金属，无法用H2还原MgCl2来获得金属Mg，工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，错误。
12．【答案】D
NH3遇HCl生成氯化铵晶体，产生白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，A正确；NO2溶于水生成硝酸和NO气体，溶液呈酸性，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；Fe2O3溶于稀硫酸中生成硫酸铁和水，溶液变黄，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；Cu与浓硝酸混合反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确的离子方程式为Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，D错误。
13．【答案】D
A项，离子方程式未配平，错误；B项，向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发生加成反应，因此不能用作溴的萃取剂，错误；D项，Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不与之发生反应，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正确。
14．【答案】A
海水中的溴元素以化合态形式存在，需加入氧化剂才能使之转化为Br2，A项正确；电解熔融的MgCl2可制备Mg和Cl2，B项错误；乙醇为可再生能源，C项错误；电解Al2O3可得到Al，HgO受热分解可得到Hg，D项错误。
15．【答案】D
A项，煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，错误；B项，煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，错误；C项，反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，错误；D项，甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO，乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2，原子利用率均达到100%，正确。
16．【答案】C
由两个化学方程式可知：NO2能被NaOH完全吸收，而n(NO)∶n(NO2)＝1∶1时，气体也能被完全吸收，故只要NO2足量即可，即a≥b。
17．【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu
(3)与空气中的O2、H2O同时接触 CO2 保持金属表面的洁净与干燥(合理即可)
(1)反应③是一氧化碳在高温下还原氧化铁的反应，所以产物是铁和二氧化碳。(2)由于铁粉过量，所以滤渣中含有铁和铜。(3)铁生锈是铁与空气中的氧气、水综合作用的结果；从铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3可知，二氧化碳参与了铜锈蚀的过程；防止金属锈蚀的方法很多，基本原理是隔绝金属与氧气、水的接触。
18．【答案】(1)空气
(2)除去H2S
(3)CH4+2H2O(g)=CO2+4H2
(4)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
(5)Fe2O3·H2O
(1)从流程图可看出，为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒的气体，不能排放到大气中，通过加入Fe2O3·H2O生成硫化亚铁除去。(3)CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是CH4+2H2O(g)=CO2+4H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。(5)在该流程中加入了Fe2O3·H2O，最后又生成了Fe2O3·H2O，所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O。
19．【答案】(1)Cu、O
(2)a．Al3++4OH－===AlO+2H2O
b．稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
(1)分析方程式中各元素化合价可知：→，→，氧元素、铜元素在反应中被还原。(2)Al3+与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3+除去。反应的离子方程式为Al3++4OH－===AlO+2H2O。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成含有可溶性亚铁盐的溶液，结合试剂分析可知，将该溶液加入高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色。Cl－可与MnO发生氧化还原反应，对实验结果有干扰，则用稀硫酸溶解炉渣。因此，选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。
20．【答案】(1)OH?+H+=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑
(2)将Mg2+沉淀为Mg(OH)2
(3)化合态 不是 是 该反应过程中有元素化合价的变化
(4)A
粗盐提纯加入试剂的顺序及目的：过量BaCl2溶液(沉淀SO)→过量NaOH溶液(沉淀Mg2+)→过量Na2CO3溶液(沉淀Ca2+、Ba2+)→适量盐酸(中和Na2CO3并调节溶液pH)。
21．【答案】(1)①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②1
(2)防止镁和钛在高温条件下被空气中的氧气氧化 将海绵钛置于盐酸中酸洗，然后过滤即可得到纯净的钛
(3)Cl2、Mg和MgCl2
(1)反应Ⅰ的反应物为TiO2、C、Cl2，结合流程图知有TiCl4生成，利用原子守恒及题给信息可知另一气体产物是CO，所以反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C在反应中被Cl2氧化，当有1mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂(C)的物质的量为1mol。(2)反应Ⅱ中反应物Mg以及产物Ti在高温下都易被空气中的氧气氧化，所以加入氩气的目的是防止镁和钛在高温条件下被空气中的氧气氧化；此法制得的金属钛中含有少量金属镁和MgCl2，结合镁和钛(题中信息：钛耐腐蚀)的性质可知，可采用盐酸或硫酸酸洗海绵钛即可除去Mg和MgCl2。(3)由流程图知可循环使用的物质为Cl2、Mg以及MgCl2。
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2019-2020学年高一下学期第八章训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．《梦溪笔谈》中记载有一种冶炼方法：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾……釜，久之亦化为铜。”则“……釜”是指
A．银釜 B．铁釜 C．陶釜 D．玉釜
2．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是
A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的
B．低碳生活是指少用煤炭的生活
C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧层空洞
D．造成光化学烟雾的是包括NO、NO2等多种气体
3．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入
A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag
4．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是
A．可用聚乙烯制作食品包装袋
B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广
C．食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒
D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
6．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是
A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C．铝热反应体现了铝的还原性
D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
7．下列有关说法正确的是
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
8．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于江河之中
C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用
9．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是
选项
环境问题
措施
A
臭氧层空洞
限制氟氯烃类物质的生产和消耗
B
酸雨
改变能源结构，减少二氧化硫
和氮氧化物的排放
C
白色污染
回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥
10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
11．2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是
A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
B．开发、使用新能源
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．大量使用农药，提高粮食产量
12．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是
A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br－+Cl2==Cl－+Br2
B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原
C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取
D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取
13．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)―→4H2(g)+2CO(g) 1mol乙醇反应吸收255.58 kJ能量
b．部分催化氧化：CH3CH2OH (g)+O2(g)―→3H2(g)+2CO(g) 1mol乙醇反应吸收13.76 kJ能量
则下列说法错误的是
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的反应速率
14．人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：
①过滤，②溶解，③加入适量Ca(OH)2，④蒸发，⑤用盐酸溶解，⑥电解熔融MgCl2，⑦在HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体。
正确的顺序是
A．⑤③①②④⑥⑦ B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥ D．⑤③①④②⑦⑥
15．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2
④2HgO2Hg+O2↑
该方案的相关叙述正确的是
A．该实验的目的是制取HBr
B．该过程的副产品是Hg
C．该过程得到的气体只有H2
D．该过程的本质是水的分解
16．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2(标准状况)混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
二、非选择题（共52分）
17．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：
(1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是____________________；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________。 ?
(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为________。 ?
(3)从含氮量角度，50 kg这种碳酸氢铵相当于_____ kg(精确到0.1)这种尿素。
18．2017年初，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。
(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。
①电解水 ②锌与稀硫酸反应 ③光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O +6O2
b．CO2+3H2CH3OH+H2O
c．CO2+CH4CH3COOH
d．2CO2+6H2CH2===CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________(填字母)。
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：____________________。
19．Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
—
(1)下列能与Al发生铝热反应的有 (填字母)。?
A．MnO2 B．Na2O C．MgO D．FeO
(2)该同学根据上表数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的熔融物中含有金属铝，所用试剂是 。?
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有 (填字母)等。?
A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．三脚架
E．泥三角F．酒精灯 G．铁架台 H．量筒
(2)第2步：含I?溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为加快溶解可以采取哪些措施? 。此操作后的分离方法为 。?
(3)第3步：氧化。取少量(2)中溶液，依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最合适的是 (填字母)。?
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
(4)第4步：碘单质的检验。取少量第3步中的溶液，滴加 溶液，溶液变蓝，证明海带中含碘。?
20．Ⅰ．下图的各圆框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式：
X________；B________；F________。
(2)写出下列变化的反应方程式：
A―→D：____________________________；
C―→E：____________________________；
G―→E：____________________________。
Ⅱ．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO、I－、CO。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴新制氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象填空：
(1)推断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。
(2)写出实验操作②中发生化学反应的离子方程式：____________。
(3)如果进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是____________________________。
21．以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：
(1)某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞________，打开活塞________。
(2)步骤②中可根据________________________________现象，简单判断热空气的流速。
(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是________________。
(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是_______________________。
(5)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意________________________________________________，装置C中直接加热不合理，应改为________，蒸馏时冷凝水应从________端进入(填“e”或“f”)，图中E、F的作用是________、________。
?
2019-2020学年高一下学期第八章训练卷
化学（二）答 案
1．【答案】B
选项中只有铁能与CuSO4溶液反应置换出Cu。
2．【答案】B
A项，含N、P的物质易导致水体富营养化；B项，少用煤炭的生活只是低碳生活的一个方面；C项，氟氯代烷是导致臭氧层空洞的因素之一；D项，NOx能导致光化学烟雾。
3．【答案】C
NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故A不符合题意；加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故B不符合题意；加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性，故C符合题意；加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，故D不符合题意。
4．【答案】B
聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋，故A项说法正确；“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪场应禁止使用，故B项说法错误；亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，可能致癌，故C项说法正确；绿色食品是指在良好的生态环境中，通过无污染的生产过程生产出的安全营养、无公害的食品，故D项说法正确。
5．【答案】C
CaO可以与SO2反应生成CaSO3，CaSO3被O2氧化成CaSO4，可以减少硫酸型酸雨的形成。CaO也可以与CO2反应生成CaCO3，但是CaCO3在高温下分解仍生成CO2，所以不会减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，C项错误。
6．【答案】A
铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，A错误；铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，B正确；金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，C正确；铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，D正确。
7．【答案】A
高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br-变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。
8．【答案】D
光盘的材质是塑料，B、C中的措施会造成白色污染；A项中措施会释放大量有害气体，均不符合绿色化学的理念；D项中措施既可减少污染，又能节约资源。
9．【答案】D
氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，D项不正确。
10．【答案】A
灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。
11．【答案】D
A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持续发展，错误；B．开发、使用新能源，有利于可持续发展，错误；C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放，有利于可持续发展，错误；D．大量使用农药，会造成环境污染，不利于可持续发展，正确。
12．【答案】D
A项，离子方程式未配平，错误；B项，向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发生加成反应，因此不能用作溴的萃取剂，错误；D项，Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不与之发生反应，苯、CCl4与水不互溶，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正确。
13．【答案】D
相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多；b路线需要的能量远远小于a路线；降低温度，反应速率减小。
14．【答案】B
提纯光卤石得到MgCl2的步骤为先将光卤石溶于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，然后沉淀Mg2+；Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故加入适量的Ca(OH)2过滤后得Mg(OH)2，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl2·6H2O。在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到纯净的MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到金属镁。
15．【答案】D
由4个化学方程式知，H2O是作反应物，H2、O2只作生成物，而其他物质既是反应物，又是生成物，故该过程的实质为水的分解，故D正确。
16．【答案】B
铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24 L的O2(标准状况)混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子的物质的量等于氧气获得电子的物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据二者质量及得失电子守恒，可得：
解得x＝0.1mol，y＝0.2mol，故合金中Cu与Ag的物质的量之比＝0.1mol∶0.2 mol＝1∶2，B正确。
17．【答案】(1)可(或易)溶于水 受热易分解
(2)23∶8
(3)17.4
(1)根据化肥标签中的内容可知，避免雨天施用、防潮，说明两种化肥可(或易)溶于水；NH4HCO3放于阴暗处，避免高温天气施用，说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50 kg×16.0%=m×46.0%，m≈17.4 kg。
18．【答案】(1)③ 贮存和运输(写出一个即可)
(2)a c
(3)
(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。(3)由高分子化合物的结构可推知A的结构简式为
。
19．【答案】Ⅰ．(1)AD
(2)氢氧化钠溶液
Ⅱ．(1)BDEF
(2)用玻璃棒搅拌、加热 过滤
(3)D
(4)淀粉
Ⅰ．(1)金属活动性比Al弱的金属的氧化物可以与Al发生铝热反应。(2)Al能与NaOH溶液反应，而铁不能与NaOH溶液发生反应，故可用NaOH溶液检验Al的存在。Ⅱ．(1)灼烧操作需要酒精灯和坩埚，坩埚需要放在泥三角上，泥三角需要放在三脚架上。(2)加快溶解的方法有搅拌和加热；灰烬中有不溶物，故可采用过滤的方法分离。(3)最合适的氧化剂是能氧化I?，而又不引入杂质离子，故选用过氧化氢。(4)检验单质碘应用淀粉溶液。
20．【答案】Ⅰ．(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3] H2O NO2
(2)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
4NH3+5O24NO+6H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Ⅱ．(1)H+、I－、Ba2+ CO、SO'K+
(2)Cl2+2I－===I2+2Cl－
(3)用铂丝做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察焰色，若为紫色，说明溶液含有K+，否则，无K+
Ⅰ．C能使红色石蕊试纸变蓝，C是NH3。A、D均为无色气体，且A能Na2O2反应生成D，则A为CO2，D为O2。X加热能生成CO2和NH3以及化合物B，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为H2O，NH3和O2在催化剂的作用下生成NO(E)。O2和NO生成NO2(F)，NO2和水作用生成HNO3(G)。Ⅱ．溶液呈酸性，说明溶液中无碳酸根离子，含氢离子。由四氯化碳层呈紫色，说明原溶液中含碘离子。加入碳酸钠有沉淀，说明溶液中含钡离子，无硫酸根离子。钾离子无法确定。
21．【答案】(1)bd ac
(2)A中气泡产生的快慢
(3)B中溶液褪色
(4)浓缩Br2或富集溴
(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 水浴加热 f 收集溴 吸收尾气
(1)根据提取溴的流程图，操作是制取Br2→吹出Br2→用SO2富集溴→用氯气把Br－氧化，进行步骤①时，通入氯气，因此关闭bd，打开ac，因为氯气有毒，尾气必须处理。(2)通入热空气的目的，是把溴吹入到B装置中，因此判断热空气流速，可以通过观察气泡产生快慢来判断。(3)SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，溴水显(橙)黄色，当反应完全后溶液的颜色褪去。(4)海水中含Br－的百分含量很低，通过一系列的反应，可以提高溴的含量，因此“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴或浓缩Br2。(5)蒸馏实验时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测物质的沸点，溴的沸点为59 ℃，直接加热不利于温度的控制，可能造成溴单质中含有大量水分，因此采用水浴加热，蒸馏时为了增强冷凝效果，应从下口入水，从上口流出，即从f端进入，E的作用是收集液溴，但溴有毒，必须处理尾气，因此F的作用是吸收尾气。
