2019-2020学年人教版化学九年级下册课件10．2中和反应 （共24张PPT）
文档属性
| 名称 | 2019-2020学年人教版化学九年级下册课件10．2中和反应 （共24张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-02 10:43:55 | ||
图片预览
文档简介
(共24张PPT)
中和反应
酸和碱混合在一起，会怎样呢？
会发生化学反应吗？
实验1
一、中和反应
右击动画窗口控制实验进程
实验1
一、中和反应
现象：
刚向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的时候，溶液变成红色。开始滴加盐酸的时候，红色慢慢变淡，到最后红色褪去，溶液颜色变为无色。
反应后生成了什么物质？
现在烧杯内溶液中的溶质是什么呢？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么物质？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
水
？
盐
酸溶液与碱溶液的反应实质上是
酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
盐：
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
你明白了没有？
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
H2SO4 + NaOH ＝
HCl + Ca(OH)2 ＝
H2SO4 + Ca(OH)2 ＝
试试身手吧！
Na2SO4 + H2O
CaCl2 + H2O
CaSO4 + H2O
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
H2SO4 +NaOH ＝
HCl + Ca(OH)2 ＝
H2SO4 + Ca(OH)2 ＝
比如：
1．改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。
应怎样去改变酸性土壤？
能用氢氧化钠代替吗？为什么？
用熟石灰中和
不可，氢氧化钠浓度不宜控制，且腐蚀性太强。
思考：怎样改变碱性土壤？
二、中和反应在实际中的应用
向酸性土壤中加入熟石灰
2．处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
3．用于医药
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸
你能写出化学方程式吗？
思考：为何不用熟石灰呢？
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎、胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4 g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20 粒/盒
[有效期] 两年
胃 乐
胶
囊
三、酸碱度的表示方法—pH
1．pH的通常范围： 0～14
2．pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度 酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
用pH试纸测定液体的pH值
活动与探究
身边一些物质的pH值
3．了解溶液的酸碱度的重要意义。
1）在化工生产中，许多反应必须在一定的pH 溶液里才能进行。
2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长。
3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体内一些液体和排泄物的正常pH范围
资料
血液 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
粪便 4.6～8.4
学完本课题你应该知道
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1．农业；2．工业；3．生活
三、酸碱度—pH（0～14之间）
1．pH与溶液的酸碱性的关系。
（1）中性溶液 pH=7
（2）酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强
（3）碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强
2．溶液酸碱度的意义
（1）农业 （2）工业 （3）环境 （4）生活
1．下列物质属于盐的是（ ）
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．HCl
2．填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
练 习
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
3．下列反应，属于中和反应的是（ ）
A． Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
B． CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C． Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
D． AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
C
4.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀HCl，溶液呈 色，pH 。在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 。
红
>7
中
=7
无
<7
中和
HCl + NaOH = NaCl + H2O
中和反应
酸和碱混合在一起，会怎样呢？
会发生化学反应吗？
实验1
一、中和反应
右击动画窗口控制实验进程
实验1
一、中和反应
现象：
刚向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的时候，溶液变成红色。开始滴加盐酸的时候，红色慢慢变淡，到最后红色褪去，溶液颜色变为无色。
反应后生成了什么物质？
现在烧杯内溶液中的溶质是什么呢？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么物质？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
水
？
盐
酸溶液与碱溶液的反应实质上是
酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
盐：
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
你明白了没有？
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
H2SO4 + NaOH ＝
HCl + Ca(OH)2 ＝
H2SO4 + Ca(OH)2 ＝
试试身手吧！
Na2SO4 + H2O
CaCl2 + H2O
CaSO4 + H2O
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
H2SO4 +NaOH ＝
HCl + Ca(OH)2 ＝
H2SO4 + Ca(OH)2 ＝
比如：
1．改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。
应怎样去改变酸性土壤？
能用氢氧化钠代替吗？为什么？
用熟石灰中和
不可，氢氧化钠浓度不宜控制，且腐蚀性太强。
思考：怎样改变碱性土壤？
二、中和反应在实际中的应用
向酸性土壤中加入熟石灰
2．处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
3．用于医药
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸
你能写出化学方程式吗？
思考：为何不用熟石灰呢？
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎、胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4 g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20 粒/盒
[有效期] 两年
胃 乐
胶
囊
三、酸碱度的表示方法—pH
1．pH的通常范围： 0～14
2．pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度 酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
用pH试纸测定液体的pH值
活动与探究
身边一些物质的pH值
3．了解溶液的酸碱度的重要意义。
1）在化工生产中，许多反应必须在一定的pH 溶液里才能进行。
2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长。
3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体内一些液体和排泄物的正常pH范围
资料
血液 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
粪便 4.6～8.4
学完本课题你应该知道
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1．农业；2．工业；3．生活
三、酸碱度—pH（0～14之间）
1．pH与溶液的酸碱性的关系。
（1）中性溶液 pH=7
（2）酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强
（3）碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强
2．溶液酸碱度的意义
（1）农业 （2）工业 （3）环境 （4）生活
1．下列物质属于盐的是（ ）
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．HCl
2．填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
练 习
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
3．下列反应，属于中和反应的是（ ）
A． Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
B． CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C． Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
D． AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
C
4.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀HCl，溶液呈 色，pH 。在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 。
红
>7
中
=7
无
<7
中和
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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