第二节 海水“晒盐”课件（23张PPT）

(共23张PPT)

除去粗盐中不溶性杂质需要哪些实验操作 ?
为什么？
过滤
蒸发
溶解
选择什么方法除去粗盐中不溶性杂质？
加速溶解
滤纸要紧贴漏斗内壁。

(1)烧杯要紧靠玻璃棒；
(2)玻璃棒下端要靠三层滤纸处；
(3)漏斗下端的要紧靠烧杯内壁。
玻璃棒的作用：
引流
滤液的液面要低于滤纸边缘
滤纸边缘低于漏斗口。
一贴
二低
三靠近
蒸发注意事项：
1、少量原则
2、用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
3、当有较多晶体出现时，停止加热。
4、用坩埚钳夹住蒸发皿放在实验桌的石棉网上。

温馨提示： 20℃时,NaCl的溶解度36g
实验名称 除去粗盐中不溶性杂质
实验方案
实验反思


温馨提示:20℃NaCl溶解度是36g
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液少量倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热。
用天平称取3.0 g粗盐，加入烧杯中。用量筒量取10 mL水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤
3. 蒸发
1. 溶解
实验名称 除去粗盐中不溶性杂质
实验方案
反思：在实验中遇到问题或困惑




1、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不
正确的是（ ）



A.取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
CD

氯化钠

应选择什么离子才
能将杂质离子除去？
为什么？
SO42-

BaCl2 溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液
SO42-
Mg2+
Ca2+
过量
过量
过量
温馨提示：添加的试剂必须过量，以达到完全除杂的目的








加入过量的
NaOH溶液
Cl-
Na+
Ca2+
（SO42- Mg2+ Ca2+）
除去可溶性杂质
Mg2+
加入过量的
BaCl2溶液
SO42-

氯化钡溶液 碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液








Ca2+
OH-
加入过量的
NaOH溶液
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
Ba2+
Cl-
CO32-
加入过量的Na2CO3溶液
Ba2+
OH-
Na+
Cl-
OH-
Na+
H+
加入适量的稀盐酸
Ba2+
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
SO42-
OH-
OH-
CO32-
CO32-
过
滤
H+
H+
CO32-
H2O
H2O
CO2
加入过量的
BaCl2溶液
除可溶性杂质
Ba2+
蒸发结晶
氯化钠晶体
（SO42- Mg2+ Ca2+）
转化法
将杂质离子转换成气体、沉淀或水
通过本节课的学习,你学到哪些知识？画出思维导图,建构知识体系

过滤
不需要

当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热
加快食盐溶解
引流
防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2013年中考改编）实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分以下三个操作步骤
其中，操作B的名称为： ；操作C中，给蒸发皿加热时
(选填“需要”或“不需要”)垫石棉网。
（2）在蒸发食盐水获取食盐晶体时，应在蒸发皿内出现
—————————————————————————— 时，即停止加热．
（3） 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是：a 、溶解时的作用是（ ）
b、过滤时的作用是（ ）
c、蒸发时的作用是（ ）
　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、用Na2CO3， BaCl2，盐酸三种药品除去粗盐中含有CaCl2, Na2SO4得到纯净的NaCl溶液,则加入药品顺序
BaCl2，Na2CO3， 盐酸
巩 固 性 作业
实 践 性 作 业
拓 展 性 作 业
完成新课堂第一课
时
写篇有关食盐的小论文（可包括用途，吃多危害制备）
到你所在村普及食盐相关知识









大海一如人生，
愿同学们一路前行，
能在激流里开出花来，荡涤尘埃与污垢，
收获纯粹，湛蓝与美好