第三节 海水“制碱” 复分解反应的应用-探究反应后溶液中溶质的成分 课件（17张PPT）
文档属性
| 名称 | 第三节 海水“制碱” 复分解反应的应用-探究反应后溶液中溶质的成分 课件（17张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 570.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-02 22:49:40 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
探究反应后溶液中溶质的成分
九年级化学鲁教版
酸碱盐专题
【提出问题】反应后溶液中的溶质除酚酞外，还有哪些物质？
【猜想与假设】猜想一： ；
猜想二： ；
猜想三： 。
如图所示：烧杯内氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好中和？
NaCl
NaCl
NaOH
HCl
NaCl
活动与探究一
【实验与事实】（1）甲同学取少量反应后溶液于试管中，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色。
（2）乙同学测得反应后溶液的pH＜7。
（3）丙同学取少量反应后溶液于试管中，加入少量的 ，观察到 ，也得到了相同的结论。
选择试剂 现象
紫色石蕊试液 溶液变红
铁粉 有气泡产生
碳酸钠 有气泡产生
氧化铜 黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色
氧化铁 红棕色粉末消失，溶液由无色变成黄色
【结论与解释】通过上述实验现象分析：
你认为溶液中的溶质有 。
HCl
NaCl
方法归纳：
化学反应后的溶液中的溶质除了生成物，还要考虑反应物是否过量。
【讨论与交流】：能否用硝酸银溶液去验证猜想二？
第一步
第二步
明确反应，正确写出化学方程式（A+B C+D）
依据“可溶性的生成物一定有，可溶性的反应物可能有”做出猜想
反思与总结一
步骤：
猜想的方法：
方程式 ：A+B C+D（若D是沉淀或者气体或者水）
猜想一：只有C（A和B 恰好完全反应）
猜想二：C和A（A过量，B已反应完）
猜想三：C和B（B过量，A已反应完）
注意：A和B不会同时存在，因为会发生反应，不能共存
第一步
第二步
第三步
明确反应，正确写出化学方程式（A+B C+D）
依据“可溶性的生成物一定有，可溶性的反应物可能有”做出猜想
根据物质的性质设计实验方案进行验证
步骤：
设计实验验证的方法：
方程式 ：A+B C+D（若D是沉淀或者气体或者水）
猜想一：只有C
猜想二：C和A
猜想三：C和B
（检验A的存在）
（检验B的存在）
（检验没有A和B）
2、检验物质时一定要现象明显；
3、检验物质时一定不能存在干扰，若有干扰存在必须先除去干扰的物质再去检验。
总结：不同点—关键点——知识点
注意：1、检验物质时不用检验生成物C的存在；
反思与总结一
检验离子需要的知识点：
不共存的离子对：
H++OH- H2O
H++CO32- H2O+CO2
NH4++OH- H2O+NH3
Cu2++OH- Cu(OH)2
Fe3++OH- Fe(OH)3
Mg2++OH- Mg(OH)2
Ca2++CO32- CaCO3
Ba2++CO32- BaCO3
Ba2++SO42- BaSO4
Ag++Cl- AgCl
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白白色沉淀淀
不溶于酸（不和酸反应）
一水：
二气：
七沉淀：
(2017年陕西副题22题7分)某化学兴趣小组利用所学知识制取氢氧化钠溶液。他们向盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中加入一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤。甲同学认为滤液就是氢氧化钠溶液，其余同学不同意他的说法，大家一起展开探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠 猜想四：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
【讨论交流】大家一致认为猜想四不成立，请用化学方程式说明理由：
____________________________________________________________。
【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。
实验操作 现象 结论
甲同学 加入足量稀盐酸 无明显现象 猜想一成立
乙同学 加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想一成立
丙同学 加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想一成立
【实验评价】甲同学的实验只能证明滤液中不含________________；
乙同学的实验只能证明猜想二不成立；丙同学的实验错误，原因是_______________________________
练习与实践一
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3
Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液均能使无色酚酞溶液变红
【得出结论】综合____________两位同学的实验和现象，可证明猜想一成立。
【反思迁移】①同学们经过讨论，提出用两种盐溶液及相应的实验操作，也可确定所得滤液中溶质的成分，这两种盐溶液可以是____________________________。
②在制取某物质时，除了根据反应原理设计实验，还需要注意____________________。
甲和乙
CaCl2溶液和Na2CO3溶液（合理即可）
控制反应物的用量
课后巩固
甲、乙两位同学在学完碳酸钠的化学性质后，做了如下实验：
（1）实验结束后，甲、乙两同学将反应后的滤液缓慢倒入一个洁净的废液缸中，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想假设】猜想① 只有NaCl
猜想② NaCl、NaOH
猜想③ NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想④NaCl、NaOH、HCl
猜想⑤ NaCl、HCl
[讨论]经过两位同学的讨论，大家认为不合理的是猜想________(填序号)，理由是__________________________
④
NaOH和HCl会反应，不共存
实验方案 甲同学实验方案 乙同学实验方案
实验操作 1、测废液pH
2、取样于试管中，滴加过量的稀盐酸 1、取样于试管中，滴加过量BaCl2溶液
2、取第1步反应后上层清液，滴加无色酚酞溶液
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH>7 有气泡冒出 ____________ 溶液变红
实验结论 废液中含有NaOH 废液中含有Na2CO3
废液中含有Na2CO3 废液中含有NaOH
【实验探究】
有白色沉淀产生
【得出结论】通过探究，甲乙同学一致确定猜想③是正确的。
【评价反思】老师对甲乙同学能思考探究方案和勇于探究的精神给予肯定。同时指出甲同学的实验探究中存在两处明显的错误，请大家反思。甲乙同学经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是__________________________
（2）实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是__________________________
【拓展迁移】通过以上探究，要从废液中得到纯净的NaCl晶体，可向废液中加入过量的____________。
pH试纸浸入待测液中
Na2CO3溶液也显碱性，pH也大于7
稀盐酸
本节课你收获到了什么？
课堂小结
探究反应后溶液中溶质成分：
课堂小结
1、步骤：
写
猜
验
2、设计实验验证成分：
不同点
关键点
知识点
祝同学们学业有成！
2019年5月
探究反应后溶液中溶质的成分
九年级化学鲁教版
酸碱盐专题
【提出问题】反应后溶液中的溶质除酚酞外，还有哪些物质？
【猜想与假设】猜想一： ；
猜想二： ；
猜想三： 。
如图所示：烧杯内氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好中和？
NaCl
NaCl
NaOH
HCl
NaCl
活动与探究一
【实验与事实】（1）甲同学取少量反应后溶液于试管中，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色。
（2）乙同学测得反应后溶液的pH＜7。
（3）丙同学取少量反应后溶液于试管中，加入少量的 ，观察到 ，也得到了相同的结论。
选择试剂 现象
紫色石蕊试液 溶液变红
铁粉 有气泡产生
碳酸钠 有气泡产生
氧化铜 黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色
氧化铁 红棕色粉末消失，溶液由无色变成黄色
【结论与解释】通过上述实验现象分析：
你认为溶液中的溶质有 。
HCl
NaCl
方法归纳：
化学反应后的溶液中的溶质除了生成物，还要考虑反应物是否过量。
【讨论与交流】：能否用硝酸银溶液去验证猜想二？
第一步
第二步
明确反应，正确写出化学方程式（A+B C+D）
依据“可溶性的生成物一定有，可溶性的反应物可能有”做出猜想
反思与总结一
步骤：
猜想的方法：
方程式 ：A+B C+D（若D是沉淀或者气体或者水）
猜想一：只有C（A和B 恰好完全反应）
猜想二：C和A（A过量，B已反应完）
猜想三：C和B（B过量，A已反应完）
注意：A和B不会同时存在，因为会发生反应，不能共存
第一步
第二步
第三步
明确反应，正确写出化学方程式（A+B C+D）
依据“可溶性的生成物一定有，可溶性的反应物可能有”做出猜想
根据物质的性质设计实验方案进行验证
步骤：
设计实验验证的方法：
方程式 ：A+B C+D（若D是沉淀或者气体或者水）
猜想一：只有C
猜想二：C和A
猜想三：C和B
（检验A的存在）
（检验B的存在）
（检验没有A和B）
2、检验物质时一定要现象明显；
3、检验物质时一定不能存在干扰，若有干扰存在必须先除去干扰的物质再去检验。
总结：不同点—关键点——知识点
注意：1、检验物质时不用检验生成物C的存在；
反思与总结一
检验离子需要的知识点：
不共存的离子对：
H++OH- H2O
H++CO32- H2O+CO2
NH4++OH- H2O+NH3
Cu2++OH- Cu(OH)2
Fe3++OH- Fe(OH)3
Mg2++OH- Mg(OH)2
Ca2++CO32- CaCO3
Ba2++CO32- BaCO3
Ba2++SO42- BaSO4
Ag++Cl- AgCl
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白白色沉淀淀
不溶于酸（不和酸反应）
一水：
二气：
七沉淀：
(2017年陕西副题22题7分)某化学兴趣小组利用所学知识制取氢氧化钠溶液。他们向盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中加入一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤。甲同学认为滤液就是氢氧化钠溶液，其余同学不同意他的说法，大家一起展开探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠 猜想四：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
【讨论交流】大家一致认为猜想四不成立，请用化学方程式说明理由：
____________________________________________________________。
【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。
实验操作 现象 结论
甲同学 加入足量稀盐酸 无明显现象 猜想一成立
乙同学 加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想一成立
丙同学 加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想一成立
【实验评价】甲同学的实验只能证明滤液中不含________________；
乙同学的实验只能证明猜想二不成立；丙同学的实验错误，原因是_______________________________
练习与实践一
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3
Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液均能使无色酚酞溶液变红
【得出结论】综合____________两位同学的实验和现象，可证明猜想一成立。
【反思迁移】①同学们经过讨论，提出用两种盐溶液及相应的实验操作，也可确定所得滤液中溶质的成分，这两种盐溶液可以是____________________________。
②在制取某物质时，除了根据反应原理设计实验，还需要注意____________________。
甲和乙
CaCl2溶液和Na2CO3溶液（合理即可）
控制反应物的用量
课后巩固
甲、乙两位同学在学完碳酸钠的化学性质后，做了如下实验：
（1）实验结束后，甲、乙两同学将反应后的滤液缓慢倒入一个洁净的废液缸中，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想假设】猜想① 只有NaCl
猜想② NaCl、NaOH
猜想③ NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想④NaCl、NaOH、HCl
猜想⑤ NaCl、HCl
[讨论]经过两位同学的讨论，大家认为不合理的是猜想________(填序号)，理由是__________________________
④
NaOH和HCl会反应，不共存
实验方案 甲同学实验方案 乙同学实验方案
实验操作 1、测废液pH
2、取样于试管中，滴加过量的稀盐酸 1、取样于试管中，滴加过量BaCl2溶液
2、取第1步反应后上层清液，滴加无色酚酞溶液
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH>7 有气泡冒出 ____________ 溶液变红
实验结论 废液中含有NaOH 废液中含有Na2CO3
废液中含有Na2CO3 废液中含有NaOH
【实验探究】
有白色沉淀产生
【得出结论】通过探究，甲乙同学一致确定猜想③是正确的。
【评价反思】老师对甲乙同学能思考探究方案和勇于探究的精神给予肯定。同时指出甲同学的实验探究中存在两处明显的错误，请大家反思。甲乙同学经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是__________________________
（2）实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是__________________________
【拓展迁移】通过以上探究，要从废液中得到纯净的NaCl晶体，可向废液中加入过量的____________。
pH试纸浸入待测液中
Na2CO3溶液也显碱性，pH也大于7
稀盐酸
本节课你收获到了什么？
课堂小结
探究反应后溶液中溶质成分：
课堂小结
1、步骤：
写
猜
验
2、设计实验验证成分：
不同点
关键点
知识点
祝同学们学业有成！
2019年5月
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