苏教版高中化学必修2专题二《化学反应与能量转化》单元检测题

《化学反应与能量转化》单元检测题

一、单选题
1．在溶液中，原电池的两电极距离越近，导电能力越强。重铬酸钾具有强氧化性，能加快反应速率。下列锌?铜原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮的是
A． B．
C． D．
2．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（?? ）

A．B中导管里形成一段水柱 B．锌被腐蚀
C．金属片剪口处溶液变红 D．B中导管产生气泡
3．已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是(　　)
A．ΔS>0 B．能自发进行
C．反应物总能量大于生成物总能量 D．在任何温度下都不能自发进行
4．用石墨电极在电压为24V时电解烧杯内的澄清石灰水溶液，观察到烧杯内两个石墨电极表面均产生气泡，且澄清石灰水逐渐变成白色浑浊。将电解溶液产生的白色浑浊进行离心沉淀分离，并向分离后的沉淀内滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生。下面说法不正确的是
A．电解时阴极电极反应为2H2O+e- =2OH-+H2↑
B．电解产生白色浑浊主要成分是CaCO3
C．电解时阳极附近有CO2生成
D．石墨电极为惰性电极，电解过程石墨电极不会发生变化
5．已知断开1molH2(g)中H—H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是

A．断开1molHCl(g)中的H—Cl键要吸收432kJ能量
B．生成1molCl2(g)中的Cl—Cl键放出243kJ能量
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-864kJ·mol-1
D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=92.5kJ·mol-1
6．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是
测定时刻/s t1 t2 t3 t4
c(A) / (mol·L－1) 6 3 2 2
c(B) / (mol·L－1) 5 3.5 3 3
c(C) / (mol·L－1) 1 2.5 3 3
A．在t3时刻反应已经停止
B．t3～t4内正、逆反应速率不相等
C．在容器中发生的反应为A + BC
D．在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1
7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是( )
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．溶液中OH— 向正极移动，K+、 H+向负极移动
C．工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极
D．负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— =Zn（OH）2
8．下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（　　）
A．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
B．在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量
C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
D．只有化学反应中才有能量的变化
9．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是( )

A．放电时，OH-由a电极向VB2极移动
B．VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
D．若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变
10．已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（ ）
A．某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%
B．反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ
C．某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol
D．某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1
11．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）

A．铅笔端作阳极，生成氢气 B．铂片端作阴极，生成氯气
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)

图Ⅰ　碱性锌锰电池 图Ⅱ铅?硫酸蓄电池 图Ⅲ　电解精炼铜 图Ⅳ　银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，正极质量不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，放电时，负极附近溶液的pH不变
13．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol?L﹣1?s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B2C B．A+3B2C
C．3A+B2C D．A+BC
二、实验题
14．回答下列问题：
（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种气体混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为___。
（2）已知反应2HI(g)＝H2(g)+I2(g)的ΔH＝+11kJ·mol-1，1 molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
（3）草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20 /
Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ 2 30 /
Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水

①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___和____(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
②如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和____。
③对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____对化学反应速率的影响。

三、推断题
15．A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质，X、Y为化合物，各物质之间的转化关系如图所示部分反应条件略去．

若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应Ⅰ制备B，Y的化学式为 ____，B的其中一种用途为 ______ ．
若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质．X与氢碘酸反应的离子方程式为 ______ ．
若组成A的元素在短周期中原子半径最大稀有气体除外，以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，其负极反应式为 ______ ，工作一段时间后，Y溶液的pH ______ 填“增大”、“减小”或“不变”．
若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气．
的电子式为 ______ ，反应Ⅰ的化学方程式为 ______ ．
将的X溶液与的Y溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
16．某学生为了探究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）(标况下) 50 120 232 290 310

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大________，原因是_________。
(2)哪一时间段的反应速率最小_________，原因是____________。
(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。
②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)。
17．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
元素 结构及性质
A A在第三周期中简单离子半径最小
B B原子最外层电子数是内层电子数的
C 使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5
D D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价
E E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理
F F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应
(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。
(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。
E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)
(3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。
(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。

四、计算题
18．为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
t/s 0 500 1?000
c(H2)/ mol.L-1 5.00 3.52 2.48
c(CO)/ mol.L-1 2.50

(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________________。
(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时CO的转化率是________。
(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________
19．（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收___________kJ的热量。
（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+?H2O(g)?==?CO2(g)?+?H2(g)，已知25℃时：
C(石墨)?+O2?(g)?==?CO2(g)??△H1?＝－394?kJ·mol-1
C(石墨)?+O2?(g)?==?CO?(g)???△H2?＝－111?kJ·mol-1
H2(g)?+O2?(g)==?H2O(g)??△H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+?H2O(g)?==?CO2(g)?+?H2(g)的△H=______?kJ·mol-1
（3） 在25℃、101KPa时，___时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。
20．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H= -Q kJ?mol-1（Q＞0），12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：

（1）前12s内，A的平均反应速率为______________。
（2）化学计量数之比b：c=______________。
（3）12s内，A和B反应放出的热量为__________（用Q表示）。



参考答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B 13．B
14．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol 299kJ Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)
15．CO 半导体、芯片、太阳能电池板等 减小
16．2～3min 反应放热，加快反应速率 4～5min 硫酸的浓度减小，反应速率减慢 Zn置换出Cu，形成原电池，加快反应速率 置换出的铜太多，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积，使反应速率慢 升高反应的温度；适当提高硫酸的浓度；将锌粒换成锌粉
17．第四周期第VIII族 分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2 H2O2+H2S=S↓+2H2O 离子键、共价键 A 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
18．2.96×10?3mol/(L?s) 1.26×10?3mol/(L?s) 50.4% 0.74mol/L
19．110 -41 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1
20．0.05mol/(L·s) 1:2 0.4Q kJ