2020人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》同步测试提高题

《酸和碱的中和反应》同步测试提高题
一、选择题
1．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
2．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（　　）
A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝
B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色
C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
3．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
4．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　）

A．在稀盐酸中加入CuCl2，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入Na2CO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
5.下列图示的实验操作正确的是（?? ）
?
A.过滤?? ?B称取氯化钠 C.?稀释浓硫酸?? D.?测溶液的PH值
6.下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的是(　　)


7.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是（?? ）
M N y
A 水 浓硫酸 溶液的温度
B 水 氢氧化钠溶液 溶液的pH
C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数
D 硫酸铜 铁粉 溶液的质量










8.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ??）
A.?NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 ??????????????????????????B.?Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C.?NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl???????????????????????????D.?HCl、Na2CO3、KCl、NaCl

9．化学兴趣小组同学进行氢氧化钠与盐酸的反应，并利用温度传感器和pH
传感器得出如图图象，下列对于图象分析正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．约70秒时恰好完全反应
C．温度的变化能够直接证明二者发生化学变化
D．中和反应放热，所以放热的反应一定是中和反应
10．向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中溶液的分析，错误的是（　　）
A．氯离子减少 B．钠离子增加 C．酸性减弱 D．温度升高
二、填空题
11.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) ________________________________________。
(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多________________。
(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_______________。
12.工厂排出的无色废水经测定pH=3．如果往此废水中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色．由于治污染需要，欲将此废水调节为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择________以达到目的．
13氢氧化钠密封保存的原因：________；________．涉及的化学方程式是________
14.以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质。填写下表：
碱的共同性质 结论或化学方程式
(1)与酸碱指示剂反应 无色酚酞试液遇碱变____________色紫色石蕊试液遇碱变____________色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水 HCl+NaOH====NaCl+H2O
(4)(某些)盐+碱→另盐+另碱

15.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红。请完成下列问题：
(1)该溶液一定呈酸性吗？____________，理由是____________________________________；
(2)你将如何解决这一问题？ ______________________________________。
3、实验探究题
16.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：___________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式____________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论


17．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取10g质量分数2%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为　 　，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色．有关的反应方程式　 　
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
（1）【提出猜想】
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想　 　不合理，其理由是　 　．
（2）【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
方案一，取反应后的溶液于试管中，向其中加入　 　 　 　 猜想三成立
方案二，取反应后的溶液于试管中，向其中加入　 　 　 　 猜想三成立

（3）该实验当溶液pH＝7时，共用去稀盐酸7.3g，则实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为　 　．（写出计算过程）

18．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式　 　。
【提出问题】实验未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有　 　
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想及其理由是　 　。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH　 　7（选填“＞”“＜”或“＝”） 　 　 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究，并得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了两处错误：
（1）实验操作中的错误是　 　。
（2）实验方案中有一个是错误的，写出能说明实验方案错误原因的化学方程式
是　 　。







答案：
1．B2．D3．B。4． D5.C 6.　D 7. D 8.C 9． B。10．A。
11.(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
(3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
12. 生石灰
13.能吸收空气中的水分发生潮解；与空气中的二氧化碳反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
14.(1)红 蓝
(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕
15.(1)不一定 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色

16.(1)不正确 滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色
(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O
(3)以下方法任写一种均可：
实验方法 实验现象 结论
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼?金属 有气泡产生 盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼?金属 无气泡产生 恰好中和
17.故答案为：溶液变为红色
反应方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O
（1）猜想 二，其理由是 若有氢氧化钠，溶液应呈红色
（2）【设计实验】（其他合理方案均可）
实验操作 实验现象 实验结论
方案一，向其中加入 紫色石蕊试液 溶液变红 猜想三成立
方案二，向其中加入 锌粒 有气泡产生 猜想三成立

（3）2.5%
．
18.【学生板演】H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
【猜想假设】Na2SO4和H2SO4，猜想四不正确，H2SO4和NaOH还会继续反应；
【实验探究】（1）NaOH或氢氧化钠；
（2）＜，有气泡产生；
【评价反思】（1）pH试纸浸入溶液中；
（2）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl