人教版化学九下第九单元课题3--溶液的浓度（第一课时）（共23张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版化学九下第九单元课题3--溶液的浓度（第一课时）（共23张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-03 11:22:06 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
课题3 溶液的浓度
(第一课时)
能力发展目标：
1.通过观察图片、阅读课本，理解溶质质量分数的定义及计算公式。
2.自学例题1，交流、讨论，会运用溶质质量分数的公式进行溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算。
课前预习检查：
1.溶液由 和 组成
2.溶液质量= 质量+ 质量
3.将4g碳酸钠完全溶解于36g水中，溶质是 ，有 g，溶剂是 ，
有 克，溶液有 g，溶质在溶液中的质量百分数（即溶质的质量分数）= 。
溶质
溶剂
溶质
溶剂
碳酸钠
40
36
水
4
10%
实验9-5：10mL水中0.5克、1克、2克无水硫酸铜溶解，得到以下现象。
1.比较三份硫酸铜溶液的颜色有什么不同？
2.这三支试管中溶液的组成是否相同？不同点是？
3.这三支试管中硫酸铜溶液的浓稀一样吗？你是怎么判断的？
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但对于无色的溶液来说就不适用，浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？
其实，表示溶液组成的方法有很多，今 天我们要学习的是溶质的质量分数。
1.酒精度为52%（V/V）（多见于饮用酒）
表示物质的组成在我们生活中很常见：
酱油中某物质含量6mg/100mL（见商标）
3.某物质含量为X%
活动一、阅读课本42页有关溶质质量分数的内容，完成下列问题:
1.溶质质量分数的定义是什么？
2.溶质质量分数的计算公式是什么？
3.根据溶质质量分数的计算方法，完成42页讨论和实验9-6的表格。
4.结合自己的计算过程，思考：在进行溶质质量分数的计算时，需要注意哪些地方？
一、溶质质量分数
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质量
溶液质量
?100%
溶质质量分数=
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
小结：
溶剂的质量 =溶液质量 －溶质质量
千万别丢下我啊! 谢谢噢!
3.若溶液中发生化学反应.则所得溶液的溶质为反应后的生成物
2.溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有溶解的那部分溶质质量不能计算在内。（溶质质量是指被溶解的部分）
2.溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
注意：
4.若是结晶水合物（如CuSO4.5H2O）溶于水，溶质的质量不包括结晶水的质量。
1.没有单位,是一个比值;用百分数表示
实验9-7的计算：
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.5%
2.4%
9.1%
试管
编号 溶液颜
色比较 溶 剂
质量/g 溶 质
质量/g 溶 液
质量/g 溶质质量
分数
1
2
3
[实验9－8]
10g
20g
90g
80g
10%
20%
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
活动二、自学课本43页例题1思考以下问题：
1.已知量是什么？未知量是什么？
2.如何运用溶质质量分数的计算公式解题？
3.你还有没有其它方法解题？
4.运用以上知识完成标杆题。
例1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
还有没有其他的方法?
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：氢氧化钠溶液的质量=500mL×1.1g/cm3
=550g
所以 需氢氧化钠的质量=550×10%=55g
需水的质量=550g-55g=495g
答：需要氢氧化钠的质量为55g，需要水的质量为495g
练一练：
3、饱和溶液中的计算：
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
饱和溶液中，溶质质量分数是一个定值，只与溶解度有关，与溶液的量无关，计算公式：
例：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36克，现在该温度下取50克水加入20克氯化钠充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数。
解：已知20℃时NaCl的溶解度为36克，则20℃时，50克水中最多能溶解的氯化钠为18克，现加入20克氯化钠，溶液已达饱和状态，故：
=26.5%
饱和溶液中溶质质量分数=
在本节课中
你获得了那些知识？
一、溶质质量分数
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质量
溶液质量
?100%
溶质质量分数=
反思总结：
溶质质量=
溶质质量分数
溶液质量?
溶剂质量=
溶液质量
- 溶质质量
3、饱和溶液中的计算：
溶质质量分数＝
溶解度（S）
100g＋溶解度(S)
饱和溶液中，溶质质量分数为：
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
作业：课本45页1、2
预习：课本43页例题2
课题3 溶液的浓度
(第一课时)
能力发展目标：
1.通过观察图片、阅读课本，理解溶质质量分数的定义及计算公式。
2.自学例题1，交流、讨论，会运用溶质质量分数的公式进行溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算。
课前预习检查：
1.溶液由 和 组成
2.溶液质量= 质量+ 质量
3.将4g碳酸钠完全溶解于36g水中，溶质是 ，有 g，溶剂是 ，
有 克，溶液有 g，溶质在溶液中的质量百分数（即溶质的质量分数）= 。
溶质
溶剂
溶质
溶剂
碳酸钠
40
36
水
4
10%
实验9-5：10mL水中0.5克、1克、2克无水硫酸铜溶解，得到以下现象。
1.比较三份硫酸铜溶液的颜色有什么不同？
2.这三支试管中溶液的组成是否相同？不同点是？
3.这三支试管中硫酸铜溶液的浓稀一样吗？你是怎么判断的？
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但对于无色的溶液来说就不适用，浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？
其实，表示溶液组成的方法有很多，今 天我们要学习的是溶质的质量分数。
1.酒精度为52%（V/V）（多见于饮用酒）
表示物质的组成在我们生活中很常见：
酱油中某物质含量6mg/100mL（见商标）
3.某物质含量为X%
活动一、阅读课本42页有关溶质质量分数的内容，完成下列问题:
1.溶质质量分数的定义是什么？
2.溶质质量分数的计算公式是什么？
3.根据溶质质量分数的计算方法，完成42页讨论和实验9-6的表格。
4.结合自己的计算过程，思考：在进行溶质质量分数的计算时，需要注意哪些地方？
一、溶质质量分数
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质量
溶液质量
?100%
溶质质量分数=
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
小结：
溶剂的质量 =溶液质量 －溶质质量
千万别丢下我啊! 谢谢噢!
3.若溶液中发生化学反应.则所得溶液的溶质为反应后的生成物
2.溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有溶解的那部分溶质质量不能计算在内。（溶质质量是指被溶解的部分）
2.溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
注意：
4.若是结晶水合物（如CuSO4.5H2O）溶于水，溶质的质量不包括结晶水的质量。
1.没有单位,是一个比值;用百分数表示
实验9-7的计算：
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.5%
2.4%
9.1%
试管
编号 溶液颜
色比较 溶 剂
质量/g 溶 质
质量/g 溶 液
质量/g 溶质质量
分数
1
2
3
[实验9－8]
10g
20g
90g
80g
10%
20%
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
活动二、自学课本43页例题1思考以下问题：
1.已知量是什么？未知量是什么？
2.如何运用溶质质量分数的计算公式解题？
3.你还有没有其它方法解题？
4.运用以上知识完成标杆题。
例1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
还有没有其他的方法?
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：氢氧化钠溶液的质量=500mL×1.1g/cm3
=550g
所以 需氢氧化钠的质量=550×10%=55g
需水的质量=550g-55g=495g
答：需要氢氧化钠的质量为55g，需要水的质量为495g
练一练：
3、饱和溶液中的计算：
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
饱和溶液中，溶质质量分数是一个定值，只与溶解度有关，与溶液的量无关，计算公式：
例：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36克，现在该温度下取50克水加入20克氯化钠充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数。
解：已知20℃时NaCl的溶解度为36克，则20℃时，50克水中最多能溶解的氯化钠为18克，现加入20克氯化钠，溶液已达饱和状态，故：
=26.5%
饱和溶液中溶质质量分数=
在本节课中
你获得了那些知识？
一、溶质质量分数
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质量
溶液质量
?100%
溶质质量分数=
反思总结：
溶质质量=
溶质质量分数
溶液质量?
溶剂质量=
溶液质量
- 溶质质量
3、饱和溶液中的计算：
溶质质量分数＝
溶解度（S）
100g＋溶解度(S)
饱和溶液中，溶质质量分数为：
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
作业：课本45页1、2
预习：课本43页例题2
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