人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的溶度 同步练习（含答案）

溶液的溶度 同步练习
一、选择题
1、某溶液中溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是(　　)
A. 5 g??????B．10 g? C．20 g??????? D. 50 g
2、把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为(　　)
A. 980 g?????? B．880 g
C．98 g? ??????D．100 g
3、?按下列方法配制的溶液，其溶质的质量分数为5%的是(　　)
A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
4、将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98gl0%的稀硫酸中，恰好完全反应；则所得溶液中溶质的质量为（　　）???????????
A.?14.5g??????B.?15.5g???????C.?16．1g??????????D.?18．1g
5、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）???????????
A.?1.5mL??????B.?2mL??????C.?3mL?????D.?4mL
6、有100 g 10%的盐酸,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是(　　)
A.把溶液的量减少一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
7、要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（　　）
A．称量、溶解、计算、装瓶、贴标签
B．称量、计算、溶解、装瓶、贴标签
C．计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
D．溶解、计算、称量、装瓶、贴标签
8、．实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　)
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8%
B．溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
9、欲用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要用的仪器组合是(　　)
①托盘天平　　　　②烧杯　　　　③玻璃棒　　　　④100 mL量筒
A．①②? ???????B．①②③?
C．①②③④? ?? D．①②④
10、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动时常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(　　)

11、在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，下列操作正确的是(　　)

A. 甲图表示称量7.5 g氯化钠
B．乙图表示量取42.5 mL水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
12、小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是(　　)
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称量氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A. ①③? B．②③⑤? C．③⑤? D．②④⑤
二、填空题
13、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为　　 ，水的质量　 　．
14、某瓶食用醋（假设只含CH3COOH 和水），测得其中含氧元素的质量分数为87.2%，则这瓶食用醋中含醋酸的质量分数为　　．
15、氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：
l）若要配制1000g0.9％的氯化钠溶液，需要　　 g氯化钠，　　 g水。
2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为　　 。
16、配制90g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时仰视读数，用托盘天平称取氯化钠时把氯化钠放在了右盘（1g以下用游码，其他操作均正确），则所配溶液的质量分数　　6%（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．请说明的原因．
17、小明同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程如下：

第8题图
?(1)仪器①的名称是　　 。
(2)用玻璃棒搅拌的作用是　　 。
(3)读取量筒内液体体积时，视线要与　　 。
(4)配制溶液的烧杯用水洗过，烧杯内有水残留，此操作导致配制的溶液溶质的质量分数　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18、我区制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成．
（1）现要配制50克的氯化钠溶液，实验用品如下图，其中还缺少的仪器是　 　．

实验步骤如下：
①　　 （填实验步骤）
②称量：若将物品和砝码放反了，则实际称得NaCl质量为　　 g．（1g以下用游码）
③量取：用　 （填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取水．
④溶解：玻璃棒的作用是　　　 ．
（2）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是　　 （填序号）．
①称量时，天平指针左偏???? ②溶解时，未用玻璃棒??? ③量取水时仰视读数
④装瓶时，有部分溶液洒出? ⑤称量时使用了生锈的砝码
（3）泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵．其中，发酵的过程属于缓慢氧化．
三、实验,探究题
19、同学们做粗盐提纯实验(如图所示)。

(1)仪器a的名称是　　 。
(2)有一处操作存在明显的错误，请你改正：　　 　　 _。
(3)正确的操作顺序是　　 (填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。
20、某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：
（1）应选用容量瓶的规格???? mL；应称量NaCl固体质量?? g；
（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项 （? ?）
①温度?? ②浓度?? ③容量?? ④压强? ?⑤刻度线?? ⑥酸式和碱式
?A、①③⑤??? ? B、③⑤⑥??? ?? C、①②④??? ?? D、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）????
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变” ）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度?????。
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度????? 。
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度???? 。
④定容时仰视，则所配溶液浓度?????。
四、计算题
21、医院需要配置1000g、0.9%的生理盐水，则需要溶质质量分数为10%的氯化钠溶液多少g？还需要加入蒸馏水多少g？





22、取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：
（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．





23、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是　　 ．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）



24、在我国青海湖地区由一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱指的是碳酸钠，盐指的是氯化钠．人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的氯化钠．某研究性学习小组称取含氯化钠的碳酸钠固体25g，将其配置成100g溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，使其恰好完全反应，共收集到8.8g CO2气体．试计算
（1）原固体中碳酸钠的质量分数
（2）反应中消耗盐酸的总质量．
（3）最后所得溶液的溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）










参考答案

一、选择题
1、B；2、B；3、A；4、C；5、B；6、C；7、C．；8、A；9、C；10、D；11、C；12、B；
二、填空题
13、3g；47g．
14、4.75%．
15、（1）9? 991? （2）9:25
16、＜；仰视导致量取的水偏多，把氯化钠放在右盘导致称量的氯化钠偏少．
17、(1)药匙　(2)加速氯化钠的溶解　(3)量筒内液体凹液面的最低处保持相平　(4)偏小
18、（1）胶头滴管；
①计算；
②1.5；
③50；
④搅拌，加速固体溶解；
（2）③．
三、实验,探究题

19、(1)蒸发皿
(2)蒸发时要用玻璃棒搅拌
(3)①⑤②③⑥④
20、（1） 1000 mL；117.0 g ；
（2）A?????
（3）BCAFED
（4）偏低、偏低、偏高、偏低



四、计算题

21、解：设需要溶质质量分数为10%的氯化钠溶液质量为x：
1000g×0.9%=x.10%
x=90g
需要加入蒸馏水的质量：
1000g-90g=910g
答：需要溶质质量分数为10%的氯化钠溶液质量为90g；需要加入蒸馏水的质量为910g。
22、解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40? 36.5??58.5
x 100g×7.3%? y
==，
x=8g，y=11.7g
所取的氢氧化钠溶液的质量为=80g
反应后溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.5%，
答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为6.5%．
23、（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；
（2）解：设稀释后溶液的质量为 x．
50g×98%=x×10%，
x==490g，
需要水的质量=490g﹣50g=440g，
答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．
24、（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
???? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
???? 106?73? 117??? 44
????? x?y??? z???? 8.8g
===
x=21.2g
y=14.6g
z=23.4g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%；
反应中消耗盐酸的总质量为：?=200g；
（3）所以最后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=8.6%．