沪科版化学高一第二学期专题5《评说硫、氮的“功”与“过”》测试题

《评说硫、氮的“功”与“过”》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ）
操作 结论
A 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸
B 分别加入到盛水的试管中 剧烈放热者为浓硫酸
C 取等体积样品，称量质量 质量大者为浓硫酸
D 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方法能达到实验目的的是(　　)
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液
C．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体
D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液
3．下列说法中,正确的是(?? )
A．浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中
C．浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸
4．下列有关试剂的保存方法不正确的是
A．Na保存于煤油中 B．过氧化钠应密封保存
C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中 D．浓硫酸保存于铁质容器中
5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．足量锌与200mL 1mol/L的稀盐酸反应生成的H2体积约为2.24L
C．1mol二氧化硅含有SiO2的分子数目为NA
D．17g氨气（NH3）所含电子数目为10NA
6．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 D．100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液
7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(　　)
A．都能作干燥剂 B．都具有一定的氧化性
C．加热时都能与铜发生反应 D．在常温下都能用铁制容器贮存
8．下列说法正确的是
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g
B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L
C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L
D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L
9．下列实验设计和结论相符合的是 ( )
A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO2具有漂白性，加热后不会复原
D．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解
C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放
11．11．下列关于Fe的性质错误的是
A．有银白色光泽 B．能被磁铁吸引 C．遇硫酸钝化 D．能和水蒸气反应
12．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是(　　)

A．用装置甲制取二氧化硫 B．用装置乙检验二氧化硫的漂白性
C．用装置丙收集二氧化硫 D．用装置丁进行尾气处理


二、填空题
13．以下是某市某日的空气质量日报：

（1）首要污染物是____________，污染指数是________。
（2）能引起光化学烟雾的是__________，能引起酸雨的是________（从表中选）。
14．将33.6L（标况下）乙烯和甲烷混合气体，通入足量的溴水中，充分反应后，水溶液的质量增加了14g。则原混合气体中乙烯与甲烷的体积之比为_______
15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上: A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
①浓硫酸使木条变黑__________
②热的浓硫酸与铜片反应__________
(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);
16．在浓硝酸中放入铜片：
（1）实验现象为 。
（2）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 （用离子方程式表示）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是 mol。

三、推断题
17．A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

(1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是_______。B发生催化氧化反应的化学方程式是______________。
(2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是_____________，工业上制取该金属单质的化学方程式为：_________________，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：_________________。
（3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：____，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：____________。
18．（举一反三）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_____________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：___________________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_______________________________。
D的化学式是________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_________________________ 。

四、实验题
19．某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。

请填写下列空白：
（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94 g·mL?1，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________ 。
（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是________________________________。
（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。
①催化剂保持红热的原因是______________________________________。
②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。
（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_________(填化学式)。
（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接____________。
a．盛有碱石灰的干燥管 b．盛有浓硫酸的洗气瓶 c．盛有无水CaCl2的洗气瓶
（6）该实验说明氨的性质有__________________。
20．某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。
（提出猜想）小组提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
(1)查阅资料得知，NO2?可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_________。
(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________。
（实验操作）
(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成。

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_______。
(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：______，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_______。
(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是______。（用化学方程式表示）

五、计算题
21． 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？
22．I．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g) （l代表液体，g代表气体）
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。
II．常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g?cm﹣3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数___________。
（2）混合后溶液的物质的量浓度____________(保留一位小数)。



参考答案
1．A 2．A 3．D 4．C 5．D 6．D 7．B 8．C 9．B 10．D 11．C 12．C
13．可吸入颗粒物 66 二氧化氮 二氧化氮与二氧化硫
14．1：2
15．C AD ②④⑥ 100mL容量瓶、 玻璃棒
16． （1）铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，有红棕色气体产生
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （3）0.65mol
17．(NH4)2SO3 4NH3+5O24NO+6H2O 第3周期ⅢA族 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 AlO2-+4H+=Al3++2H2O CO2+H2O+CO32-==2HCO3-
18．漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写2个即可) 4NH3＋6NO5N2＋6H2O 第三周期第ⅢA族 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
19．8.3mol?L-1 搅拌、引流 D装置的导管口有气泡冒出 NH3催化氧化是放热反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH4NO3或NH4NO2 b 还原性、碱性、易溶于水等
20．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化还原反应原理 避免对产物O2的检验产生干扰 固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出 确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验 亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了 几滴酚酞试剂 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
21．22.4
22．672 mL76 g·mol－1CS20 %2.3 mol·L-1