沐川中学2021届高二下学期周练1（选修4第三章第一节第一课时训练）

沐川中学2021届高二下学期周练1（第三章第一节课时练习）
班级 姓名 成绩
1、 选择题（每小题只有一个正确答案，共 20X2.5=50 分 ）
1.下表中物质的分类组合，完全正确的是
编号 A B C D
强电解质 HI KNO3 BaSO4 HClO4
弱电解质 CaCO3 NH3.H2O HClO C2H5OH
非电解质 Al SO2 H2O NH3
2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是
A．氢离子浓度恒定不变 B．溶液中检不出CH3COOH分子存在
C． 溶液显电中性 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是
A．1 B．2 C．大于2 D．在1～2之间
5.下列电离方程式中正确的是(　　)
A.NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
B.次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋
C.HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－
D.NH4Cl溶于水：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝×100%。现取20 mL c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)

A.0.5% B.1.5%
C.0.1% D.1%
7.在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度大于后者
C．所含H＋的物质的量前者小于后者
D．所含CH3COOH分子的物质的量前者大于后者

8.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D
9. 25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)


10.在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10 －4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2 B．HCOOH C．H2CO3 D．HCN
11．下列叙述正确的是
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，故H3PO4是非电解质，铜在熔融状态下导电，铜是电解质。
12.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是
A．A为非电解质 B．A是强电解质 C．A是共价化合物 D．A为弱电解质
13.下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
14．下列叙述正确的是
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.2 mol·L－1的硫酸溶液中含有0.4 mol H＋
D．1 L 0.2 mol·L－1的亚硫酸溶液中含有0.4 mol H＋
15．从鲜花中可提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：
HIn(aq，红色) H＋＋In－(aq，黄色)，故可用作酸碱指示剂。在浓度为0．02 mol·L－1的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是(　　)
①HCl　②Na2O2　③NaCl　④NaHSO4　⑤NaHCO3 ⑥NH3
A．①④⑤ B．②⑥ C．①④ D．⑤⑥
16．12．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：
Ka＝＝1．75×10－5。下列有关结论可能成立的是(　　)
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝2×10－4
C．升高到一定温度，Ka＝7．2×10－5
D．标准状况下，醋酸中Ka＝1．75×10－5
17．把1 L 0．1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是
A．的比值增大 B．c(CH3COOH)变为原来的
C．c(H＋)变为原来的 D．溶液的导电性增强
18．欲使H2S水溶液中的H2S的电离程度增大，且c(H＋)减少，可采取的措施是
A．加热 B．加蒸馏水
C．加少量的NaHS固体 D．加少量的CuCl2固体
19.已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是(　　)
A.K(HF)＝7.2×10－4mol·L－1
B.K(HNO2)＝4.9×10－10m ol·L－1
C．根据两个反应即可得出结论 K(HCN)D.这三种酸均为弱酸。
20．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中(忽略溶液体积变化)，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　)

II卷（填空题，共50分）
21．（8分，每空2分）
Al(OH)3的电离方程式可表示为：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________ __ ，有关的离子方程式为_______________________________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________ ____，有关的离子方程式为______________________________________________。
22. （8分，每空2分）
(1)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________(填序号，下同)；与B图变化趋势一致的是______；与C图变化趋势一致的是__________。

1 醋酸溶液中滴入氨水至过量
2 Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
③NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体
④澄清石灰水中通入CO2至过量
(2)下表是几种电解质的电离平衡常数(25 ℃)：

则这几种电解质的酸性由强到弱的顺序为 。（填序号）
23. （共11分，（1）问每空1分.，其它每空2分）
（1） 对CH3COOH CH3COO- + H+ 填写下表（填“向左”或“向右”）
改变条件 平衡移动方向
加少量硫酸 ①
加CH3COONa (s) ②
加NaOH(s) ③
加水稀释 ④
滴入纯醋酸 ⑤
加热升温 ⑥
加醋酸铵晶体 ⑦
（2）.用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填序号）。
A. B. C． D. OH-的物质的量 E. 导电能力 F.电离度
（3某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的
是 （填序号）。
A.液溴　　　　B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
24.（23分，仅（2）问中前2空每空1分，其余每空2分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃工业。
（1）硼酸加热至300℃时，分解得到相应的氧化物，该反应的化学方程式是 。
（2）①硼酸在水溶液中存在如下反应：H3BO3(aq) + H2O(l) [B(OH)4]－(aq) + H+(aq) Ka = 5.72×10－10 (25℃)相当于____元_____酸，电离平衡常数表达式为_________________________。
②在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸。硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是 。




③25℃时，将浓度为0.1 mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是__________。
A．c(H+) B．Ka(H3BO3) C． D．
（3）已知298K时，回答下列问题：
①向碳酸钠溶液中滴入硼酸，发生的离子反应方程式为__________________________；
②等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，：c(H＋)前者_____后者（填“>”、“<”或“=”）。
HClO H2CO3
K＝3.2×10－8 K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11

③已知右表信息向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为____________________________。

（4）①次磷酸(H3PO2?)也是一种精细化工产品，是一元中强酸，①写出H3PO2?电离方程式________________________。
②NaH2PO2?为______(填“正盐”或“酸式盐”)，写出?NaH2PO2?电离方程式________________________。
















沐川中学2021届高二下学期周练1参考答案
1-5 BCACC 6-10 DBDCD 11-15 CBDCD 16-20 CABBC
21. （8分，每空2分）（1）加入盐酸，反应了OH-，使上述平衡正向移动，生成了Al3+ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2)加入NaOH，反应了H+，使上述平衡逆向移动，生成了AlO2- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
22. （8分，每空2分）（1）① ②④ ③
（2）a>b>d>c
23. （共11分，（1）问每空1分.，其它每空2分）
(1)①向左 ② 向左 ③向右 ④ 向右 ⑤向右 ⑥ 向右 ⑦ 向左
（2）BCE
(3)B
24.（23分，其中（2）问中前2空和（4）问第2空每空1分，其余每空2分）
（1）
（2）①一；弱　（平衡常数表达式在最后哦）　　②　H3BO3+OH–＝ [B(OH)4]?–　　③　CD
（3）H3BO3 + CO32-+H2O ===[B(OH)4]?–　+HCO3- >
Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO　
(4)①H3PO2 ? H2PO2—+H+
②正盐
③?NaH2PO2? = H2PO2—+Na+