人教版2019高一《物质的量》第一课时教材分析以及课例分析（共29张ppt）

(共29张PPT)
物质的量第一课时 课例分析
北京八中化学组
课例分析
1.教学指导思想
3.教学目标
4.教学策略及过程
2.教材分析
一、教学指导思想
课程标准
第一课时
课程标准
第二课时
课程标准
第三课时
物质的量知识结构图
物质的量化学史
物质的量这个核心概念是内涵是微粒观和定量观结合体。帮助学生在已有物质观基础上建立定量观和微粒观。
化学学科素养：宏观辨识与微观探析为主，证据推理与模型认知为辅
观念坐标图
一、教学指导思想
二、教材分析
1.教材的地位与作用
本节内容安排在人教版化学必修一第二章第三节，物质的量是宏观与微观联系的桥梁。
属于“工具性”概念，贯穿与整个高中化学的教学始终，它在化学计算中处于核心地位。
鲁科版
1、掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念
2、掌握n与NA、m与M间的关系
3、通过对物质的量概念的建构，建立宏观到微观的认知模型，学会运用类比推理、 归纳推理等一些基本的科学方法

三、教学目标
四、教学策略及过程
情景引入
问题探究
课堂练习
课堂总结
导出概念
n

mol
NA
M
2Na + Cl2 === 2NaCl
情景引入：复习旧知，引入新知
点燃
宏观 46g 71g 117g

微观 2个 1个 2个
微观粒子数？
表示？
100g米粒
？粒米
化整为零：
100粒米质量
……
在生活中，很多东西常常都不是单个使用，单个购买的。

定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七个物理量之一
符号: n

注意：
?.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微观微粒
?.“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。
1.物质的量
导出概念
2、单位：摩尔，简称摩，符号mol
Mole：鼹鼠
国际制单位:
3.阿伏伽德罗常数（NA)
每年10月23日定为摩尔日。
计算的时候不用“≈”， 用“＝”，叙述时用“约”。
1mol粒子集体所含的粒子数(NA)
=0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目
≈6.02×1023
注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。
(1)1mol的C中有多少个 碳原子
(2)2mol的C中有多少个 碳原子
(3)1.02×1024个H,合多少 mol
(4)N个水分子的物质的量是 mol

请同学自己归纳n、N、NA三者关系

课堂练习1
在知道物质的量—微观粒子的“集合” 后，返回课堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知道什么呢？
金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知道46g钠有多少钠原子呢？
质量m
物质的量n
引出摩尔质量
问题探究
填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
【结论】：当质量以g为单位时，1 mol任何微粒（原子、分子、离子）的质量数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
≈6.023×1023
≈6.023×1023
≈6.023×1023
≈6.023×1023
12g
56g
18g
23g
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：为M，常用单位是g/mol
数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子（分子）质量相等


相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也不同
注意
导出概念2：摩尔质量

（1)3molC的质量是 。
（2)36gC的物质的量是 。
（3)64gCu的物质的量是 。
（4)72gNa2SO4含有 mol Na+。

请同学自己归纳n、m、M三者关系
课堂练习2
在知道钠原子的“集合”—物质的量后，我们又知道了钠原子的摩尔质量，就可以轻而易举的解决我们最开始提出的问题了。
金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知道46 g钠有多少钠原子呢？


问题探究
2Na + Cl2 === 2NaCl
宏观 46 g 71 g 117 g

微观 2 mol 1 mol 2 mol
点燃
微观世界
宏观世界
通过这节课的学习，我们认识了四个名词、两个公式，并认识了一位伟大的科学家
物质的量
小结
【课堂练习】
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?（ )
A、氯气的摩尔质量是71克????????
B、氯化氢的摩尔质量为36.5?g/moL?
C、1摩尔氢气的质量为2克????????
D、O2的摩尔质量为16g/moL
2、下列说法错误的是 ( )
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g
BC
ＡＤ
谢 谢 大 家！