高中化学人教版 （2019）必修 第一册 1.3 氧化还原反应（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版 （2019）必修 第一册 1.3 氧化还原反应（共20张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 11.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-03 18:54:42 | ||
图片预览
文档简介
(共20张PPT)
氧化还原反应
理解氧化还原反应的特征、本质
学会用化合价升降、电子得失或电子转移的角度来理解氧化还原反应
培养由现象到本质的科学探究意识
教学重难点
从化合价升降、电子得失或电子转移角度理解氧化还原反应
教学目标
下图中的铜狮子、铜壶、铁链为什么会生锈？你能用化学知识来解释一下吗？
导入新课
初中学过的四大基本反应类型都有哪些？
分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应
高温
思考：
2CuO+C 2Cu+CO2 属于四大基本反应类型中的哪一种?
温故知新
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
得到氧，被氧化，氧化反应
失去氧，被还原，还原反应
2CuO+C 2Cu+CO2
2CuO + C 2Cu+ CO2
分 析：
氧化反应：
还原反应：
已学知识
注意：氧化反应和还原反应同时发生
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
高温
高温
从氧的得失角度分析
从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。
结论1
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？
H2+CuO====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
CO+CuO====Cu+CO2
△
△
点燃
合作与探究
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
CO+CuO====Cu+CO2
2Mg+O2====2MgO
H2 + CuO ==== H2O + Cu
失氧，被还原，化合价降低，还原反应
+2
0
得氧，被氧化，化合价升高，氧化反应
0
+1
点燃
（1）
（2）
（3）
分 析：
被氧化，化合价升高
0
+2
被还原，化合价降低
0
-2
被还原，化合价降低
+2
0
+2
被氧化，化合价升高
+4
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
从化合价升降的角度定义
有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
结论2
重点：
（氧化还原反应的判断依据）
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？
+7 -2 +6 +4 0
⑴ 2KMnO4 == K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
+5 -2 -1 0
⑵ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑
⑶ Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
0 +1 +2 0
⑷ Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑
+3 +2 0 +4
⑸ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
(6) CaO+H2O==Ca(OH)2
√
√
√
×
×
√
MnO2
高温
化合价升高
化合价降低
先分析钠与
氯气的反应吧
思考：
在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？
０
０
+１ -１
2Na＋Cl2 ==== 2Na Cl
点燃
从化合价升降角度分析
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
化合价的升降——电子的得失
化合价变化本质原因的分析
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
HCl
化合价的升降—共用电子对的偏移
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
结论3
氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)
重点：
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
知识线
口诀
升失氧 降得还
（特征）
—
化合价升高
化合价降低
被还原
被氧化
氧化反应
还原反应
失电子
(共用电子对偏离)
得电子
(共用电子对偏向)
—
—
—
—
—
（本质）
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
B. CaCO3====CaO+CO2↑
C. Na2O+H2O==2NaOH
D. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
高温
D
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
巩固提升
2.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为 游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
C
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
巩固提升
3. 氧化还原反应的实质是（ ）
A．化合价的升降
B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．原子的得失
C
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
巩固提升
step 01
得失氧角度
step 02
化合价升降角度
step 03
电子转移角度
step 04
特征：元素化合价发生变化
step 05
本质：有电子转移（得失或偏移）
氧化还原反应
归纳小结
谢谢欣赏
氧化还原反应
理解氧化还原反应的特征、本质
学会用化合价升降、电子得失或电子转移的角度来理解氧化还原反应
培养由现象到本质的科学探究意识
教学重难点
从化合价升降、电子得失或电子转移角度理解氧化还原反应
教学目标
下图中的铜狮子、铜壶、铁链为什么会生锈？你能用化学知识来解释一下吗？
导入新课
初中学过的四大基本反应类型都有哪些？
分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应
高温
思考：
2CuO+C 2Cu+CO2 属于四大基本反应类型中的哪一种?
温故知新
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
得到氧，被氧化，氧化反应
失去氧，被还原，还原反应
2CuO+C 2Cu+CO2
2CuO + C 2Cu+ CO2
分 析：
氧化反应：
还原反应：
已学知识
注意：氧化反应和还原反应同时发生
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
高温
高温
从氧的得失角度分析
从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。
结论1
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？
H2+CuO====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
CO+CuO====Cu+CO2
△
△
点燃
合作与探究
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
CO+CuO====Cu+CO2
2Mg+O2====2MgO
H2 + CuO ==== H2O + Cu
失氧，被还原，化合价降低，还原反应
+2
0
得氧，被氧化，化合价升高，氧化反应
0
+1
点燃
（1）
（2）
（3）
分 析：
被氧化，化合价升高
0
+2
被还原，化合价降低
0
-2
被还原，化合价降低
+2
0
+2
被氧化，化合价升高
+4
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
从化合价升降的角度定义
有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
结论2
重点：
（氧化还原反应的判断依据）
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？
+7 -2 +6 +4 0
⑴ 2KMnO4 == K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
+5 -2 -1 0
⑵ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑
⑶ Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
0 +1 +2 0
⑷ Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑
+3 +2 0 +4
⑸ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
(6) CaO+H2O==Ca(OH)2
√
√
√
×
×
√
MnO2
高温
化合价升高
化合价降低
先分析钠与
氯气的反应吧
思考：
在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？
０
０
+１ -１
2Na＋Cl2 ==== 2Na Cl
点燃
从化合价升降角度分析
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
化合价的升降——电子的得失
化合价变化本质原因的分析
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
HCl
化合价的升降—共用电子对的偏移
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
结论3
氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)
重点：
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
知识线
口诀
升失氧 降得还
（特征）
—
化合价升高
化合价降低
被还原
被氧化
氧化反应
还原反应
失电子
(共用电子对偏离)
得电子
(共用电子对偏向)
—
—
—
—
—
（本质）
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
B. CaCO3====CaO+CO2↑
C. Na2O+H2O==2NaOH
D. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
高温
D
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
巩固提升
2.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为 游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
C
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
巩固提升
3. 氧化还原反应的实质是（ ）
A．化合价的升降
B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．原子的得失
C
教学过程
课前准备
课堂实施
课后提升
巩固提升
step 01
得失氧角度
step 02
化合价升降角度
step 03
电子转移角度
step 04
特征：元素化合价发生变化
step 05
本质：有电子转移（得失或偏移）
氧化还原反应
归纳小结
谢谢欣赏