新人教版必修第二册第六章化学反应与能量第二节第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制（共14张PPT）

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第五章 化学反应与能量
第二节 化学反应速度与限度
第2课时 化学反应的限度
化学反应条件的控制
学习目标
1.了解可逆反应及其特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
学习探究
一、反应限度
1.可逆反应
定义 特征

在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应
双向性
双同性
（正、逆反应是在同一条件下同时进行的）
共存性
（反应物和生成物同时存在）
2.化学平衡状态的建立
反应物浓度最大
生成物浓度最小
平衡时
反应物浓度逐渐减小
生成物浓度逐渐增大
各组分浓度不再改变
v正 最大
v逆为0
v正逐渐减小
v逆逐渐增大
v正 >v逆
v正 =v逆
反应开始

过程中

v正
v逆
O
时间
反应速率
v?正 >v?逆
t1
3.化学平衡状态
（1）概念
如果外界条件（温度、浓度、压强等）不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
（2）特征
逆 化学平衡状态研究的对象是可逆反应
等 平衡时，v正 =v逆≠0（本质）
动 平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡
定 平衡时，反应混合物各组分的百分含量保持一定
变 外界条件改变时，平衡可能破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡的移动
4.化学反应的限度
可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大限度即为该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。
不同条件下的同一可逆反应，其化学反应的限度不同。改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
二、化学反应条件的控制
控制化学反应条件的目的是促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
控制化学反应条件的方法：改变反应条件，从而改变化学反应的速率，改变可逆反应进行的程度。
化学平衡状态的判断依据：
（1）直接判断
v正(A) =v逆(A)>0且各物质浓度保持不变即达到平衡状态。
（2）间接判断 [以mA(g)+nB(g) ?pC(g)+qD(g)]
依据混合物体系中各成分的含量：各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定、各物质的质量或各物质的质量分数一定时，即达到平衡。
依据正、逆反应速率的关系：在单位时间内消耗了m mol A同时生成 n mol A（v正 =v逆），即达到平衡状态。注意：在单位时间内消耗了n mol B同时生成 p mol C，则 v正 不一定等于v逆；在单位时间内生成 n mol B 同时生成 q mol D，因二者变化均表示 v逆，所以 v正 不一定等于 v逆。
依据温度：体系温度一定，其他不变，则达到平衡。
依据颜色：反应体系内有色物质的颜色一定，则达到平衡。
随堂演练
1.下列有关化学反应限度的叙述中，正确的是（ ）。
A.通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到100%
B.相同条件下，不同化学反应限度可能不同
C.一定条件下，可以通过延长化学反应时间来改变反应物的最大转化率
D.化学反应在一定条件下，建立平衡状态时，化学反应将会停止
B
2.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）。
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.容器中A、B、C三种气体的浓度之比为2：1：1
D.单位时间内生成 n mol C，同时生成 n mol D
B
谢谢！