第七单元 常见的酸和碱 复习课件（20张PPT）

(共20张PPT)
第八章 常见的酸和碱
吸水性、脱水性、腐蚀性
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）；
②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的
化学方程式（必考）；
③浓硫酸的稀释（常考）。
知识点1　溶液的酸碱性
知识回顾
知识回顾
1.像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫_____________。
遇酸溶液______
遇碱溶液______
酚酞试液
遇酸溶液_______
遇碱溶液_____
石蕊试液
酸碱指示剂
变红
变蓝
不变色
变红
知识回顾
2.人们用_______来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
pH＝7时，溶液呈____
pH＜7时，溶液呈____
pH＞7时，溶液呈____
溶液酸性越强，pH____；溶液碱性越强，pH_____。
越小
越大
中性
酸性
碱性
pH
pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。
玻璃片
玻璃棒
标准比色卡
【注意】
①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液；
②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。
③pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿；
④不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。
知识回顾
知识点2　常见的酸和碱
知识回顾
1.硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
H2SO4
HCl
HNO3
无色、易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
车用电池、化肥、农药、精炼石油
无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味
生产化肥、燃料、炸药
酸 化学式 物理性质 主要用途
硫酸
盐酸
硝酸
知识回顾
2.浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有________________。
——可做____________。
浓硫酸有强吸水性
强脱水性
强腐蚀性
干燥剂
浓硫酸的稀释方法：把________缓缓注入盛有_____的烧杯中，用________引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断______。
玻璃棒
浓硫酸
水
搅拌
浓硫酸对衣物、皮肤等有____________。
如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。
课堂训练：
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．大理石
C．稀硫酸 D．浓盐酸
D
B
2．下列叙述正确的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
吸水性 质量增大
挥发性
小液滴
3.（2012南宁）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到 的现象，这是因为浓盐酸具有 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会 （填增大、不变、减小）
（2015南宁、2018市一模）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性
瓶口出现白雾
挥发
减小
吸水性
中考 链接
浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有________________。
强脱水性
4、（07福州）图14 是稀释浓硫酸实验
的示意图。
( 1 ）写出图14 中a 、b 两种仪器的名称：____________ _______
( 2 ) b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸，' ）。
( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __________________
【 联系与拓展】 据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有_____________________ 。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________.
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
玻璃棒
量筒
浓硫酸
硫酸溶液飞溅出来伤人
强烈的腐蚀性
注意保存和小心使用
三、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。
酸遇紫色石蕊试液变 ,遇无色酚酞溶液 。
红色
不变色
三、酸的化学性质：
2：酸能与多种活泼金属反应。
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：置换反应——一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（ AB + C = A + CB ）
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
三、酸的化学性质
3、酸能与某些金属氧化物反应
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
现象 化学方程式
铁锈＋盐酸
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
三、酸的化学性质
4、酸能与碱发生反应。
★注意：中和反应——酸与碱作用生成盐和水 的反应。（实质：H+ + OH- = H2O）
实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳：

_________________________________


纯碱中加入稀盐酸：

__________________________________
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
三、酸的化学性质
5、酸能与某些盐发生反应
例题解析
命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况
1、 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_________________________________，发生的化学方程式___________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式为_____________________。
?考点、常见酸的性质和用途
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O
有气泡产生
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
2、（15南宁）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为他们的溶液中都含有
3、（15桂林）区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（ ）
A、Ba(NO3 )2 B、BaCl2
C、 Ba(OH) 2 D、NaCl
H+
D
4. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许_______ （填名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
CO2
食醋