8.2 金属的化学性质 同步课件

(共36张PPT)
我是人类使用最早的金属材料，早在商代人类就开始使用青铜器了,所以在我们的金属王国中我可算是你们的长辈了,我当国王比较好！
一、金属
我是金属中身价最高的金属之一，我的名声地球人都知道。这个国王我当之无愧！
我为什么不能做国王？晕!
统一标准-------衡量金属能否成为国王。
以金属的化学性质为标准!
1、已经学习过哪些金属可以和氧气反应。
2、用化学用语表示上面的事实。
铁：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
镁：在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
铜：在空气中不能燃烧，但加热能生成黑色固体。
金：不跟氧气反应。
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
铁丝在氧气中燃烧
一、金属与氧气的反应
火星四射，放出大量热，生成黑色固体
实验探究指导（一） 1、用砂纸把铝丝和铜丝表面擦亮，观察颜色2、在酒精灯外焰处加热铝丝、铜丝，观察颜色的变化
铝丝的表面逐渐变成灰暗色
光亮的红色逐渐变成黑色
现 象 化学方程式
铁丝在氧气中点燃
铜在空气中加热
铝在空气中加热
金不能和氧气反应
金在高温下也不能和氧气反应
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与_______反应，
反应剧烈程度 ________(相同，不相同）
氧气
不相同
2.金属的活动性：
说明 _______ 较活泼,________次之,
______很不活泼
Mg 、Al
Fe、Cu
Au

（1）新买的铝锅放在空气中逐渐变暗，会失去原来的金属光泽是怎么回事呢？
金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO
形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
思考：
（2）小明的妈妈用钢丝清洁球将它擦亮如新，她的做法科学吗？
金属能与氧气反应，那么金属还能跟其他物质反应吗？
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
现象：产生气泡，锌粒不断减小。
其他金属是否也能与酸反应？如果能反应，可能出现什么现象？ 那我们设计一个实验来探究。
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论：那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。
二、金属与酸的反应

盐酸
God Save me！！
无所谓， 我无所谓…
为什么受伤的总是我！
我得意的笑，又得意的笑…
金属与盐酸的反应
根据反应的剧烈程度不同，由此推出金属的活动性顺序为：__________________
Mg>Zn>Fe>Cu
一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反应。
讨论：下列反应方程式有何共同特征？
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + Cu SO4 == Fe SO4 + Cu
单质
化合物
单质
化合物
2、请你在下图中将上述反应的事实呈现出来（假设Mg、Zn、Fe与相同浓度的稀硫酸反应生成的气体都是2g）。
小结：
1、金属+氧气 金属氧化物
2、金属+酸 金属化合物+氢气
3、金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu>Au
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验现象：
铁的表面覆盖了一层红色的物质，
溶液由蓝色变为浅绿色。
三、金属与某些化合物溶液的反应
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来
铝和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸银溶液反应
实验一：说明___的活动性强于_____
铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成
蓝色
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
无
实验二：说明 ____的活动性强于 _____
实验三：说明_____的
活动性弱于_____
Al
Cu
Cu
Ag
Cu
Al
结论：金属活动性顺序______________________
Al>Cu>Ag
金属与化合物溶液的反应

实验
现象
反应的化学方程式
说明
光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
金属活动性顺序由强逐渐减弱
常见金属的活动性顺序：
金属的活泼程度即金属的活动性强弱
年代
查找资料
商朝司母戊鼎
春秋时期的铁锄和铁削
现代用电解法冶炼铝
分析资料可知:
金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。
金属活动顺序表
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你有哪些启示和收获？
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y
的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判
断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
考考你：
你能用今天所学知识揭穿市场上出售的假金条(铜、锌合金) 吗？
方法一: 将它放入稀硫酸中
方法二: 将它放入硫酸铜溶液中
方法三: 灼烧
方法四: 测量它的密度……
1、大多数金属能与O2反应
2、大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
3、大多数金属能与金属化合物的溶液反应
二、判断常见金属活动性的方法
1、金属与酸反应的剧烈程度
2、金属与能否与金属化合物的溶液反应
3、金属与氧气反应的难易程度
小结：
一、金属的化学性质
下列反应属于置换反应的是（ ）
H2+CuO=Cu+H2O
B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
△
△
课堂练习
A 、 D
填写下列表格（括号内为杂质）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
溶解、过滤、洗涤
溶解、过滤
感受中考
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeSO4溶液（CuSO4)
知 识 结 构：
一. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
三.金属与某些化合物溶液反应
（ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3== Cu (NO3 )2 + 2Ag
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物 的反应。
五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性，由强逐渐减弱。
作 业
请你运用所学知识或通过查找资料，给下列金属找到做“国王”的理由：
例：
镁:化学性质活泼,能用于烟花和爆竹中；
①铝: ；
②铁: ；
③铜: ；
④其它金属: 。
谢谢
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