第一节 原子的构成 课件（30张PPT）

(共30张PPT)
水通电分解的微观示意图
温故知新
从微观角度看：在水的分解中，改变的是 ，不变的是? ；
分子和原子的区别是


水分子
氢原子 氧原子
在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分



温故知新
在化学变化中，原子是不可分的，那么，原子本身到底能不能分呢？
第一节 原子的结构
化学 初三 鲁教版 全一册
（第1课时）
1.通过原子结构的发现史的学习，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，形成化学科学是不断发展的认识；体会科学研究的一般方法和科学态度。
2.通卢瑟福α粒子散射实验分析，认识原子是由原子核和核外电子构成。
3.通过“原子核由质子和中子构成”的结论，结合质子、中子及电子的电性、电量和质量的数据，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”






学习目标

课堂活动 1

踏着历史的足迹，
感受科学的发展



近代化学之父
---道尔顿

1803年

实心球模型

原子是不可再分的实心球体。
---实心球模型
1.道尔顿原子模型




汤姆森
“葡萄干布丁”模型
---“葡萄干布丁”模型
2.汤姆森原子模型
1897年
汤姆森发现电子
原子可以再分
金箔
α粒子源
3.卢瑟福--α粒子轰击金箔实验
卢瑟福
1911年

课堂活动 2

探究卢瑟福原子模型



卢瑟福实验
α粒子发射源
用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔







































金




箔
观看视频，总结现象





自主探究




α粒子轰击金箔

1911年
探测版
α粒子源
小部分α粒子发生了偏转
现象













3.极少数的α粒子(带正电）被反弹回来



2.小部分α粒子发生了偏转
1.大多数α粒子穿过金箔













α 粒子束（带正电）



1.?极少数的α粒子被反弹了回来说明了什么？

?2.为什么一小部分却改变了原来的方向？

3.为什么大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？

α粒子与原子核正碰而被弹回。
原子核带正电
原子不是实心体，内部有空隙，原子间有空隙，α粒子直接从空隙穿过
【问题探究】
友情提示：
1.α 粒子束带正电
2.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。
探索之旅


原子内部的空间“很大”
原子
原子核

原子的构成示意图
原子




小组合作



小组合作，讨论原子的构成
示意图，展示成果




















＋
＋
＋
科学家探索原子结构的历程
敢于质疑
大胆探索
…


1.一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。
右图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于
1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）
是由汤姆森提出的。
下列关于原子结构理论的学说中，汤姆
森的观点是（填代号，下同） ，
卢瑟福的观点是 。
A．原子是不可分的
B．原子是可分的
C．原子呈球形
D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。
E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G．电子带负电
H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_______________

①②

③④⑤

①②④


③
①



牛刀小试

课堂活动 3

探寻原子构成的规律
原子
名称 符号 质子
数 中子
数 电子
数
氢 H 1 0 1
氧 O 8 8 8
钠 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
原子
名称 符号 质子
数 中子
数 电子
数
碳-12 C-12 6 6 6
碳-13 C-13 6 7 6
碳-14 C-14 6 8 6

小组合作：
横看:原子中
______________________________________
竖看:不同类原子中
_________________________
同类原子中___________________________
质子数=电子数，不一定等于中子数
有的原子没有中子
质子数相同、电子数相同、中子数不同
质子数不同 ,电子数不同
中子数可能相同
不同类原子
同类原子


质子数决定原子种类
1、下列对原子构成的理解错误的是（ ）
A．原子整体不显电性是因为质子数等于电子数
B．原子核比原子小得多
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．原子质量主要集中在原子核上
2、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A．50 B.86 C.136 D.222


课堂活动 4

原子的性质
由原子直接构成的
原子是构成物质的一种基本粒子
金原子
碳原子
氦原子
金属
大多数非金属固体
稀有气体


分子和原子都是构成物质的基本微粒，那么它们之间
有什么区别和联系呢？
? 分 子 原 子
区别 ? ?
相似点 ?
联系 ?
在化学变化中可分
在化学变化中不可分
微粒都很小、有间隔、不断运动、有能量
分子都是由原子构成的
1.在下面的空格中填写微粒名称：
铁丝是由 构成的；二氧化碳是由 构成的；二氧化碳分子是由 构成的；氧原子是由 构成的。
现 象 性 质
报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子。

长时间一起放置的铁 块与铅块会融合在一起。
原子很小。
原子自身有能量，总在不停的运动，之间有间隔。
原子之间有间隔。
下列现象说明原子具有哪些性质？
水银温度计中的水银受热时体积会增大，遇冷时体积会减小。


我会解释
你的收获








1.原子是构成物质的一种基本粒子，具有微观粒子的一般性质；
2.原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子不显电性。原子核所带电荷数称为核电荷数，它是由质子数决定的。
3.一切客观规律都是可以认识的，并且随着科学技术的发展人们的认识会逐步深入。

如果你是氧原子中的一个电子，请用拟人化的第一人称描述:
“我在原子大家庭中的所见所闻”
要求：
学以致用
1.描述出原子核、质子、中子的特点。
2.字数：100字左右。
1964年美国科学家默里·盖尔曼发现质子、中子等微粒是由夸克构成的。20世纪七八十年代各国的科学家又提出比夸克更深层次的微粒称为亚夸克。美国一位科学家曾建议把亚夸克更深层次的微粒称为“毛粒子”，这是为了纪念伟大的领袖毛泽东同志所倡导的“物质无限可分”的哲学论断。
小资料：
但目前对亚夸克的研究尚未有新的发展，希望同学们学好科学知识，将来为祖国的尖端科技做出应有的贡献。

科学是一步一个脚印的向前发展，每个人都要依赖前人的成果。

——卢瑟福