1.1元素周期表 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 1.1元素周期表 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 994.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-06 10:42:49 | ||
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文档简介
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2019-2020学年度元素周期表同步练习
一、选择题（本题共15道小题，每小题0分，共0分）
1.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )
A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药
2.下列各组互为同位素的是( )
A. O2和O3 B. CO和CO2 C. H2O和H2O2 D. 和
3.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )
A. 中子数为6 B. 电子数为13
C. 质子数为6 D. 质量数为6
4.已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )
A. n＝m+6 B. n＝m+10 C. n＝m+16 D. n＝m+30
5.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是( )
A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
6.下列说法不正确的是( )
A. 第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素
B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行
D. X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
7.下列叙述正确的是( )
A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小
B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高
D. Li、Na、K都可以保存在煤油中
8.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
9.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A. 元素周期表中一共有18个纵行
B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25
D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
10.下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
11.某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是( )
A. baXn－含有的中子数为a＋b B. 这个X原子的质量约为g
C. X元素的相对分子质量为b D. baXn－含有的电子数为a－n
12.下列说法中错误的是( )
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同
13.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )
A. 第三周期第ⅤA族 B. 第四周期第ⅢA族
C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅤA族
14.我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。关于32He和42He的叙述正确的是 ( )
A. 42He原子核内有4个中子 B. 42He比32He多一个质子
C. 32He和42He互为同位素 D. 32He和42He是同一核素
15.已知X、Y、Z?三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )
A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31
C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a
二、填空题（本题共4道小题）
16.用ZAX表示原子：
（1）中性原子的中子数：N=?________ ．
（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=?________ ．
（3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N=?________．
（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=?________ ．
（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为________
17.（1）第ⅢB族有_____种元素，第117号元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)；
（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________，原子序数为_______；
（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；
（4）AZX和BZX是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则BZX的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。
18.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．
（2）写出F的电子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为 ．
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式： 、 、 ．
19.下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为： ；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： ；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是 ，写出该化合物的电子式： ；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是 （填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是 ；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是： （填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为： （填化学式）．
试卷答案
1.B
元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料， A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。
2.D
【详解】A.O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；
B. CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；
C. H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；
D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。
故选D。
3.C
【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。
B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；
C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；
D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。
4.B
【详解】根据元素周期表的结构作答。A、当a、b位于第二、三周期，则n＝m+6，错误；B、无论a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正确；C、当a、b位于第四、五周期，n＝m+16，错误；D、当a、b位于第六周期，n＝m+30，错误。
5.C
【详解】A. 卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；
B. F. Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；
C. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；
D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；
答案选C。
6.A
【详解】A项，第IA族（除氢外）又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素，A项错误；B项，Ba和Ca都是IIA族元素，金属性：BaCa，碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2，B项正确；C项，元素周期表中有18纵行，除8、9、10三个纵行叫做第VIII族外，其余每个纵行各为一族，有7个主族、7个副族和1个0族，C项正确；D项，X2+的核外电子数为18，X的核外电子数为20，X的原子结构示意图为，X位于第四周期第IIA族，D项正确；答案选A。
7.A
【详解】A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小，A正确；B. 碱金属单质在空气中燃烧生成物并不全是过氧化物，如锂只生成氧化物，而钾还能生成比过氧化物更复杂的超氧化物，B不正确；C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而减小，C不正确；D. Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D不正确。
8.A
【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；
B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；
C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；
D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；
答案选A。
9.C
【详解】A.元素周期表有18个纵行；
B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；
D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。
详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；
B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；
D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；
所以答案选C。
10.B
【详解】①H3O＋、NH、Na＋，这三种微粒的质子数都是11，电子数也都是10；
②OH－、NH、F－，这三种微粒的质子数都是9，电子数也都是10；
③O2－、Na＋、Mg2＋，这三种微粒的质子数分别为：8、11、12，电子数都是10；
④CH4、NH3、H2O，这三种微粒的质子数都是10, 电子数都是10；
结合以上分析可知，符合题意的有①②④。
综上所述，本题选B。
11.B
【详解】A. 该微粒中中子数=质量数?质子数=b?a，A项错误；
B. 原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即g，B项正确；
C. 该微粒的质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，X元素的相对分子质量不一定为b，C项错误；
D. 该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，D项错误；
答案选B。
12.A
【详解】原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。
13.B
【详解】纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。
详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B。
14.C
【详解】A. 原子核内有4－2＝2个中子，A错误；B. 和的质子数相同，均是2个，B错误；C. 和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D.和的中子数不同，不是同一核素，D错误，答案选C。
15.C
【详解】X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：
X所处周期数 Y的原子序数 Z的原子序数 Y与Z原子序数之和
3 a-7 a+17 2a+10
4 a-17 a+17 2a
5 a-17 a+31 2a+14
6 a-31 a+31 2a
根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。
16.(1)A﹣Z (2)A﹣x﹣n (3)A﹣x+n (4)22 (5) （m﹣x+2）mol
【详解】(1)根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，故答案为：A-Z；
(2)根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x+n)，故答案为：A-x-n；
(3)根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x-n)，故答案为：A-x+n；
(4)根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，中子数=12-6=6，再根据16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，中子数=16-8=8，所以12C16O2分子中，中子数为6+8×2=22，故答案为：22；
(5)元素A的质量数为m，A2-离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m-x，所以A2-中核外电子数为m-x+2，n(A2-)=mol，则n克A2-离子中包含电子的物质的量为mol×(m-x+2)=(m-x+2)mol；故答案为：(m-x+2)mol。
17.(1)32 金属 (2)锑 51 (3) (4) A×m%+B×n%
【详解】（1）第ⅢB族由于含有镧系和錒系，因此有32种元素，第117号元素位于第七周期第ⅦA，因此属于金属元素；
（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为锑，氮元素的原子序数是7，则锑的原子序数为7+8+18+18＝51；
（3）第4周期元素硒的质子数是8+8+18＝34，若某一核素含有46个中子，则该核素的质量数是34+46＝80，因此该元素的原子符号为；
（4）已知12C原子的质量为W g，则的相对原子质量为。核素的近似相对原子质量可以看作是质量数，则元素X的近似相对原子质量为A×m%+B×n%。
18.（1）二；ⅣA；
（2）1s22s22p63s23p5；
（3）；
（4）H2O；H3O+；OH﹣．
【详解】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，
根据分析可知，A为H、B为C元素、C为O元素、D为Na、E为S、F为Cl，
（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，
故答案为：二；ⅣA；
（2）F为Cl元素，原子核外有17个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p5，
故答案为：1s22s22p63s23p5；
（3）C为O元素、D为Na元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为 ，
故答案为：；
（4）A为H元素、C为O元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有：H2O、H3O+、OH﹣，
故答案为：H2O；H3O+；OH﹣．
19.
（1）；
（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（3）离子键；；
（4）H2CO3；
（5）26；
（6）②；
（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．
【详解】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）A元素的氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，含有离子键，电子式为，
故答案为：离子键；；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均为强酸，而碳酸为弱酸，故碳酸的酸性最弱，
故答案为：H2CO3；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，
故答案为：26；
（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐﹣﹣硝酸铵，为表中②号元素，
故答案为：②；
（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．
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2019-2020学年度元素周期表同步练习
一、选择题（本题共15道小题，每小题0分，共0分）
1.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )
A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药
2.下列各组互为同位素的是( )
A. O2和O3 B. CO和CO2 C. H2O和H2O2 D. 和
3.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )
A. 中子数为6 B. 电子数为13
C. 质子数为6 D. 质量数为6
4.已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )
A. n＝m+6 B. n＝m+10 C. n＝m+16 D. n＝m+30
5.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是( )
A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
6.下列说法不正确的是( )
A. 第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素
B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行
D. X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
7.下列叙述正确的是( )
A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小
B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高
D. Li、Na、K都可以保存在煤油中
8.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
9.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A. 元素周期表中一共有18个纵行
B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25
D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
10.下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
11.某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是( )
A. baXn－含有的中子数为a＋b B. 这个X原子的质量约为g
C. X元素的相对分子质量为b D. baXn－含有的电子数为a－n
12.下列说法中错误的是( )
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同
13.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )
A. 第三周期第ⅤA族 B. 第四周期第ⅢA族
C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅤA族
14.我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。关于32He和42He的叙述正确的是 ( )
A. 42He原子核内有4个中子 B. 42He比32He多一个质子
C. 32He和42He互为同位素 D. 32He和42He是同一核素
15.已知X、Y、Z?三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )
A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31
C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a
二、填空题（本题共4道小题）
16.用ZAX表示原子：
（1）中性原子的中子数：N=?________ ．
（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=?________ ．
（3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N=?________．
（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=?________ ．
（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为________
17.（1）第ⅢB族有_____种元素，第117号元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)；
（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________，原子序数为_______；
（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；
（4）AZX和BZX是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则BZX的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。
18.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．
（2）写出F的电子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为 ．
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式： 、 、 ．
19.下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为： ；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： ；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是 ，写出该化合物的电子式： ；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是 （填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是 ；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是： （填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为： （填化学式）．
试卷答案
1.B
元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料， A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。
2.D
【详解】A.O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；
B. CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；
C. H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；
D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。
故选D。
3.C
【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。
B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；
C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；
D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。
4.B
【详解】根据元素周期表的结构作答。A、当a、b位于第二、三周期，则n＝m+6，错误；B、无论a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正确；C、当a、b位于第四、五周期，n＝m+16，错误；D、当a、b位于第六周期，n＝m+30，错误。
5.C
【详解】A. 卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；
B. F. Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；
C. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；
D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；
答案选C。
6.A
【详解】A项，第IA族（除氢外）又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素，A项错误；B项，Ba和Ca都是IIA族元素，金属性：BaCa，碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2，B项正确；C项，元素周期表中有18纵行，除8、9、10三个纵行叫做第VIII族外，其余每个纵行各为一族，有7个主族、7个副族和1个0族，C项正确；D项，X2+的核外电子数为18，X的核外电子数为20，X的原子结构示意图为，X位于第四周期第IIA族，D项正确；答案选A。
7.A
【详解】A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小，A正确；B. 碱金属单质在空气中燃烧生成物并不全是过氧化物，如锂只生成氧化物，而钾还能生成比过氧化物更复杂的超氧化物，B不正确；C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而减小，C不正确；D. Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D不正确。
8.A
【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；
B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；
C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；
D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；
答案选A。
9.C
【详解】A.元素周期表有18个纵行；
B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；
D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。
详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；
B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；
D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；
所以答案选C。
10.B
【详解】①H3O＋、NH、Na＋，这三种微粒的质子数都是11，电子数也都是10；
②OH－、NH、F－，这三种微粒的质子数都是9，电子数也都是10；
③O2－、Na＋、Mg2＋，这三种微粒的质子数分别为：8、11、12，电子数都是10；
④CH4、NH3、H2O，这三种微粒的质子数都是10, 电子数都是10；
结合以上分析可知，符合题意的有①②④。
综上所述，本题选B。
11.B
【详解】A. 该微粒中中子数=质量数?质子数=b?a，A项错误；
B. 原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即g，B项正确；
C. 该微粒的质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，X元素的相对分子质量不一定为b，C项错误；
D. 该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，D项错误；
答案选B。
12.A
【详解】原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。
13.B
【详解】纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。
详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B。
14.C
【详解】A. 原子核内有4－2＝2个中子，A错误；B. 和的质子数相同，均是2个，B错误；C. 和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D.和的中子数不同，不是同一核素，D错误，答案选C。
15.C
【详解】X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：
X所处周期数 Y的原子序数 Z的原子序数 Y与Z原子序数之和
3 a-7 a+17 2a+10
4 a-17 a+17 2a
5 a-17 a+31 2a+14
6 a-31 a+31 2a
根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。
16.(1)A﹣Z (2)A﹣x﹣n (3)A﹣x+n (4)22 (5) （m﹣x+2）mol
【详解】(1)根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，故答案为：A-Z；
(2)根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x+n)，故答案为：A-x-n；
(3)根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-(x-n)，故答案为：A-x+n；
(4)根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，中子数=12-6=6，再根据16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，中子数=16-8=8，所以12C16O2分子中，中子数为6+8×2=22，故答案为：22；
(5)元素A的质量数为m，A2-离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m-x，所以A2-中核外电子数为m-x+2，n(A2-)=mol，则n克A2-离子中包含电子的物质的量为mol×(m-x+2)=(m-x+2)mol；故答案为：(m-x+2)mol。
17.(1)32 金属 (2)锑 51 (3) (4) A×m%+B×n%
【详解】（1）第ⅢB族由于含有镧系和錒系，因此有32种元素，第117号元素位于第七周期第ⅦA，因此属于金属元素；
（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为锑，氮元素的原子序数是7，则锑的原子序数为7+8+18+18＝51；
（3）第4周期元素硒的质子数是8+8+18＝34，若某一核素含有46个中子，则该核素的质量数是34+46＝80，因此该元素的原子符号为；
（4）已知12C原子的质量为W g，则的相对原子质量为。核素的近似相对原子质量可以看作是质量数，则元素X的近似相对原子质量为A×m%+B×n%。
18.（1）二；ⅣA；
（2）1s22s22p63s23p5；
（3）；
（4）H2O；H3O+；OH﹣．
【详解】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，
根据分析可知，A为H、B为C元素、C为O元素、D为Na、E为S、F为Cl，
（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，
故答案为：二；ⅣA；
（2）F为Cl元素，原子核外有17个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p5，
故答案为：1s22s22p63s23p5；
（3）C为O元素、D为Na元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为 ，
故答案为：；
（4）A为H元素、C为O元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有：H2O、H3O+、OH﹣，
故答案为：H2O；H3O+；OH﹣．
19.
（1）；
（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（3）离子键；；
（4）H2CO3；
（5）26；
（6）②；
（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．
【详解】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）A元素的氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，含有离子键，电子式为，
故答案为：离子键；；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均为强酸，而碳酸为弱酸，故碳酸的酸性最弱，
故答案为：H2CO3；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，
故答案为：26；
（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐﹣﹣硝酸铵，为表中②号元素，
故答案为：②；
（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．
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