人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试题（含答案）

第九单元《溶液》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量为（　　）
A．800g B．80g C．8g D．0.8g
2．右图是固体物质R的溶解度曲线。将60 ℃ R的饱和溶液降温到20 ℃时，下列说法正确的是( )。

A．溶液中溶质的质量分数不变 B．溶液质量增加
C．溶液中溶质的溶解度减小 D．溶液变成不饱和溶液
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出
C．A中含有少量B，要提纯A可采用蒸发结晶的方法
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A=C
4．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）

X Y Z
A 溶质 溶剂 溶液
B 悬浊液 乳浊液 溶液
C 氧化物 单质 化合物
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
5．欲配制30g 10%的NaC1溶液5，部分操作如下图所示，其中正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
6．如下图所示，将密闭的相互连通的两个广口瓶，放在天平托盘上，使之平衡，然后放置一会儿。下列有关叙述正确的是

A．指针不偏，蔗糖溶液浓度不变 B．指针偏左，蔗糖溶液变浓
C．指针偏右，蔗糖溶液质量变大 D．指针偏左，生石灰部分变质
7．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是(? )
A．NH3 B．SO2 C．CO2 D．KCl
8．各种溶液在生活中起着非常重要的作用。以下生活中常见的物质，不属于溶液的是（ ）
A．医用酒精 B．生理盐水 C．纯牛奶 D．矿泉水
9．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的（　　）

A．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的质量一定相等
B．t2℃时，甲物质的溶质质量分数一定大于乙溶液
C．t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数一定小于33.3%
D．t2℃降温至t1℃，甲的溶液析出的溶质一定比乙的大
10．现有一杯的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水 C．升温到 D．降温到
11．如图是A、B、C三中物质的溶解曲线。下列说法不正确的是

A．A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等
C．t2 ℃时，A和C的溶解度相同
D．A和C的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶液都有晶体析出
12．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．t2℃时等质量的甲乙饱和溶液降温到t1℃时两溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，甲的溶解度是110
C．t1℃时分别将甲、乙的溶液恒温蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
D．t2℃时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成550g20%的甲溶液
13．a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．t1℃时，a、b溶解度相等
B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b
C．将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃，两种溶液一定都是饱和溶液
D．t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量a>b
14．推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是（ ）
A．分子可以构成物质——物质一定由分子构成
B．溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
D．化学反应常常伴随着能量变化——有能量释放的变化都是化学反应
15．下列实验设计不是利用控制变量法的是（　　）
A．探究铁生锈的条件 B．探究溶质在水中的溶解速率
C．探究条形磁铁周围磁场的分布 D．探究液体压强特点

二、填空题
16．2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，回答下列问题。

（1）电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体为_____（填名称）。
（2）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_____。
②温度为_____时，a、c物质的溶解度关系为a＞c。
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中，溶质的质量分数由大到小为_____。
17．（1）工业生产中常用10％的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈。请写出该反应的化学方程式 。
（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20％的浓盐酸（密度为1.1g／mL） mL。在配制10％的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。
18．如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_____ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_____。
（2）指出图②中的一处错误操作_____。
（3）通过计算确定需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。
19．请根据题意，选择下列词语填空：“饱和” “不饱和” “浓”“稀”“一定”或“不一定”。
已知: 20℃时，100g 水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36 g和0.17 g，现有甲、乙两只烧杯各盛100g水，在20℃时，分别进行如下实验：
(1)在甲烧杯中加入30g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为________溶液。由于此溶液中溶质含量较多，所以属于_____溶液。
(2)在乙烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为______溶液。由于此溶液中溶质含量较少，所以属于______ 溶液。
(3)由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液________ 是饱和溶液 ,稀溶液________ 是不饱和溶液。
20．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。

（1）t1℃时，甲物质的溶解度为18g；那么该温度下200g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小： 。
（3）若将t1℃ 时甲物质的饱和溶液100克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t2 ℃（不考虑水分蒸发），两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

三、推断题
21．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
22．A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物； F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。

（1）写化学式：B_____、E_____。
（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。

四、实验题
23．实验室配制50g5%的氯化钠溶液，现有①托盘天平，②量筒(10mL，50mL，100mL)，③药匙。根据要求填空。
(1)完成本实验还需要的玻璃仪器是______。
(2)具体操作步骤可概括为______。
(3)本实验中量取蒸馏水时应选用__mL量筒。量筒读数时，如果俯视(其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数___(填“大于”“小于”或“等于”)5%。
24．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。回答问题：

（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程, 用氯化钠溶液模拟该过程 (如图1所示)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是___(填字母序号,下同)，与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是___.
（2）图2为硒酸镉的溶解度曲线。t ℃时，将15g硒酸镉加入____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高硒酸镉溶液中溶质的质量分数，进行的操作是_________ 。

五、计算题
25．向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：
(1)根据质量守恒定律得，产生二氧化碳质量为______；
(2)稀盐酸溶液中溶质的质量分数是________？(Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑．相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5)
26．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？_________________________需要加水多少毫升？______________



参考答案
1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C 10．D 11．D 12．D 13．C 14．C 15．C 16．氢气 75g 大于t1℃ b＞a＞c
17．（1）Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
（2）50 量筒
18．烧杯 搅拌，加速溶解 药品与砝码放错位置 95 100 ④②①⑤③
19．不饱和 浓 饱和 稀 不一定 不一定
20．（1）36 。（2）甲 〉乙。（3）等于 。
21．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
22．Ca（OH）2； H2O； CO2+C2CO； 吸收； Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 置换反应；
23．玻璃棒、烧杯、胶头滴管 计算、称量、量取、溶解 50 大于
24．A CD 50 降温并加入硒酸镉
25．4.4g 15%
26．63.22mL 453.67mL