课题2 酸和碱的中和反应第二课时（共17张PPT）

(共17张PPT)
课题二 酸和碱的中和反应
（第二课时）
版 本：人教版
章 节：九年级下册 第十单元 课题二
学习目标：
1、区分溶液的酸碱性与酸碱度
2、清楚pH与溶液酸碱性的关系
3、会用pH试纸检验溶液的酸碱度（重点）
4、了解溶液的酸碱度在实际中的意义
5、能看懂pH的变化曲线图（难点）
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紫甘蓝汁液的制作过程
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遇酸性物质变红色
遇碱性物质变蓝、绿、黄色
解释：
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★思考：
同样是碱性溶液(Na2CO3溶液、洗衣粉水、厨房洗涤剂)，为什么颜色变化不同呢？


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颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
酸碱性 酸性 中性 弱碱性 中强碱 强碱性
pH大小 <6.5 7.0 7.5-8.5 9-12 >12.5
酸碱度：酸碱性的强弱程度
酸碱性：定性 酸碱度： 定量
表示：pH（怎么写？）
目标1：区分酸碱性与酸碱度
小写 大写
范围：____________
在0～14之间
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①酸性溶液的 pH____7，酸性越强，pH 越____；

②中性溶液的 pH____7，如 NaCl 溶液的 pH＝7；

③碱性溶液的 pH____7，碱性越强，pH 越______；
<
小
＝
>
大

目标2：酸碱性与酸碱度的关系
判断：pH分别为1和2的盐酸，_____酸性较强
pH分别为13和14的NaOH溶液，______碱性较强
前者
后者
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pH 值的测定：使用pH试纸

操作方法：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟内，把试纸显示的颜色和标准比色卡对照，读出pH即可 。
目标3：测定酸碱度
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稀盐酸
稀氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
pH=1
pH=13
pH=7
酸性
碱性
中性
读数为整数
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注意点：
1）不能将pH试纸伸入待测液中测量


2）pH试纸不能用蒸馏水润湿


3）如何测土壤的酸碱度
加适量的水混合，充分搅拌后静置，测澄清液体的酸碱度
目标3：测定酸碱度
污染试剂
稀释后测量不准确
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家庭实验：






利用家里的榨汁机等物品，尝试制作紫甘蓝的汁液，滴加上述物质，观察颜色的改变，粗略判断酸碱度的大小
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酸碱度与生活的联系



1、测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。

















2、农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长






3、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况。
正常雨水显________性。

酸雨：是指pH<_______的雨水。
CO2+H2O=H2CO3
5.6
弱酸
目标4：酸碱度的意义
SO2 NO2
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思考：向pH为1的稀盐酸中加水
如右图，向pH为4的稀盐酸中加水，对吗？
×
目标5：pH的变化曲线图
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C
(2016河南)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A. m点所示溶液为碱性
B. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
C. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
D. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
目标5：pH的变化曲线图
pH>7 碱性
pH=7 中性 紫色
pH<7 酸性
反应过程中，溶液有酸性到中性最后为碱性
----碱滴入酸中
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2. (2018河南)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
(1)根据图示判断，该实验是将__________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
(2)滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为__________________。
硫酸
Na2SO4、H2SO4
目标5：pH的变化曲线图
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学习小结：
目标4：酸碱度的意义
目标5：pH的变化曲线图（难点）
目标3：测定酸碱度（重点）
目标2：酸碱性与酸碱度的关系
目标1：区分酸碱性与酸碱度
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课后任务：
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