1.2元素周期律考点突破 同步练习（含解析）

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元素周期律考点突破同步练习
一、选择题（本题共15道小题）

1.不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)
A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成－1价离子
C. 最高价氧化物的水化物显酸性 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
2.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是(　　)
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素原子的电子层数呈周期性变化
C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子半径呈周期性变化
3.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是(　　)
A. 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 N
B. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C. 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素
4.下列递变规律正确的是(　　)
A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱
5.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D. 单质的还原性A>B>D>C
6.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
7.下列结论错误的是(　　)
①微粒半径：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－) ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤
8.镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是(　　)
A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素
C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
9.下列叙述不正确的是(　　)
A. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定
B. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强
C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子
D. 非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子
10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)
选项 事实 推测
A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料

11.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：( )
元素符号 X Y Z R T
原子半径(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074
主要化合价 ＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2

根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)
A. 单质与氢气化合的难易程度Z>T
B. 离子半径：T2- > X2+ > R3+
C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X
D. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
13.X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则下列说法正确的是（ ）
A. X只能位于第三周期 B. b＜5 C. a＋n－b＋m＝16 D. Y不可能位于第2周期
14.X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是(　　)
A. X是形成化合物种类最多的元素 B. W、X、Y的原子半径依次增大
C. W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液
D. X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性
15.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
二、填空题（本题共4道小题）

16.（5分）在短周期元素中：按要求填写
（1）与水反应最剧烈的金属单质的化学式是_____________.
（2）最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质的化学式是_____________.
（3）除稀有气体外，原子半径最大的元素的符号是_______________.
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸的化学式是_____________.
（5）最稳定的气态氢化物的名称是_____________.
17.下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑧ ?
3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
4 ② ④ ⑩

(1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；
(2)⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：________>________>________
(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；
⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。
18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中， T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
（1）R的原子结构示意图为_________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q___W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是_____。
19.为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
实验序号 实验步骤 实验现象
① 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． 　 　
② 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾． 　 　
③ 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中． 　 　
④ 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中． 　 　

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．C．反应不十分剧烈；产生无色气体．D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．请用离子方程式解释该实验现象：　 　、　 　
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：　 ，证明酸性：　 　（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：　 　，证明氧化性：　 　（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐　 　 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐　 　（选填“增强”或“减弱”）．
试卷答案
1.A
【详解】A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。
2.A
【详解】元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。
3.A
【详解】A项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱，故A正确；
B项、N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故B错误；
C项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性Tl＞Al， Tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D项、原子最外电子层只有1个电子的H元素为短周期非金属元素，故D错误；
故选A。
4.D
【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；
B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；
C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；
D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。
5.C
【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；
B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；
C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；
D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B >A>C>D，故D错误；
综上所述，本题选C。
6.A
详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；
D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。
故选A。
7.B
【详解】①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：r(S2－)＞r（Cl－)＞r(K+)＞r(Al3+)，①错误；
②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；
③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2－＞I－＞Cl－＞Br－，③错误；
④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；
⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，⑤正确；
⑥同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；
⑦同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确；
答案选B。
8.D
【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确。答案选D。
9.A
【详解】A、同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，故非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越不稳定，选项A不正确；
B. 同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，选项B正确；
C．同一周期主族元素从右到左原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，则半径越大越容易失去电子，选项C正确；
D、非金属性越活泼，元素的氧化性越强，其原子越容易得到电子，所形成的阴离子就越难失去电子，选项D正确；
答案选A。
10.D
【详解】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理； B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。
11.B
【详解】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，故A正确；B．不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确（见必修2第18页）；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确；答案为B。
12.B
【详解】A、非金属性O＞S，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为O＞S，即Z＜T，选项A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，选项B正确；
C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；
D、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、
Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，选项D错误；
答案选：B。
13.B
【详解】X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm+多2个电子层，则a+n—（b—m）＝10或16。A．X也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A错误；B．除氢原子外，其余非金属不存在阳离子，则b＜5，B正确；C．a+n-b+m=10或16 ，C错误；D．Y可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D错误，答案选B。
14.A
【详解】由以上分析可知W为Al、X为C、Y为N、Z为S。
A．C元素形成的化合物多数为有机物，有机物的种类繁多，C元素是形成化合物种类最多的元素，故A正确；
B．同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，故B错误；
C．W的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，氢氧化铝与碳酸不反应，故C错误；
D．非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误；
答案选A。
15.A
【详解】由分析可知：X为O元素，Y为S元素，Z为P元素。
A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；
B.Y为S元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；
C.非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；
D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误。
故选A。
16.?Na? Al(OH)3? Na ?HClO4 氟化氢（5分）
17.(1)Ne K 2F2+2H2O=4HF+O2 Br2
(2)HF HCl HBr
(3)2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
【详解】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Br．?为Ne
(1)这11种元素中，Ne最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼的元素是Ne，K金属性最强，失电子能力最强的原子是K，F非金属性最强，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2 ，常温下单质为液态的非金属单质是Br2 ；
(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr；
(3)③的单质置换出⑥的单质，镁在二氧化中燃烧的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C；
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO2和H2O化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应，高氯酸与氧化铝反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
18.(1) (2)弱于
(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O (4)2H2O22H2O+O2↑ (5)NaNO2
【详解】T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，根据元素的位置关系可确定：Q是C；R是N，W是S．（1）R的原子核外电子排布是2、5，所以原子结构示意图为。（2）元素的非金属性越强，得到电子的能力越强，最高价含氧酸的酸性越强。根据酸性H2SO4>H2CO3，可确定元素的非金属性：Q19.（1）
实验序号 实验现象
① B
② D
③ A
④ C

（2）Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（3）H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4； H2SO4＞H2SiO3；
（4）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Cl2＞S；减弱；增强
【详解】（1）金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；金属镁和沸水之间反应生成氢氧化镁和氢气，反应中加酚酞后现象：有气体产生，溶液变成浅红色；将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中，金属镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，即剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中会发生反应产生氯化铝和氢气，但是不如金属镁的反应速率快，即反应不十分剧烈；产生无色气体；
故答案为：
实验序号 实验现象
① B
② D
③ A
④ C

（2）氯化铝和少量的氢氧化钠之间反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠得到偏铝酸钠溶液；依次发生的反应为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（3）Na2SiO3溶液中逐滴加入稀硫酸会发生反应得到硅酸沉淀和硫酸钠溶液，即H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4； 反应遵循强酸制得弱酸的规律，即酸性：H2SO4＞H2SiO3；故答案为：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4； H2SO4＞H2SiO3；
（4）向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水，会发生反应S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl2＞S，同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，硅、硫、氯的非金属性逐渐增强．
故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Cl2＞S；减弱；增强．
　













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