1.3化学键考点突破 同步练习（同步练习）
文档属性
| 名称 | 1.3化学键考点突破 同步练习（同步练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-06 10:52:06 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
化学键考点突破同步练习
一、选择题（本题共15道小题）
1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl
2.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
3.下列叙述中，正确的是 （ ）
A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物
B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C. 分子中不一定存在化学键
D. 共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键
4.下列说法正确的是（ ）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A. ②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ①③⑤
5.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O??? Na2O?? CO2
C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3??? H2O? ?CO2
6.下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
①Ca（OH）2 ②H2S
③ OH﹣ ④Al3+ Al3+
⑤ N2 ⑥CO2
A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①④
7.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
A. B.
C. D.
8.下列说法正确的是( )
①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A. ②⑥ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ②④⑤⑥
9.下列有关化学键的类型说法正确的是（ ）
A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. NaHCO3和MgCl2都只含离子键
10.下列说法正确的有几句（ ）
①离子键与共价键的本质都是静电作用；
②任何物质中都存在化学键；
③氢键是极弱的化学键；
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；
⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
11.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A. ②③⑤ B. ②③④⑤
C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥
13.下列说法正确的是（ ）
A. 非金属单质中一定存在共价键
B. 任何物质中都存在化学键
C. 含离子键的化合物一定是离子化合物
D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
14.下列说法正确的是（ ）
A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物
B. 氢键是化学键的一种
C. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
D. 离子化合物中可能存在共价键
15.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）
A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用
B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
二、填空题（本题共4道小题）
16.有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题：
（1）不存在化学键的是_________________________
（2）只存在非极性键的是__________________________
（3）只存在离子键的是__________________________
（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________
（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________
17. （1）写出下列微粒的电子式：
CO2 ， H2O2 ，
Na2O2 ，NH4+ 。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
H2S ，
CaF2 。
18.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1 ）元素名称：A B C D
（2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式
（3）画出D的原子结构示意图 ，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ．
19.X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。
（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。
（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。
（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。
试卷答案
1.C
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。
2.A
【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；③Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①②，答案选A。
3.C
【详解】A. 由共价键形成的物质不一定是共价化合物，例如氢气等单质，A错误；B. 非金属元素间也能形成离子键，例如铵根和氯离子形成的氯化铵等铵盐，B错误；C. 分子中不一定存在化学键，例如稀有气体分子，C正确；D. 共价化合物一定含离子键，离子化合物可能含共价键，例如氢氧化钠等，D错误，答案选C。
4.C
【详解】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；
②共价化合物只含共价键，故错误；
③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同，如HCl中就不存在非极性共价键，故错误。
⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；
故选C。
5.D
【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；
B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；
C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；
D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。
故选D。
6.D
【详解】①氢氧化钙为离子化合物，电子式：，故①正确；②硫化氢为共价化合物，其电子式为：，故②错误；③氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故③错误；④铝离子电子式为：Al3+，故④正确；⑤氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故⑤错误；⑥二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故⑥错误；故答案为D。
7.D
【详解】A.NH3分子中的N原子上有1对孤对电子，与H+结合，形成NH4+，电子式为：，A错误；
B.Cl原子最外层有7个电子，与C原子的一个成单电子形成共用电子对，从而使CCl4分子中的每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，B错误；
C.Mg原子最外层有2个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子稳定结构， 2个Cl原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，电子式为：，C错误；
D.H、Cl都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：，D正确；
故合理选项是D。
8.A
【详解】①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故①错误；②非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故②正确；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故③错误；④气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故④错误；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故⑤错误；⑥只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故⑥错误；答案选A。
点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
9.C
【详解】A项：HCl是共价化合物（由HCl分子构成），NaCl是离子化合物（晶体中Na+、Cl－不能自由移动），它们溶于水电离生成自由移动的离子而导电，A项错误；
B项：非金属元素易得电子形成阴离子，若非金属元素形成阳离子，便能组成离子化合物，其中就有离子键。NH4Cl等就是非金属元素形成的离子化合物，含离子键和共价键，B项错误；
C项：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是极性共价键，O－O、N－N都是非极性共价键，C项正确；
D项：NaHCO3中，Na+、HCO3－之间为离子键，HCO3－内部有共价键。MgCl2由Mg2+、Cl－构成，只含离子键，D项错误。
本题选C。
10.C
【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；
②稀有气体中没有化学键，错误；
③氢键不是化学键，错误；
④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；
⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；
⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；
⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；
⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。
答案选C。
11.B
【详解】A项、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子写在镁离子的两边，用电子式表示其形成过程为：，故A错误；
B项、K2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷且用“”，用电子式表示其形成过程为，故B正确；
C项、氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为，故C错误；
D项、H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，共价化合物不带电荷，用电子式表示其形成过程为，故D错误。
故选B。
12.A
【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；
②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；
③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；
④CO2中只含共价键，故④不符合题意；
⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；
⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；
⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。
13.C
【详解】A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B错误；
C．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；
D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离，溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；
答案选C。
14.D
【详解】A.一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；
B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故C错误；
D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确。
故选D。
15.B
【详解】A、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选B。
点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。
16.
(1)⑥ (2)③ (3)④ (4)② (5)⑤
17.略
略
18.（1）碳；氧；钠；硫；
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；
（3）；．
【详解】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．
（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）AB2为CO2，CO2与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20，故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；
（3）D原子为S，其原子结构示意图为，C2D为Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为，故答案为：；．
19.(1)第三周期第VIA族 (2) (3)S=C=S 极性键 (4)NH3分子间存在氢键 (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
【详解】（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子式为；（3） YX2分子CS2，结构式为 S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
化学键考点突破同步练习
一、选择题（本题共15道小题）
1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl
2.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
3.下列叙述中，正确的是 （ ）
A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物
B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C. 分子中不一定存在化学键
D. 共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键
4.下列说法正确的是（ ）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A. ②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ①③⑤
5.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O??? Na2O?? CO2
C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3??? H2O? ?CO2
6.下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
①Ca（OH）2 ②H2S
③ OH﹣ ④Al3+ Al3+
⑤ N2 ⑥CO2
A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①④
7.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
A. B.
C. D.
8.下列说法正确的是( )
①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A. ②⑥ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ②④⑤⑥
9.下列有关化学键的类型说法正确的是（ ）
A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. NaHCO3和MgCl2都只含离子键
10.下列说法正确的有几句（ ）
①离子键与共价键的本质都是静电作用；
②任何物质中都存在化学键；
③氢键是极弱的化学键；
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；
⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
11.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A. ②③⑤ B. ②③④⑤
C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥
13.下列说法正确的是（ ）
A. 非金属单质中一定存在共价键
B. 任何物质中都存在化学键
C. 含离子键的化合物一定是离子化合物
D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
14.下列说法正确的是（ ）
A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物
B. 氢键是化学键的一种
C. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
D. 离子化合物中可能存在共价键
15.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）
A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用
B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
二、填空题（本题共4道小题）
16.有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题：
（1）不存在化学键的是_________________________
（2）只存在非极性键的是__________________________
（3）只存在离子键的是__________________________
（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________
（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________
17. （1）写出下列微粒的电子式：
CO2 ， H2O2 ，
Na2O2 ，NH4+ 。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
H2S ，
CaF2 。
18.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1 ）元素名称：A B C D
（2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式
（3）画出D的原子结构示意图 ，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ．
19.X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。
（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。
（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。
（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。
试卷答案
1.C
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。
2.A
【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；③Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①②，答案选A。
3.C
【详解】A. 由共价键形成的物质不一定是共价化合物，例如氢气等单质，A错误；B. 非金属元素间也能形成离子键，例如铵根和氯离子形成的氯化铵等铵盐，B错误；C. 分子中不一定存在化学键，例如稀有气体分子，C正确；D. 共价化合物一定含离子键，离子化合物可能含共价键，例如氢氧化钠等，D错误，答案选C。
4.C
【详解】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；
②共价化合物只含共价键，故错误；
③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同，如HCl中就不存在非极性共价键，故错误。
⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；
故选C。
5.D
【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；
B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；
C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；
D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。
故选D。
6.D
【详解】①氢氧化钙为离子化合物，电子式：，故①正确；②硫化氢为共价化合物，其电子式为：，故②错误；③氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故③错误；④铝离子电子式为：Al3+，故④正确；⑤氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故⑤错误；⑥二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故⑥错误；故答案为D。
7.D
【详解】A.NH3分子中的N原子上有1对孤对电子，与H+结合，形成NH4+，电子式为：，A错误；
B.Cl原子最外层有7个电子，与C原子的一个成单电子形成共用电子对，从而使CCl4分子中的每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，B错误；
C.Mg原子最外层有2个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子稳定结构， 2个Cl原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，电子式为：，C错误；
D.H、Cl都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：，D正确；
故合理选项是D。
8.A
【详解】①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故①错误；②非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故②正确；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故③错误；④气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故④错误；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故⑤错误；⑥只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故⑥错误；答案选A。
点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
9.C
【详解】A项：HCl是共价化合物（由HCl分子构成），NaCl是离子化合物（晶体中Na+、Cl－不能自由移动），它们溶于水电离生成自由移动的离子而导电，A项错误；
B项：非金属元素易得电子形成阴离子，若非金属元素形成阳离子，便能组成离子化合物，其中就有离子键。NH4Cl等就是非金属元素形成的离子化合物，含离子键和共价键，B项错误；
C项：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是极性共价键，O－O、N－N都是非极性共价键，C项正确；
D项：NaHCO3中，Na+、HCO3－之间为离子键，HCO3－内部有共价键。MgCl2由Mg2+、Cl－构成，只含离子键，D项错误。
本题选C。
10.C
【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；
②稀有气体中没有化学键，错误；
③氢键不是化学键，错误；
④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；
⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；
⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；
⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；
⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。
答案选C。
11.B
【详解】A项、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子写在镁离子的两边，用电子式表示其形成过程为：，故A错误；
B项、K2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷且用“”，用电子式表示其形成过程为，故B正确；
C项、氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为，故C错误；
D项、H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，共价化合物不带电荷，用电子式表示其形成过程为，故D错误。
故选B。
12.A
【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；
②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；
③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；
④CO2中只含共价键，故④不符合题意；
⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；
⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；
⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。
13.C
【详解】A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B错误；
C．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；
D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离，溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；
答案选C。
14.D
【详解】A.一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；
B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故C错误；
D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确。
故选D。
15.B
【详解】A、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选B。
点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。
16.
(1)⑥ (2)③ (3)④ (4)② (5)⑤
17.略
略
18.（1）碳；氧；钠；硫；
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；
（3）；．
【详解】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．
（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）AB2为CO2，CO2与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20，故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；
（3）D原子为S，其原子结构示意图为，C2D为Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为，故答案为：；．
19.(1)第三周期第VIA族 (2) (3)S=C=S 极性键 (4)NH3分子间存在氢键 (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
【详解】（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子式为；（3） YX2分子CS2，结构式为 S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)