第九单元 课题1溶液的形成 课时作业（解析版)
文档属性
| 名称 | 第九单元 课题1溶液的形成 课时作业（解析版) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 25.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-06 22:54:39 | ||
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文档简介
第九单元课题1溶液的形成
课时作业（解析版)
1．小红同学向如图所示盛有冷水的烧杯中加入下列某种固体物质，搅拌后发现烧杯底部塑料片上的水结了冰，她加入的物质是
A．食盐 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
2．小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是( )
A．蔗糖 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．氢氧化钠
3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ）
A．牛奶、汽水、石灰水
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．江水、肥皂水、碘酒
D．酒精、泥浆、汽水
4．下列洗涤污物的方法属于溶解的是
A．用酒精洗涤沾到手上的碘
B．用洗涤灵洗涤餐具上的油污
C．用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢
D．用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质
5．用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有（ ）
A．吸附作用 B．乳化作用 C．催化作用 D．溶解作用
6．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ）
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
7．用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（ ）
A．汽油 B．氢氧化钠溶液 C．加洗涤剂的水 D．热水
8．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中的溶剂一定是水
C．均一、稳定液体都是溶液
D．溶液都是由溶质和溶剂组成的
9．某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液．则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为( )
A．1：4 B．l：5 C．1：6 D．无法确定
10．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油
11．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]
（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶．
（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、_______、装瓶并贴标签．
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]
（3）小晶实验时应量取水的体积是________mL （水的密度可近似看做lg/cm3）．
（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数________5%．（选填“＞”“＜”或“=”）
12．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为___________g，水为____________g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在____________（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_____________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_________。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
13．配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．
(1)用托盘天平称量___g 氯化钠固体；
(2)溶解时需要用到的仪器是____和玻璃棒；
(3)下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是____．
A． 称量读数时天平指针偏左 B． 量取水时仰视读数 C． 装瓶时洒出少量溶液．
14．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；_____
②均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；_____
③溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体。_____。
15．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是_________________。
（2）设计实验②、③的目的是_________________。
16．食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。
因素①：________，你的预测是_________________________________________________；
因素②：________，你的预测是_________________________________________________。
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是____________________。
(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制________。
参考答案
1．C
【解析】A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，错误；B、石灰石不溶于水，且温度也没有变化，错误；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，烧杯底部塑料片上的水会结冰，正确； D、氢氧化钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，错误。故选C。
点睛：物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，例如氢氧化钠、浓硫酸；溶解时吸收热量使溶液温度降低，例如硝酸铵；溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变，例如氯化钠、蔗糖。
2．D
【解析】
A、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，选项A错误；
B、硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，不能使石蜡融化，选项B错误；
C、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，选项C错误；
D、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡熔化，选项D正确。故选D。
3．C
【解析】
不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物是溶液。
【详解】
A、牛奶属于乳浊液；汽水是溶液；石灰水属于悬浊液，选项错误；B、矿泉水属于溶液；自来水中含有悬浮的物质，属于悬浊液；汽油不溶于水，形成的是乳浊液，选项错误；C、江水中含有不溶性的固体悬浮物，所以是悬浊液；肥皂水是乳浊液；碘酒是碘溶于酒精形成的，是溶液，选项正确；D、酒精是溶液；泥浆属于悬浊液，汽水是溶液，选项错误。故选C。
4．A
【解析】
A. 用酒精洗涤沾到手上的碘，属于溶解现象；
B. 用洗涤灵洗涤餐具上的油污，属于乳化现象；
C. 用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢，是因为盐酸与水垢发生反应而溶解；
D. 用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质，不属于溶解现象。
5．B
【解析】
洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用．
6．A
【解析】
A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂；B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。故选A。
7．C
【解析】
A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；
B、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故B错误；
C、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故C正确；
D、油污不溶于水，故D错误．
8．D
【解析】
A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错； B、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错； C、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错； D、溶液由溶质和溶剂组成，故D正确。 故选D。
9．A
【解析】
20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液，故溶质质量为20g，溶剂质量为100g-20g=80g，故此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20：80=1：4。故选A。
10．D
【解析】
A、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、蔗糖加入水中，蔗糖分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、酒精加入水中，酒精分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意。故选D。
11．玻璃棒 溶解 75 ＞
【解析】
（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶。
（2）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。
（3）设加水的质量为x，100g×5%=（100-x）×20%，x=75g，合75mL。
（4）若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，质量偏小，因此所配溶液的溶质质量分数偏大。
12．11.7g 88.3g 左盘 100mL 凹液面的最低处 搅拌，加快溶解速度 偏小
【解析】
①配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g
溶剂水的质量=100g-11.7g=88.3g
水的体积=88.3g÷1g／mL =88.3mL
②托盘天平的使用要注意左物右码，氯化钠应放在左盘；
③量取液体体积选用的量筒的量程要最接近所量液体的体积，故要选用100mL的量筒；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平；为了加快溶解速率，溶解时要用玻璃棒搅拌；
④若称取的氯化钠中含有水分，则氯化钠的实际质量偏小，那么溶质的质量分数也会偏小。
13．3 烧杯 AB
【解析】
（1）用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：50g×6%=3g，故填：3．
（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。故填：烧杯。
（3）A、称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；B、量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；C、装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化。故填：AB。
14．（1）硫酸铜溶液（或碘酒）
（2）蒸馏水
（3）氯化氢气体（或酒精）
【解析】
（1）硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）水是均一、稳定的液体不是溶液，属于纯净物；
（3）酒精溶液中溶质是液体。
15．同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
【解析】
（1）①、②溶剂种类不同，溶质都是高锰酸钾，溶解的量不同，可得出结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；
（2）②、③中溶质种类不同，溶剂都是汽油，溶解的量不同，可得出结论：不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。
16．温度 温度越高，食盐溶解速率越快 搅拌 搅拌加快溶解速率 取等质量的食盐，分别加入等体积的20℃和100℃的水，观察溶解速率 其他条件相同
【解析】
(1)根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；(2)温度影响因素：分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度（20℃和100℃）水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间；(3)以上实验探究除了水的温度不同以外，食盐的质量，颗粒大小、水的质量必需完全相同。
课时作业（解析版)
1．小红同学向如图所示盛有冷水的烧杯中加入下列某种固体物质，搅拌后发现烧杯底部塑料片上的水结了冰，她加入的物质是
A．食盐 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
2．小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是( )
A．蔗糖 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．氢氧化钠
3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ）
A．牛奶、汽水、石灰水
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．江水、肥皂水、碘酒
D．酒精、泥浆、汽水
4．下列洗涤污物的方法属于溶解的是
A．用酒精洗涤沾到手上的碘
B．用洗涤灵洗涤餐具上的油污
C．用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢
D．用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质
5．用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有（ ）
A．吸附作用 B．乳化作用 C．催化作用 D．溶解作用
6．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ）
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
7．用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（ ）
A．汽油 B．氢氧化钠溶液 C．加洗涤剂的水 D．热水
8．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中的溶剂一定是水
C．均一、稳定液体都是溶液
D．溶液都是由溶质和溶剂组成的
9．某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液．则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为( )
A．1：4 B．l：5 C．1：6 D．无法确定
10．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油
11．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]
（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶．
（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、_______、装瓶并贴标签．
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]
（3）小晶实验时应量取水的体积是________mL （水的密度可近似看做lg/cm3）．
（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数________5%．（选填“＞”“＜”或“=”）
12．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为___________g，水为____________g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在____________（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_____________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_________。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
13．配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．
(1)用托盘天平称量___g 氯化钠固体；
(2)溶解时需要用到的仪器是____和玻璃棒；
(3)下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是____．
A． 称量读数时天平指针偏左 B． 量取水时仰视读数 C． 装瓶时洒出少量溶液．
14．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；_____
②均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；_____
③溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体。_____。
15．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是_________________。
（2）设计实验②、③的目的是_________________。
16．食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。
因素①：________，你的预测是_________________________________________________；
因素②：________，你的预测是_________________________________________________。
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是____________________。
(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制________。
参考答案
1．C
【解析】A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，错误；B、石灰石不溶于水，且温度也没有变化，错误；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，烧杯底部塑料片上的水会结冰，正确； D、氢氧化钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，错误。故选C。
点睛：物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，例如氢氧化钠、浓硫酸；溶解时吸收热量使溶液温度降低，例如硝酸铵；溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变，例如氯化钠、蔗糖。
2．D
【解析】
A、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，选项A错误；
B、硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，不能使石蜡融化，选项B错误；
C、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，选项C错误；
D、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡熔化，选项D正确。故选D。
3．C
【解析】
不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物是溶液。
【详解】
A、牛奶属于乳浊液；汽水是溶液；石灰水属于悬浊液，选项错误；B、矿泉水属于溶液；自来水中含有悬浮的物质，属于悬浊液；汽油不溶于水，形成的是乳浊液，选项错误；C、江水中含有不溶性的固体悬浮物，所以是悬浊液；肥皂水是乳浊液；碘酒是碘溶于酒精形成的，是溶液，选项正确；D、酒精是溶液；泥浆属于悬浊液，汽水是溶液，选项错误。故选C。
4．A
【解析】
A. 用酒精洗涤沾到手上的碘，属于溶解现象；
B. 用洗涤灵洗涤餐具上的油污，属于乳化现象；
C. 用稀盐酸洗涤暖水瓶中的水垢，是因为盐酸与水垢发生反应而溶解；
D. 用钢丝刷擦洗锅体外壁的黑色物质，不属于溶解现象。
5．B
【解析】
洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用．
6．A
【解析】
A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂；B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。故选A。
7．C
【解析】
A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；
B、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故B错误；
C、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故C正确；
D、油污不溶于水，故D错误．
8．D
【解析】
A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错； B、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错； C、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错； D、溶液由溶质和溶剂组成，故D正确。 故选D。
9．A
【解析】
20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液，故溶质质量为20g，溶剂质量为100g-20g=80g，故此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20：80=1：4。故选A。
10．D
【解析】
A、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、蔗糖加入水中，蔗糖分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、酒精加入水中，酒精分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意。故选D。
11．玻璃棒 溶解 75 ＞
【解析】
（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶。
（2）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。
（3）设加水的质量为x，100g×5%=（100-x）×20%，x=75g，合75mL。
（4）若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，质量偏小，因此所配溶液的溶质质量分数偏大。
12．11.7g 88.3g 左盘 100mL 凹液面的最低处 搅拌，加快溶解速度 偏小
【解析】
①配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g
溶剂水的质量=100g-11.7g=88.3g
水的体积=88.3g÷1g／mL =88.3mL
②托盘天平的使用要注意左物右码，氯化钠应放在左盘；
③量取液体体积选用的量筒的量程要最接近所量液体的体积，故要选用100mL的量筒；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平；为了加快溶解速率，溶解时要用玻璃棒搅拌；
④若称取的氯化钠中含有水分，则氯化钠的实际质量偏小，那么溶质的质量分数也会偏小。
13．3 烧杯 AB
【解析】
（1）用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：50g×6%=3g，故填：3．
（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。故填：烧杯。
（3）A、称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；B、量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；C、装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化。故填：AB。
14．（1）硫酸铜溶液（或碘酒）
（2）蒸馏水
（3）氯化氢气体（或酒精）
【解析】
（1）硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）水是均一、稳定的液体不是溶液，属于纯净物；
（3）酒精溶液中溶质是液体。
15．同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
【解析】
（1）①、②溶剂种类不同，溶质都是高锰酸钾，溶解的量不同，可得出结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；
（2）②、③中溶质种类不同，溶剂都是汽油，溶解的量不同，可得出结论：不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。
16．温度 温度越高，食盐溶解速率越快 搅拌 搅拌加快溶解速率 取等质量的食盐，分别加入等体积的20℃和100℃的水，观察溶解速率 其他条件相同
【解析】
(1)根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；(2)温度影响因素：分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度（20℃和100℃）水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间；(3)以上实验探究除了水的温度不同以外，食盐的质量，颗粒大小、水的质量必需完全相同。
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