课题2 酸和碱的中和反应 同步练习（含答案）

人教版九年级化学下册
10.2.1中和反应
同步练习
一、选择题 (每小题3分，共36分)
1．下列物质能与盐酸发生中和反应的是( )
A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Ca(OH)2 D．CaO
2. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是( )
A. Fe→FeSO4 B. CuO→CuCl2
C. CaCO3→CO2 D. AgNO3→AgCl
3．下列反应属于中和反应的是(　　)
A．氧化铜和硫酸
B．碳酸钠和盐酸
C．氢氧化铜和盐酸
D．氢氧化钙和二氧化碳
4．下列反应属于中和反应的是(　　)
A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　　
B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
5．下列物质不属于盐的是( )
A．氯化钙 B．氧化钙
C．碳酸钙 D．硫酸钙
6. 下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是( )
A. H2 B. CO2
C. SO2 D. HCl
7．下列各组物质间的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )
A．Fe和CuSO4溶液
B．Zn和稀硫酸
C．NaOH溶液和稀盐酸
D．澄清石灰水和CO2
8. 据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( )
A.喷水可以减少浓盐酸挥发
B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染
D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道
9. 要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）
A. Ba（NO3）2溶液 B. Na2SO4溶液
C. KCl溶液 D. 稀盐酸
10．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A．a点溶液呈酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等

11. 下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是( )
A. Fe+H2SO4 B. Fe（OH）2+H2SO4
C. FeCl3+Na2SO4 D. Fe2O3+H2SO4
12. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠与油脂反应去除油污 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③用熟石灰改良酸性土壤 ④用熟石灰处理硫酸厂的污水
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
二、填空题(每空2分，共32分)
13. 如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：

(1)瓶中的NaOH溶液的作用是__________；
(2)瓶中的石灰水的作用是____________；
(3)瓶中出现的现象是______________。
14．下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。
(1)用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：__ __。
(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用盐酸来洗涤：__ __。
(3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸：__ __。
15．如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。

(1)反应前后没有发生变化的离子有__________.
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式_________________________。
16. 盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。
(1)盐酸中阳离子符号是________，氢氧化钠的俗称是_______________________(写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是________________________。
17．中和反应在生活中有着广泛的应用。
(1)小红同学近日常吐酸水，医生先给她做了检查，然后开了一种含氢氧化铝的药品，该药品的作用是______________________，写出该反应的化学方程式__________________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含________(填“酸”或“碱”)的食品。
(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为________________。
三、实验探究题(每空2分，共24分)
18. 某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。

【实验操作】
用试管取6 mL氢氧化钡溶液，往试管中加入6 mL稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是___________，证明两者发生了反应。
【继续探究】
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是同学们往混合液中滴入石蕊试液，发现试液变红色，说明溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后，同学们形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入等量的镁片。
②_________________________________________，加入等量的镁片。
(3)证明原混合液盐酸中的H＋参加了反应的现象是
____________________________________。
【微观解释】(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_________________________________
19. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究。

实验步骤 实验现象 实验结论
①向试管中加入1～2 mL稀氢氧化钠溶液 ___________________________ ?NaOH与HCl发生了中和反应?
②向试管中滴入2滴酚酞试液 ___________________________
③向试管中逐滴滴入稀盐酸 __________________________
【实验过程】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有________________________的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为________________________________。[提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3]
【实验反思】(1)有同学提出也可以用石蕊试液代替酚酞试液进行【实验过程1】的实验。你认为______________(填“酚酞试液”或“石蕊试液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是__________________________________________________。
(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助________________的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
四、计算题(8分)
20. 盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是__________ __。
(2)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？









参考答案
一、选择题
1-6CBCDBA 7-12 CCDCDB
二、填空题
13. (1)除去空气中的二氧化碳
(2)检验空气中的二氧化碳是否被除净
(3)澄清的石灰水变浑、浊呼吸作用
14. (1)3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
15. (1) Na＋、Cl－ (2) H＋＋OH－===H2O
16. (1)H＋ 烧碱(或火碱或苛性钠) (2)溶液由红色变为无色
17. (1)中和过多的胃酸 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 酸
(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O CaCl2
三、实验探究题
18. (1)OH－ (2)取3 mL相同质量分数的稀盐酸于试管中 (3)①中产生的气体比②中少
(4)OH－与H＋结合成H2O
19. 【实验现象】①溶液呈无色 ②溶液由无色变成红色 ③溶液由红色变成无色
【实验过程】白色固体逐渐溶解 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
【实验反思】(1)酚酞试液 紫色石蕊试液遇碱变蓝，遇中性溶液显紫色，视觉观察不明显
(2)酸碱指示剂颜色
四、计算题
20. 解：(1) 由红色变为无色
(2)设可中和NaOH的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3 g
＝　　x＝8 g
答：可中和NaOH的质量为8 g。