第二节 碱及其性质 课件（19张PPT）

(共19张PPT)
碱
碱及其性质
M(OH)n
金属元素
新制的氢氧化钠
在空气中久
置后的氢氧化钠
一、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
白色块状固体
表面潮湿并逐
渐溶解
吸收水分，易潮解
（可作为干燥剂）
试管外壁发烫
溶解时放热
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态。
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。

将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
NaOH的物理性质
（2）易吸水，发生潮解-做干燥剂。
（3）易溶于水，溶解时放出大量热
（1） 白色块状固体
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火碱或烧碱、苛性钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
立即用大量的水冲洗再涂上5%左右的硼酸溶液
氢氧化钠 [NaOH]的用途
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
CaO + H2O==Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。
CaCO3==CaO+CO2↑
高温
高温煅烧石灰石
微溶于水，且溶解度随温度升高而减小
熟石灰、消石灰
氢氧化钙的水溶液俗称
有腐蚀性
白色粉末状固体
澄清的石灰水
结论
颜色、状态
溶解性
腐蚀性

俗名
氢氧化钙 [Ca(OH)2]的用途
树木上涂刷石灰浆
Ca(OH)2
1、氢氧化钠是一种___色___溶于水的固体，溶解时_____________，在空气中易_____，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠有强烈的_____性，俗称_____、____、______。
2.氢氧化钙是一种___色___溶于水的固体，氢氧化钙俗称_______、______，它的水溶液俗称_______,可用于检验_________气体。
白
易
放出大量的热
潮解
腐蚀
烧碱
火碱
苛性钠
白
微
熟石灰
消石灰
石灰水
二氧化碳
二、探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
溶液结论：碱能使石蕊溶液变成蓝色，酚酞溶液变成红色
变蓝
变红
变蓝
变红
加紫色
石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道是否发生了呢？
CO2+烧碱溶液
无明显现象
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
结论：碱+非金属氧化物→盐+水
变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（检验CO2 ）
（吸收和除去CO2）
现 象 化学方程式
CO2+石灰水


向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振荡并观察气球的变化。
盖上瓶盖，发现塑料瓶变瘪
产生蓝色
沉淀
产生蓝色
沉淀
产生红
褐色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+
3NaCl
结论：碱+盐→新碱+新盐
现 象 化学方程式
NaOH+CuSO4
Ca(OH)2+CuSO4
NaOH+FeCl3

碱 的 化 学 性 质
1、碱与酸碱指示剂的作用：
2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O(吸收CO2)
2、碱+非金属氧化物反应→盐+水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
3、碱+盐→新碱+新盐
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？
NaOH必须密封保存