第一单元物质结构元素周期律考点单元过关测试
文档属性
| 名称 | 第一单元物质结构元素周期律考点单元过关测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-06 17:15:11 | ||
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文档简介
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物质结构元素周期律考点单元过关测试
考试时间：40分钟，满分100分
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1.下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2
2.下列物质中属于离子化合物的是
A. CH3 CH3 B. KOH C. CO2 D. H2SO4
3.下列物质中既有共价键又有离子键的是( )
A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2
4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（ ）
甲 乙
丙 丁 戊
A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙
C. 氢氧化物的碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙
5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水
6.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A. 原子半径逐渐增大 B. 单质的氧化性逐渐增强
C. 单质熔、沸点逐渐降低 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强
7.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是( )
A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
8.下列递变规律正确的是( )
A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱
9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )
A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中 B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D. 碘与干冰分别受热变为气体
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3
B. 钠元素的金属性比镁元素的强
C. 图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料
12.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。下列关于核素的叙述错误的是( )
A. 原子序数为116 B. 中子数为177
C. 核外电子数为116 D. 质量数为177
13.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是( )
A. 单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. 含氧酸的酸性:Cl＞S＞P
C. 沸点:H2O＜H2S＜PH3 D. 由H和S形成共价键的过程:
14.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
15.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是( )
A. 原子核内含有4个质子
B. 与互同位素
C. 与在元素周期表中占有不同的位置
D. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4道小题，共55分）
16.（每空3分，共15分）Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：
①35Cl ②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥146C ⑦SO2 ⑧147N ⑨石墨 ⑩C60
（1）_______________互为同位素 （2）________________为酸性氧化物
（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素 （4）_______________互称同素异形体
Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水① C．氯化氢气体溶于水②④
D．冰熔化④⑤ E．Na2O2溶于水①② 其中判断正确选项的是_____
17.（每空2分，共10分）请按要求填写下列空白：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。
18.（每空2分，共14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，中子数为14的E原子可表示为 ．
（2）写出由A和C形成的化合物的化学式 ，该化合物由 键形成．
（3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号填写）．
（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式： ．
（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： ．
19.（共16分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。
(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。
②该物质与水反应的化学方程式为_______________。
(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。
①B、D、E原子半径依次减小 ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 ④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G
(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，______，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
试卷答案
1.B
【详解】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．
详解：A、CaCl2 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误； B. NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；C. MgF2 中镁离子和氟离子之间存在离子键，故C错误；D. H2O2为共价化合物，只含有共价键，故D错误；故选B。
2.B
【详解】A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误；
B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；
C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；
D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误；
故选B。
3.C
【详解】A．HCl中只含H-Cl共价键，故A错误；
B．CO2中只含碳氧共价键，故B错误；
C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C正确；
D．MgCl2中只含离子键，故D错误。
故合理选项为C。
4.C
【详解】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。
5.B
【详解】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则
A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；
B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；
C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；
D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；
故选B。
6.A
【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；
B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；
C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；
D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。
7.C
【详解】A. 卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；
B. F. Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；
C. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；
D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；
答案选C。
8.D
【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；
B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；
C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；
D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。
9.D
【详解】A、NaHSO4溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，NaHSO3溶于水变为溶液时电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子部分电离成氢离子和亚硫酸根离子，断裂离子键、共价键，亚硫酸氢根离子，水解生成亚硫酸分子，断开水中的氢氧共价键，故A不选；
B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，硝酸铵为离子晶体，加热分解，克服离子键和共价键，硝酸受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；
C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；
D、碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；
故选D。
10.B
【详解】根据分析可知，XO元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。
A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；
B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；
C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；
D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；
故合理选项是B。
11.C
【详解】A. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3，故A正确；
B. 在同一周期中，从左至右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；
C. 证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；
D. 根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；
故答案为：C。
12.D
【详解】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
B. 中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；
C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；
D. 293代表该原子的质量数，故D错误；
故答案为：D。
13.A
【详解】A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；
B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；
C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；
D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为，故D错误。
故选A。
14.A
【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；
B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；
C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；
D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；
答案选A。
15.B
【详解】A. 原子核内有2个质子，A错误；
B. 与都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；
C. 与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；
D. 最外层电子数为2，达到了稳定结构，故难失去或者得到电子，D错误；
故合理选项为B。
16.
Ⅰ．(1)①⑤ (2) ④⑦ (3)⑥⑧ (4)②⑨⑩ Ⅱ．BD
【详解】Ⅰ．(1)元素符号左上角数字为质量数，①35Cl⑤37Cl质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，
故答案为：①⑤；
(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有两种元素，且有氧元素，但CO不与碱反应，所以④CO2⑦SO2为酸性氧化物，
故答案为：④⑦；
(3)元素符号左上角数字为质量数,⑥146C⑧147N质子数分别为6、7，质量数都为14、20，质量数相等，但不能互为同位素，
故答案为：⑥⑧；
(4)②金刚石⑨石墨及⑩C60均是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，
故答案为：②⑨⑩；
Ⅱ．A. 干冰熔化只破坏分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；
B. 氢氧化钠溶于水破坏离子键，B项正确；
C. 氯化氢分子间无氢键，溶于水后破坏的是共价键和分子间作用力，C项错误；
D. 冰熔化破坏氢键和分子间作用力，D项正确；
E. Na2O2中的化学键有离子键与非极性共价键，溶于水后发生化学反应生成氢氧化钠与氧气，则破坏的是离子键与非极性共价键，E项错误；
答案选BD。
17.(1) (2) (3) r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（或S2－＞O2-＞Na+＞Al3+) (4)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O (5)NH3+HNO3＝NH4NO3
【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。则
(1)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键，其电子式是；
(2)元素②的最简单氢化物是甲烷，其结构式为；
(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序为r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；
(4)元素⑥的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，与元素⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；
(5)元素③的常见氢化物氨气和它的最高价氧化物的水化物硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3＝NH4NO3。
18.（1）第三周期第ⅡA族；27Al；
（2）Na3N；离子；
（3）Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
【详解】：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2．
（1）D为Mg元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族，中子数为14的Al原子可表示为27Al，
故答案为：第三周期第ⅡA族；27Al；
（2）由A和C形成的化合物的化学式Na3N，属于离子化合物，由含有离子键，
故答案为：Na3N；离子；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣，
故答案为：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；
（4）A的气态氢化物为氨气，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
19.(1)第三周期第ⅣA族 (2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3) ①离子 非极性共价 ②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
(4)① (5) HClO4 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小
【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。
(1)E为Si，位于周期表中第三周期 第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期 第ⅣA族；；
(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；；
②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；
(4)①同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半径依次减小，故①正确；②O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故②错误；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故③错误；④非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④错误；故答案为：①；
(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4； 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
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物质结构元素周期律考点单元过关测试
考试时间：40分钟，满分100分
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1.下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2
2.下列物质中属于离子化合物的是
A. CH3 CH3 B. KOH C. CO2 D. H2SO4
3.下列物质中既有共价键又有离子键的是( )
A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2
4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（ ）
甲 乙
丙 丁 戊
A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙
C. 氢氧化物的碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙
5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水
6.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A. 原子半径逐渐增大 B. 单质的氧化性逐渐增强
C. 单质熔、沸点逐渐降低 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强
7.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是( )
A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
8.下列递变规律正确的是( )
A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱
9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )
A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中 B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D. 碘与干冰分别受热变为气体
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是( )
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3
B. 钠元素的金属性比镁元素的强
C. 图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料
12.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。下列关于核素的叙述错误的是( )
A. 原子序数为116 B. 中子数为177
C. 核外电子数为116 D. 质量数为177
13.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是( )
A. 单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. 含氧酸的酸性:Cl＞S＞P
C. 沸点:H2O＜H2S＜PH3 D. 由H和S形成共价键的过程:
14.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
15.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是( )
A. 原子核内含有4个质子
B. 与互同位素
C. 与在元素周期表中占有不同的位置
D. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4道小题，共55分）
16.（每空3分，共15分）Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：
①35Cl ②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥146C ⑦SO2 ⑧147N ⑨石墨 ⑩C60
（1）_______________互为同位素 （2）________________为酸性氧化物
（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素 （4）_______________互称同素异形体
Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水① C．氯化氢气体溶于水②④
D．冰熔化④⑤ E．Na2O2溶于水①② 其中判断正确选项的是_____
17.（每空2分，共10分）请按要求填写下列空白：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。
18.（每空2分，共14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，中子数为14的E原子可表示为 ．
（2）写出由A和C形成的化合物的化学式 ，该化合物由 键形成．
（3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号填写）．
（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式： ．
（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： ．
19.（共16分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。
(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。
②该物质与水反应的化学方程式为_______________。
(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。
①B、D、E原子半径依次减小 ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 ④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G
(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，______，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
试卷答案
1.B
【详解】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．
详解：A、CaCl2 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误； B. NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；C. MgF2 中镁离子和氟离子之间存在离子键，故C错误；D. H2O2为共价化合物，只含有共价键，故D错误；故选B。
2.B
【详解】A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误；
B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；
C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；
D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误；
故选B。
3.C
【详解】A．HCl中只含H-Cl共价键，故A错误；
B．CO2中只含碳氧共价键，故B错误；
C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C正确；
D．MgCl2中只含离子键，故D错误。
故合理选项为C。
4.C
【详解】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。
5.B
【详解】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则
A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；
B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；
C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；
D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；
故选B。
6.A
【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；
B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；
C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；
D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。
7.C
【详解】A. 卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；
B. F. Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；
C. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；
D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；
答案选C。
8.D
【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；
B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；
C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；
D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。
9.D
【详解】A、NaHSO4溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，NaHSO3溶于水变为溶液时电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子部分电离成氢离子和亚硫酸根离子，断裂离子键、共价键，亚硫酸氢根离子，水解生成亚硫酸分子，断开水中的氢氧共价键，故A不选；
B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，硝酸铵为离子晶体，加热分解，克服离子键和共价键，硝酸受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；
C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；
D、碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；
故选D。
10.B
【详解】根据分析可知，XO元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。
A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；
B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；
C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；
D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；
故合理选项是B。
11.C
【详解】A. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3，故A正确；
B. 在同一周期中，从左至右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；
C. 证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；
D. 根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；
故答案为：C。
12.D
【详解】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
B. 中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；
C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；
D. 293代表该原子的质量数，故D错误；
故答案为：D。
13.A
【详解】A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；
B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；
C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；
D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为，故D错误。
故选A。
14.A
【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；
B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；
C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；
D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；
答案选A。
15.B
【详解】A. 原子核内有2个质子，A错误；
B. 与都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；
C. 与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；
D. 最外层电子数为2，达到了稳定结构，故难失去或者得到电子，D错误；
故合理选项为B。
16.
Ⅰ．(1)①⑤ (2) ④⑦ (3)⑥⑧ (4)②⑨⑩ Ⅱ．BD
【详解】Ⅰ．(1)元素符号左上角数字为质量数，①35Cl⑤37Cl质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，
故答案为：①⑤；
(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有两种元素，且有氧元素，但CO不与碱反应，所以④CO2⑦SO2为酸性氧化物，
故答案为：④⑦；
(3)元素符号左上角数字为质量数,⑥146C⑧147N质子数分别为6、7，质量数都为14、20，质量数相等，但不能互为同位素，
故答案为：⑥⑧；
(4)②金刚石⑨石墨及⑩C60均是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，
故答案为：②⑨⑩；
Ⅱ．A. 干冰熔化只破坏分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；
B. 氢氧化钠溶于水破坏离子键，B项正确；
C. 氯化氢分子间无氢键，溶于水后破坏的是共价键和分子间作用力，C项错误；
D. 冰熔化破坏氢键和分子间作用力，D项正确；
E. Na2O2中的化学键有离子键与非极性共价键，溶于水后发生化学反应生成氢氧化钠与氧气，则破坏的是离子键与非极性共价键，E项错误；
答案选BD。
17.(1) (2) (3) r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（或S2－＞O2-＞Na+＞Al3+) (4)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O (5)NH3+HNO3＝NH4NO3
【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。则
(1)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键，其电子式是；
(2)元素②的最简单氢化物是甲烷，其结构式为；
(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序为r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；
(4)元素⑥的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，与元素⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；
(5)元素③的常见氢化物氨气和它的最高价氧化物的水化物硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3＝NH4NO3。
18.（1）第三周期第ⅡA族；27Al；
（2）Na3N；离子；
（3）Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
【详解】：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2．
（1）D为Mg元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族，中子数为14的Al原子可表示为27Al，
故答案为：第三周期第ⅡA族；27Al；
（2）由A和C形成的化合物的化学式Na3N，属于离子化合物，由含有离子键，
故答案为：Na3N；离子；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣，
故答案为：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；
（4）A的气态氢化物为氨气，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
19.(1)第三周期第ⅣA族 (2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3) ①离子 非极性共价 ②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
(4)① (5) HClO4 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小
【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。
(1)E为Si，位于周期表中第三周期 第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期 第ⅣA族；；
(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；；
②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；
(4)①同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半径依次减小，故①正确；②O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故②错误；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故③错误；④非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④错误；故答案为：①；
(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4； 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
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